2018-2019学年江苏省海安高级中学高一3月月考化学试卷

2018-2019学年江苏省海安高级中学高一3月月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一3月月考化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 ‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是 多孔 多孔碳电极 碳电极 KOH 溶液 A．太阳能发电 B．电池充电 C．风力发电 D．氢氧燃料电池放电 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氮气的电子式为：‎ ‎：‎ C．氯化氢的电子式为 D．CO2 的结构式：O＝C＝O ‎ ‎3．我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的 A．质量数 B．中子数 C．电子数 D．质子数 ‎4．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 ‎ A．氯化镁熔化 B．冰融化成水 C．氯化氢溶于水 D．电解水 ‎5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ‎ A．当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 ‎ B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 ‎ D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 6． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+含有的质子总数为 10 NA B．7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3NA ‎ C．通常状况下，40g 2H218O2含有的电子总数为18NA ‎ D．3.2g O2、O3 混合物中所含氧原子一定是 0.2NA ‎7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NaOH C．H2O2 D．H2SO4‎ ‎8．下列说法中正确的组合是 ‎①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　‎ ‎②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　‎ ‎③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　‎ ‎④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　‎ ‎⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池　‎ ‎⑥碱性锌锰电池属于二次电池　‎ ‎⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等　‎ A．①②③④⑤⑥⑦　　　B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦‎ 生成物 反应物 能量 ‎9．下列反应中，符合右图所示能量变化的氧化还原反应是 ‎ A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合 ‎ B．盐酸与氢氧化钠的反应 ‎ C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 ‎ D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应 ‎10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 ‎ A、a>b>c>d B、 a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a ‎ ‎12．下列实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强 B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C HCl溶于水，能电离出H+、Cl-‎ HCl为离子化合物 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 ‎13．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．若将该反应设计成原电池，锌为负极，铝为正极，稀硫酸溶液 ‎ 做电解质 C． 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标 准状况下）‎ D．若设计为原电池，负极有电流流入 ‎14．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－+ 4e－===4H2O ；O2＋4OH－－4e－===2H2O。下列叙述不正确的是 A．H2在负极上发生氧化反应 B．电子由b极流向a极 C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．OH－向b极区移动 ‎15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X与Y形成的化合物只有一种 ‎ B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C．R的离子半径比W的离子半径小 ‎ D．R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同 II卷 非选择题 ‎16．(12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径（10-10 m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎0.53‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.11‎ ‎0.75‎ ‎1.43‎ 最高或最低化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+2‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-3‎ ‎（1）元素①在周期表中的位置为 ▲ 。‎ ‎（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ▲ （填化学式）。‎ ‎（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为 ▲ ‎ 元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 ▲ （填化学式）。‎ ‎（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为 ▲ 。‎ ‎（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎17．(10分)下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：‎ A C B D E F ‎（1）A元素最高价氧化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）单质A与C在放电时形成的化合物为 ▲ （填化学式）。‎ ‎（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较： ▲ （填化学式）。‎ ‎（4）用电子式表示B在C中燃烧形成化合物 ▲ 。‎ ‎（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎18．(14分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）A是 ▲ ，H是 ▲ 。（填化学式）‎ ‎（2）C物质在日常生活中可作 ▲ 剂。‎ ‎（3）F分子所含共价键类型是 ▲ ；写出B的电子式 ▲ 。‎ ‎（4）写出反应①的化学方程式： ▲ ；‎ 写出反应③的离子方程式： ▲ 。‎ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ ‎19．（10分）（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：‎ ‎①I试管发生的离子方程式： _________▲______________；‎ ‎②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ___▲__Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ___▲__Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。‎ （2） 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：‎ 序号 试剂1‎ 试剂2‎ 混合前温度 混合后最高或最低温度 ‎1‎ ‎50mL水 ‎2.5gNaHCO3固体 ‎20℃‎ ‎18.5℃‎ ‎2‎ ‎50mL水 ‎3.2gNa2CO3固体 ‎20℃‎ ‎24.3℃‎ ‎3‎ ‎35mL稀盐酸 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL ‎20℃‎ ‎18.8℃‎ ‎4‎ ‎35mL稀盐酸 含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL[来 ‎20℃‎ ‎24.2℃‎ ‎5‎ ‎50mL稀盐酸 ‎2.5gNaHCO3固体 ‎20℃‎ T℃‎ ‎6‎ ‎50mL稀盐酸 ‎3.2gNa2CO3固体 ‎20℃‎ ‎25.1℃‎ 通过上述实验可得出：‎ ①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______▲_____(吸热或放热)反应；‎ ②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______▲____(吸热或放热)反应；‎ ③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)__________▲_______________。‎ A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃‎ ‎20．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是___▲___（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到____▲____mol/L。‎ ‎（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－‎ 电池的正极是______▲______，负极发生的是______▲______反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如右图所示。‎ ‎ ①该电池工作时，b口通入的物质为______▲__‎ ‎②该电池工作时，电子的流向为 ▲ （填“从左到右”或“从右到左”）‎ ‎参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A B C A B B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B CD BD BC ‎16．（12分）‎ ‎（1）第二周期 VIA ‎（2）H2O>NH3‎ ‎（3）H2O2电子式略 Mg(OH)2‎ ‎（4）MgCl2电子式略 ‎（5）H+ + Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O ‎17．（10分）‎ ‎（1）N2O5‎ ‎（2）NO ‎（3）HClO4>HBrO4‎ ‎（4）Na2O2电子式略 ‎（5）BrCl + H2O == HBrO + HCl ‎18．（14分）‎ ‎（1）Cl2 O2‎ ‎（2）漂白剂或消毒剂 ‎（3）共价键 CO2电子式略 ‎（4）Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ==CaCO3 ↓+ 2HClO ‎ CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎19．（12分）‎ ‎（1）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O； ②＞，＜。‎ ‎（2）①放热 ②吸热 ③C ‎20．（12分）‎ ‎（1）PbO2 3.5‎ ‎（2）Ag2O 氧化 ‎（2）①甲醇 ②从左到右