2019届一轮复习浙江专版原子结构原子核外电子排布学案

2019届一轮复习浙江专版原子结构原子核外电子排布学案

课时1　原子结构 原子核外电子排布 ‎[考纲导航]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 ‎2015‎ ‎2016‎ ‎2017‎ ‎9月 ‎10月 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎(1)原子结构模型的演变 a a ‎(2)原子的构成、原子符号 b b ‎9‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎(3)核素、同位素的概念 a b ‎4‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎11‎ ‎(4)同素异形体与同素异形现象 a b ‎4‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎(5)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)‎ b c ‎9‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎7‎ 考点一　原子结构 ‎[主干精讲]‎ ‎1.原子结构模型的演变 ‎2.原子的构成 ‎(1)原子的构成 原子(X) ‎(2)微粒中存在的数量关系 ‎①原子：核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)≈核素的相对原子质量 ‎②阳离子：(ZAm＋)核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝Z－m ‎③阴离子：(ZBn－)核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝Z＋n ‎3.核素、同位素 ‎(1)元素、核素、同位素之间的关系：‎ ‎(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，因此化学性质相同，物理性质不同。‎ ‎(3)几种重要的核素 核素 U ‎14C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 ‎(4)元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定 因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 ‎1H、2H、3H三种核素 ‎12C、14C互 称同位素 O2与O3互为同素异形体 ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　(2017·4月浙江选考)下列说法正确的是(　　)‎ A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1‎ C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种 解析　本题为容易题。四个概念的研究对象不同。‎ 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同中子数不同的原子(即核素)‎ 同一种元素组成的不同单质 分子式相同结构不同的物质 结构相似(官能团相同)，组成相差一个或若干“CH2”‎ 举例 氕、氘、氚 金刚石、石墨 CH3CH2OH和CH3OCH3‎ CH3OH和CH3CH2OH 金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软，A不正确；C中乙醇CH3CH2OH和CH3OCH3互称为同分异构体；D中C4H10的同分异构体就有两种，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，故D不正确。‎ 答案　B ‎【例2】　(2016·浙江4月学考)下列说法不正确的是(　　)‎ A.C和C是一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D.CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH两种基团组成 解析　A项，C和C是碳元素的两种不同核素，A项不正确；B项，红磷和白磷互为同素异形体，B项正确；C项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质，C项正确；D项，CH3CH2OH可看成是由－C2H5‎ 和－OH两种基团组成，D项正确。‎ 答案　A ‎[考点精练]‎ ‎1.(2015·10月浙江选考)下列说法不正确的是(　　)‎ A.核素H的中子数是0‎ B.12C和14C互为同位素 C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 解析　A项，核素H的中子数是1，不正确；B项，12C和14C互为同位素，正确；C项，金刚石、石墨和富勒烯均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，正确；D项，CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，正确。‎ 答案　A ‎2.(2015·9月浙江选考)下列各组中，互称为同素异形体的是(　　)‎ A.12C和14C B.水和冰 C.O2和O3 D.CO和CO2‎ 解析　A项，12C和14C互为同位素；B项，水和冰为同一种物质；C项，O2和O3互为同素异形体；D项，CO和CO2是相同两种元素形成的不同化合物。故C项符合题意。‎ 答案　C ‎3.(2017·诸暨中学高三期中)下列叙述中正确的有(　　)‎ ‎①NH4I的电子式：　②8个中子的碳原子的核素符号：C　③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体　④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质　⑤用托盘天平称取8.75 g食盐　⑥用酸式滴定管量取23.22 mL高锰酸钾溶液　⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体　⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段 A.6个 B.5个 C.4个 D.3个 解析　①没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故错误；②质量数＝质子数＋中子数，则8个中子的碳原子的核素符号：C，故正确，③碘酒是溶液，不是胶体，水雾是胶体，淀粉和纳米材料虽然满足胶体分散质直径条件，但不是分散系不是胶体，故错误；④氯仿在溶液中和熔融状态均不能导电是非电解质，烧碱、冰醋酸、胆矾均为电解质，故错误；⑤托盘天平只能准确到0.1 g，则用托盘天平称取8.8 g食盐，故错误；⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22 mL高锰酸钾溶液，故正确；⑦同种元素的不同单质互称同素异形体，则C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确；⑧现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、X射线等，则X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确；所以正确的有4个。‎ 答案　C ‎【易错警示】‎ 规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点 ‎(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。‎ ‎(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。‎ ‎(3)同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的“同素”是指元素种类相同。‎ ‎(4)化学变化中原子不发生变化，不同核素之间转化时原子发生变化，非化学变化。‎ ‎【归纳总结】‎ 常见微粒的表示方法 ‎ ‎ 考点二　原子核外电子排布规律 ‎[主干精讲]‎ ‎1.核外电子排布规律：‎ ‎2.原子结构示意图：‎ ‎3.10e－、18e－微粒 ‎(1)10电子体的记忆可以Ne为中心：‎ ‎(2)以Ar为中心记忆18电子体：‎ 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。‎ ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　(2017·4月浙江选考)下列表示不正确的是(　　)‎ A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式：Cl—Cl C.CH4的球棍模型 D.Cl－的结构示意图 解析　本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C为甲烷的比例模型，故不正确。‎ 答案　C ‎【例2】　(2015·10月)下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A.水分子的结构式：‎ B.氯化钠的电子式：‎ C.氯气的比例模型：‎ D.硫原子的结构示意图：‎ 答案　A ‎[考点精练]‎ ‎1.(2016·4月浙江选考)下列表示正确的是(　　)‎ A.CO2的电子式：‎ B.乙炔的结构式：CH≡CH C.CH4的球棍模型：‎ D.Cl－离子的结构示意图：‎ 解析　A项，CO2的电子式为∶，A项不正确；B项，乙炔的结构式为H—C≡C—H，B项不正确；C项，为CH4的比例模型，C项不正确；D项，Cl－离子的结构示意图为，D项正确。‎ 答案　D ‎2.(2016·绍兴一中高二上期末)‎ 已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析　第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。‎ 答案　D ‎3.六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题：‎ ‎(1)依次写出6种粒子的符号：________________________________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。‎ ‎(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_______________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ 解析　A为F，B为F－，C为Ne，D为Na＋，E为Mg2＋，F为Mg。‎ 答案　(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg　(2)4　3　2　1　(3)NaF、MgF2‎ ‎【归纳总结】‎ 短周期常见原子的特殊的电子层结构：‎ ‎(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。‎ ‎(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。‎ ‎(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。‎ ‎(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。‎ ‎(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。‎ ‎(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。‎ ‎(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。‎ ‎(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。‎ ‎(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。‎ ‎(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。‎ ‎(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。‎ ‎(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。‎ 课后限时训练 ‎(时间：45分钟)‎ 一、选择题 ‎1.(2015·浙江1月学考，10)下列各组中，互为同位素的是(　　)‎ A.氕(H)和氘(H) B.碘晶体和碘蒸气 C.O2和O3 D.SO2和SO3‎ 解析　氕(H)和氘(H)互为同位素；碘晶体和碘蒸气是同一种物质；O2和O3互为同素异形体；SO2和SO3是不同的物质。故选A项。‎ 答案　A ‎2.(2016·浙江省东阳中学高一下期中)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)‎ A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53‎ C.I的原子核外电子数为78‎ D.I的原子核内中子数多于质子数 解析　同位素化学性质相同，A正确； I的原子序数为53，核外电子数为53，B正确，C错误；D选项考查中子数的计算，I的中子数为78，多于质子数，D正确。‎ 答案　C ‎3.(2016·浙江省横店高中高一上期末)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是(　　)‎ A.质子数相等、电子数和原子数不相等：①‎ B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②‎ C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③‎ D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④‎ 解析　阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。‎ 答案　D ‎4.(2016·浙江省艾青中学高一上期中)H、D、T可以用来表示(　　)‎ A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子 C.氢元素 D.物理性质相同的氢原子 解析　A.H、D、T是氢元素的三种不同原子，故A错误； B.H、D、T是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；C.H、D、T是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故C正确；D.H、D、T是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故D错误。‎ 答案　C ‎5.[2017·义乌市群星外国语高三(上)期中]下列化学用语表示不正确的是(　　)‎ A.S2－的结构示意图：‎ B.乙烯的比例模型：‎ C.乙醛的结构简式：CH3COH D.含中子数为10的氧元素的一种核素O 解析　A.S2－的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B.乙烯分子中含有1个碳碳双键，碳原子的相对体积较大，其比例模型为：，故B正确；C.乙醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故C错误；D.含中子数为10的氧元素的质量数＝10＋8＝18，该核素可以表示为：O，故D正确。‎ 答案　C ‎6.(2016·10月)下列表示正确的是(　　)‎ A.氯化钠的电子式：‎ B.二氧化碳的结构式：O—C—O C.S2－的结构示意图：‎ D.葡萄糖的分子式：C6H12O6‎ 解析　A项，NaCl为离子化合物，写作阴、阳离子形式：，错误；B项，CO2的结构式为O===C===O，错误；C项，S2－最外层8e－：，错误。‎ 答案　D ‎7.(2016·金华东阳二中高一期末)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是(　　)‎ ‎①两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子 A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧‎ C.①③④⑤⑦ D.全部都是 解析　分子或原子中质子数＝核外电子数，阳离子中质子数＝核外电子数＋电荷数，阴离子中质子数＝核外电子数－电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。①互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，故正确；②不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，故错误；③氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，故正确；④一种原子和一种离子其质子数、电子数一定不同时相同，故错误；⑤H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，故正确；⑥一种分子和一种离子含有的质子数和电子数不同时相同，故错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故正确；⑧氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故正确；⑨一种阴离子和一种阳离子含有的质子数相同时电子数不同时，故错误。‎ 答案　B ‎8.(2016·湖州市高一期末)下列说法不正确的是(　　)‎ A.核素H的中子数是0‎ B.16O和18O互为同位素 C.纳米碳管和足球烯互为同素异形体 D.C2H6O有两种同分异构体 解析　A项，核素H的中子数是3－1＝2，A项错误；B项，16O和18O的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B项正确；C项，纳米碳管和足球烯都是由碳元素形成的性质不同的单质，两者互为同素异形体，C项正确；D项，分子式为C2H6O的有机物有乙醇和甲醚两种同分异构体，D项正确。‎ 答案　A ‎9.(2016·宁波宁海高一期中)有关Cl和Cl－两种粒子中说法正确的是(　　)‎ ‎①核内质子数相同　②核外电子数相同　③最外层电子数相同　④属于同位素关系 A.① B.②③ C.①④ D.①③‎ 解析　①Cl和Cl－两种粒子核内质子数均为17，故①正确；②Cl的核外电子数为17，Cl－的核外电子数为18，故②错误；③Cl的最外层电子数是7，Cl－的最外层电子数是8，故③错误；④同一种元素的不同核素之间互为同位素，Cl－是离子，不是原子，故④错误。‎ 答案　A ‎10.(2016·金华东阳二中高一期中)下列说法正确的有几个(　　)‎ ‎①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态　②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 ‎③物质的化学性质一定是由分子保持的　④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等　⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质　⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子　⑦碱性氧化物一定是金属氧化物　⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物 A.3 B.4 ‎ C.5 D.6‎ 解析　①元素在自然界既可以游离态形式(即单质)存在，也可以化合态形式(即化合物)存在，故①正确；②在化学变化中，分子、复杂离子可以再分，简单离子原子不可再分，故②错误；③物质的化学性质不一定由分子保持的，如二氧化硅，故③错误；④电子的质量可忽略不计，原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等，故④正确；⑤某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种氧元素，但是混合物，故⑤错误；⑥质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子，如铵根离子和钠离子，故⑥错误；⑦碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故⑦正确；⑧和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可以是金属氧化物如Mn2O7，故⑧正确。‎ 答案　B ‎11.(2016·金华市外国语高三10月)‎ 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)‎ A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素 C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D.丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 解析　A.甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS－、OH－，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A错误；B.H2S中元素的质量比为1∶16，H2O2分子中元素的质量比也为1∶16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；C.氧气的摩尔质量为32 g/mol，丙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，含有三种元素，故C错误；D.第二周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误。‎ 答案　B 二、非选择题 ‎12.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：‎ H　H2　C　Li　Na　N　Li　Mg ‎(1)涉及的核素共有________种；‎ ‎(2)互为同位素的是________和________。‎ 解析　一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素的符号，Li和Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H和H是同位素，但H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，C与N质量数相等，但不能互称为同位素。‎ 答案　(1)8 　(2)Li 　Li ‎ ‎13.(2016·金华外国语学校期末)现有部分1～18号元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质通常呈固态，能形成一种大气污染物，且是酸雨的“祸首”‎ X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________；‎ ‎(2)分别写出X2H6、X2H4、X2H2的结构式________、________、______________；‎ ‎(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式________________(用元素符号表示)；‎ ‎(4)Y2H4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20 g Y2H4在氧气中完全燃烧放出热量62.4 kJ(25 ℃)，请写出Y2H4完全燃烧的热化学反应方程式______________________。 ‎ ‎(5)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________________________；‎ a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____________________，理由是________________________________。‎ 解析　(1)酸雨的“祸首”是二氧化硫，故T元素是S；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是碳元素；能用于测定文物年代的是具有放射性的C；(2)C2H6的结构式为，C2H4‎ 的结构式为，C2H2的结构式为H—C≡C—H；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N，形成的离子为NH其电子式为；Y2H4为N2H4，根据题意可写出热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1‎ 元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl，非金属性Cl＞S。非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物水化物的酸性比较得出。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸。‎ ‎14.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：‎ ‎(1)X、Y、Z元素的名称分别是________、________、________。‎ ‎(2)化合物XZ3的分子式是________，电子式是________。‎ ‎(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。‎ 解析　‎ Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳(C)元素，它最外层上的电子数是4。短周期即1、2、3周期，原子序数依次变小，核外电子层数之和是5，所以X、Y、Z原子核外电子层数分别是2、2、1，在元素周期表内的2、2、1周期，所以Z在第1周期，X在第2周期。原子序数X＞Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以预测Z是氢(H)元素、X是氮(N)元素，正好与X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和相吻合。‎ 答案　(1)氮　碳　氢　(2)NH3　 ‎ ‎(3)HNO3(或HNO2)　H2CO3‎ ‎15.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：‎ ‎①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：‎ ‎(1)C－的电子式是________。‎ ‎(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式 ‎__________________________________________________________、‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式________。‎ ‎(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。‎ 解析　依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH；阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH，C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)NH＋OH－===H2O＋NH3↑‎ H3O＋＋OH－===2H2O ‎(3)CH4、Ne　(4)Na＋、Mg2＋‎