2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学3

2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学3

课时1　物质的量　摩尔质量 ‎ 考点1物质的量及其单位 ‎1.(2019·江西新余一中期中)下列有关说法不正确的是(　　)。‎ ‎ A.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体 ‎ B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量 ‎ C.0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023‎ ‎ D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 答案：D 解析：B项,物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项,物质的量不适用于宏观物质。‎ ‎2.(2019·河北唐山一中期末)下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.物质的量可以理解为物质的质量 ‎ B.物质的量就是物质的微粒数目 ‎ C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子 ‎ D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量 答案：D 解析：A项,物质的量表示含有一定数目微粒的集合体。B项,物质的量能用来表示物质所含微粒数目的多少。C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D项,物质的量是用于表示物质所含微观粒子多少的物理量。‎ 考点2阿伏加德罗常数及其应用 ‎3. (2019·山东日照一中高一期中诊断)1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(　　)。‎ ‎①分子数　②原子数　③S原子数　④O原子数 A.①② B.①③ C.①④ D.②④‎ - 7 -‎ 答案：B 解析：1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为NA,1 mol SO2中含有1 mol S原子和2 mol O原子,共3 mol原子;1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子,共4 mol原子。‎ ‎4.(2019·安徽蚌埠高一期中统考)下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(　　)。‎ ‎ A.0.012 kg 12C中含有的12C原子数是NA ‎ B.0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023‎ ‎ C.1 mol O2中含有的氧分子数为NA ‎ D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 答案：B 解析：0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子,故含有的原子数约为9.03×1023,B项错误。‎ ‎5. (2019·江苏常州高级中学期末)设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数的值为NA,则R的相对原子质量可以表示为(　　)。‎ ‎①‎12ab　②‎12ba　③bNA　④aNA A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ 答案：C 解析：根据相对原子质量的概念可知,R的相对原子质量Ar(R)=bg‎1‎‎12‎ag=‎12ba,1 mol R原子的质量为b g×NA=bNA g,则Ar(R)=bNA。‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)。‎ ‎ A.1 mol H2O中含有的氢原子数为NA ‎ B.1.2 mol NaCl中含有的钠离子数为1.2NA ‎ C.0.25 mol AlCl3中含有的原子数为NA ‎ D.0.2 mol Fe2O3中含有的原子数为NA - 7 -‎ 答案：A 解析：1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA,A项错误;1.2 mol NaCl中含有的钠离子数和氯离子数均为1.2NA,B项正确;0.25 mol AlCl3中含有的原子数为0.25×4×NA=NA,C项正确;0.2 mol Fe2O3中含有的原子数为0.2×5×NA=NA,D项正确。‎ ‎7.(2019·名师原创)完成下列题目。‎ ‎(1)下列表述正确的是　　　　。 ‎ ‎①1 mol HCl　②0.3 mol氢　③2 mol大米　④4 mol的氧元素 答案：①‎ 解析：物质的量仅适用于微观粒子,其使用方式为:“数值+mol+化学式”,不能用于宏观物质。‎ ‎(2)相同物质的量的CO和CO2,其中所含分子数之比为　　　　;所含氧原子数之比为　　　　;所含原子总数之比为　　　　;所含电子数之比为　　　　。 ‎ 答案：1∶1　1∶2　2∶3　7∶11‎ 解析：n(CO)=n(CO2),由N=nNA可知分子数之比等于物质的量之比。1个CO分子中含1个O,而1个CO2分子中含2个O,故氧原子数之比为1∶2;原子总数之比为2∶3;CO含14个电子,CO2含22个电子,故电子数之比为14∶22=7∶11。‎ ‎(3)现有①0.5 mol CO2、②1.204×1024个HCl分子、③12 g12C,其中物质的量最大的为　　　　(填序号,下同),所含原子个数最多的是　　　　。 ‎ 答案：②　②‎ 解析：②n(HCl)=2 mol,③12 g12C就是1 mol12C。故物质的量最大的为HCl;0.5 mol CO2中含0.5 mol×3=1.5 mol原子,2 mol HCl中含有4 mol原子,所以原子的物质的量最多的也为HCl。‎ ‎(4)一定物质的量的Al2(SO4)3固体中,Al3+与SO‎4‎‎2-‎物质的量之比为　　　　。Al2(SO4)3的摩尔质量为　　　　。 ‎ 答案：2∶3　342 g·mol-1‎ - 7 -‎ 解析：在Al2(SO4)3晶体中,n(Al3+)∶n(SO‎4‎‎3-‎)=2∶3。‎ ‎(5)0.6 mol OH-中含　　　　个电子;0.5 mol NH‎4‎‎+‎中含　　　　 mol电子,　　　　 mol质子。 ‎ 答案：6NA　5　5.5‎ 解析：1个OH-中含电子数为8+1+1=10个,0.6 mol OH-含6 mol电子;1个NH‎4‎‎+‎中含7+1×4-1=10个电子,0.5 mol NH‎4‎‎+‎含5 mol电子;含质子数为7+1×4=11个,即0.5 mol×11=5.5 mol。‎ 考点3摩尔质量及有关计算 ‎8.下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.1 mol OH-的质量为17 g ‎ B.一氧化碳的摩尔质量为28 g ‎ C.氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎ D.1个氢原子的质量等于1 g 答案：A 解析：摩尔质量的单位不是g,B项错误;摩尔质量、相对原子质量是两个不同的概念,C项错误;1个氢原子的质量约为‎1‎‎6.02×1‎‎0‎‎23‎ g,D项错误。‎ ‎9.(2019·安徽淮北一中高一期中)下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.CO和C2H4的摩尔质量均是28 g ‎ B.18 g水中含有1 mol水分子 ‎ C.O2的相对分子质量是32 g·mol-1‎ ‎ D.1 mol NO的质量是30 g·mol-1‎ 答案：B 解析：CO和C2H4的摩尔质量均是28 g·mol-1,A错误;18 g水的物质的量为1 mol,所以含有1 mol水分子,B正确;相对分子质量的单位为1,C错误;质量的单位为g,D错误。‎ - 7 -‎ ‎10.(2018·山西怀仁一中高一期中)有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸,测知其中氧元素的质量分数为65.3%,则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　)。‎ A.1∶1　　B.3∶1　　C.4∶1　　D.任意比 答案：D 解析：H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等,其中氧元素的质量分数都为65.3%,所以氧元素的质量分数与混酸中两物质的物质的量的比例无关。‎ ‎11.(2019·山东烟台一中期中)科学家发现了某种元素的原子,其质量是a g。已知12C原子的质量是b g,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.该原子的摩尔质量是aNA ‎ B.w g该原子的物质的量为waNA mol ‎ C.w g该原子中含有waNA个原子 ‎ D.由题述信息可得NA=‎‎12‎a 答案：B 解析：摩尔质量的单位为g·mol-1,A项错误;该原子的摩尔质量为aNA g·mol-1,w g该原子的物质的量为waNA mol,B项正确;由题意可知,该原子的质量为a g,故w g该原子的数目为wa,C项错误;12C原子的摩尔质量为12 g·mol-1,一个12C原子的质量为b g,故NAb=12,所以NA=‎12‎b,D项错误。‎ ‎12.(2019·山东实验中学高一第一次检测)完成下列填空:‎ ‎(1)1.7 g NH3所含的分子数与　　　　g氮气所含的分子数相同,所含原子数与　　　　g氮气所含的原子数相同。 ‎ 答案：2.8　5.6‎ ‎(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。 ‎ - 7 -‎ 答案：62 g·mol-1 16　0.1 mol 解析：1 mol Na2R中含有2 mol Na+和1 mol R2-,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol,则M(Na2R)=mn=‎12.4 g‎0.2mol=62 g·mol-1,M(R)=62 g·mol-1-2×23 g·mol-1=16 g·mol-1,故1.6 g R的物质的量n(R)=‎1.6 g‎16 g·mol‎-1‎=0.1 mol,所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。‎ ‎(3)0.5 mol Al含有　　个铝原子,质量是　　　　g;2.107×1024个铝原子是　　　mol Al,质量为　　　g。 ‎ 答案：3.01×1023　13.5　3.5　94.5‎ 解析：0.5 mol Al中含有的铝原子数为0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(Al)=0.5 mol×27 g·mol-1=13.5 g。n=‎2.107×1‎‎0‎‎24‎‎6.02×1‎0‎‎23‎mol‎-1‎=3.5 mol,m=3.5 mol×27 g·mol-1=94.5 g。‎ ‎(4)0.2 mol SO2气体中含有的分子数为　　　　　　,含有的原子数为　　　　　　,其质量为　　　　g。 ‎ 答案：1.204×1023　3.612×1023　12.8‎ 解析：0.2 mol SO2中N(SO2)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023,含有的原子数为1.204×1023×3=3.612×1023,m(SO2)=0.2 mol×64 g·mol-1=12.8 g。‎ ‎13.(2019·山东鱼台高一月考)一滴水大约含有1.7×1021个水分子。‎ ‎(1)一滴水中大约含有水分子的物质的量是　　　　,含有H原子的物质的量是　　　　,含有O原子的物质的量是　　　　。 ‎ 答案：2.8×10-3 mol　5.6×10-3 mol　2.8×10-3 mol 解析：一滴水大约含有1.7×1021个水分子,其物质的量是‎1.7×1‎‎0‎‎21‎‎6.02×1‎0‎‎23‎mol‎-1‎=2.8×10-3 mol,含有H原子的物质的量是2×2.8×10-3 mol=5.6×10-3 mol,含有O原子的物质的量是2.8×10-3 mol。‎ ‎(2)一滴水中大约含有H原子的个数是　　　　,含有O原子的个数是　　　　,含有的原子总数是　　　　。 ‎ 答案：3.4×1021　1.7×1021　5.1×1021‎ - 7 -‎ 解析：一滴水大约含有H原子的个数是2×1.7×1021=3.4×1021,含有O原子的个数是1.7×1021,含有的原子总数是3×1.7×1021=5.1×1021。‎ ‎14.(2019·河南信阳高一检测)已知某蛋白质水解的产物中含有甘氨酸(分子式为C2H5O2N)、缬氨酸(分子式为C5H11O2N)和苯丙氨酸(分子式为C9H11O2N)。‎ ‎(1)0.6 mol甘氨酸和0.2 mol缬氨酸中含有碳原子的物质的量之比为　　　　,含有氧原子的个数之比为　　　　,等物质的量的两物质中含有电子的物质的量之比为　　　　。 ‎ 答案：6∶5　3∶1　5∶8　‎ 解析：0.6 mol甘氨酸中含有碳原子的物质的量为1.2 mol,0.2 mol缬氨酸中含有碳原子的物质的量为1 mol,其物质的量之比为6∶5。0.6 mol甘氨酸中含有氧原子的个数为1.2NA,0.2 mol缬氨酸中含有氧原子的个数为0.4NA,两者氧原子的个数之比为3∶1。一个甘氨酸分子中含有的电子数为40,一个缬氨酸分子中含有的电子数为64,等物质的量的两物质中含有电子的物质的量之比为5∶8。‎ ‎(2)0.1 mol苯丙氨酸中含有碳原子的物质的量为　　　　,含有氧原子的个数与　　　　mol缬氨酸中氧原子的个数相等。 ‎ 答案：0.9 mol　0.1‎ 解析：0.1 mol苯丙氨酸中含有碳原子的物质的量为0.9 mol,含有氧原子的个数为0.2NA,与0.1 mol缬氨酸中氧原子的个数相等。‎ ‎(3)0.2 mol单质Ax和1.2 mol B2完全反应,生成0.8 mol AB3,则单质Ax的化学式是　　　　。 ‎ 答案：A 解析：由题意可列如下关系式:0.2Ax+1.2B20.8AB3,根据原子守恒可得0.2x=0.8,解得x=4。‎ - 7 -‎