高中化学必修一：1-1-2 蒸馏和萃取 课外拓展训练含答案

高中化学必修一：1-1-2 蒸馏和萃取 课外拓展训练含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 蒸馏和萃取 A 卷 ‎ 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)‎ ‎1．下列仪器常用于物质分离的是(　　)‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④‎ ‎2．下列混合物的分离方法不可行的是(　　)‎ A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎3．[双选题]下列实验操作中错误的是(　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ‎5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 二、非选择题(本题包括3小题，共30分)‎ ‎6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：‎ ‎(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；‎ ‎(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；‎ ‎(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；‎ ‎(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；‎ ‎(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。‎ ‎7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)指出图中两处明显的错误 ①____________，②__________。‎ ‎(2)A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。‎ ‎8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：‎ ―→ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：‎ 已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①③中实验操作的名称： ①______________，③____________。‎ ‎ (2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。‎ ‎(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。‎ ‎(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。‎ A．试管 B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．蒸发皿　E．酒精灯 B 卷 ‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)‎ ‎1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表：‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 在水中的溶解性 甲 C3H6O2‎ ‎－98‎ ‎57.5‎ ‎0.93‎ 可溶 乙 C4H8O2‎ ‎－84‎ ‎77‎ ‎0.90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)‎ A．萃取法　　　 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法 ‎2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是(　　)‎ A．CCl4和水 B．汽油和食用油 C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水 ‎3．已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 ‎4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是(　　)‎ A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 ‎5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)‎ A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水的密度大 D．不溶于水，且必须比水的密度小 ‎6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于‎1 g/mL，易挥发，沸点约为‎55℃‎.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来，下列方法中最合理的是(　　)‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎7．下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)‎ ‎8．(10分)某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤为：‎ A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B．把20 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；‎ F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；‎ G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；‎ H．静置、分层．‎ 就此实验完成下列填空：‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_____→_____→_____→A→H→____→E→F ‎(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？___________________________________________________.‎ ‎(3)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________.‎ ‎(4)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________.‎ ‎(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________.‎ ‎9．(12分)(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_____________________________________________________.‎ ‎(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____________________.‎ 最后晶体碘在______里聚集．‎ ‎(3)阅读、分析下列两个材料．‎ 材料1：‎ 材料2：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g/cm 溶解性 乙二醇(C2H6O2)‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3)‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填写序号)：‎ A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______．‎ ‎10．(6分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成．‎ ‎②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．‎ ‎③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．‎ ‎④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．‎ ‎(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．‎ ‎(2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎11．(11分)“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠；乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．‎ ‎(1)甲小组同学的实验如下：‎ 取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是________，反应的化学方程式为__________________________________________________．‎ ‎(2)乙小组同学的实验如下：‎ 取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确，现象应该是________．‎ ‎(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？‎ ‎_________________________________________________________________________‎ 蒸馏和萃取答案 A ‎1．B 2．C 3．AD 4．D 5．C ‎6.解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。‎ 答案：(1)过滤　(2)蒸发　(3)结晶　(4)蒸馏　(5)分液 ‎7.解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。‎ 答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处　②冷却水进出口反了　(2)蒸馏烧瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片)‎ ‎8.解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。‎ ‎(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。‎ ‎(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。‎ ‎(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。‎ 答案：(1)过滤　萃取　(2)无　密度大　紫红(或紫)　KCl　(3)分液、蒸馏　(4)B、C、E B ‎1．C　2．BD　3．D　4．CD　5．B　 6．A 7．C　‎ ‎8．解析：(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→H→(　　)→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→(G)→E→F.前三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D.‎ ‎(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险．‎ ‎(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中．‎ ‎(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通．‎ ‎(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度．‎ 答案：(1)C　B　D　G ‎(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险 ‎(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流出 ‎(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出 ‎(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多 ‎9．解析：(1)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上．‎ ‎(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过‎100℃‎，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘．‎ ‎ (3)“材料‎1”‎中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，采用在热水中溶解、降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中．即采用“溶解、结晶、过滤”的方法．‎ ‎“材料2”中乙二醇和丙三醇互溶且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离．‎ 答案：(1)①缺石棉网；②温度计的液泡不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃　蒸馏烧瓶 ‎ (3)C　A ‎10．解析：CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易容于稀硝酸并放出二氧化碳气体．步骤②的溶液中含Ba2＋和Cl－，还有稀硝酸．BaSO4和AgCl通常都是白色固体，既不溶于水，又不溶于稀硝酸．‎ 答案：(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 ‎(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3‎ CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3‎ ‎11．‎ 解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证．‎ 答案：(1)有白色沉淀产生　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ‎(2)AgNO3溶液　有白色沉淀产生 ‎(3)乙小组合理　甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠)．‎