2020届高考化学一轮复习原子晶体和分子晶体作业

2020届高考化学一轮复习原子晶体和分子晶体作业

原子晶体和分子晶体 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（　　）‎ A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．原子晶体 ‎2．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（　　）‎ A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA 族元素 D．ⅦA族元素 ‎3．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）‎ A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 ‎ B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎ C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ‎ D．CaCl2晶体中含有两种化学键 ‎4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（　　）‎ A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 ‎ B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 ‎ C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎ D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 ‎5．如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是（　　）‎ A．a为A2X3，b为AX3 B．a为AX3，b为AX2 ‎ C．a为AX2，b为AX3 D．a为AX3，b为A2X3‎ ‎6．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展．以下关于冰的说法正确的是（　　）‎ A．等质量的0℃冰与0℃的水内能相同 ‎ B．冰和可燃冰都是结晶水合物 ‎ C．冰和干冰、水晶的空间结构相似 ‎ D．氢键影响冰晶体的体积大小 ‎7．下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（　　）‎ A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、AlCl3 ‎ C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O2、Na2S ‎8．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（　　）‎ A．SiX4呈空间网状结构，硬度大 ‎ B．NaX的熔点一般高于SiX4 ‎ C．NaX易水解 ‎ D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键 ‎9．下列物质的熔点，前者大于后者的是（　　）‎ A．晶体硅、碳化硅 B．氯化钠、甲苯 ‎ C．氧化钠、氧化镁 D．钾钠合金、钠 ‎10．以下结论可靠的是 （　　）‎ A．核电荷数大的原子，半径更小 ‎ B．金属键强的金属，化学活动性更强 ‎ C．共价键强的化合物，沸点更高 ‎ D．容易升华的固体，不会是离子晶体 ‎11．同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是（　　）‎ A．氮为非金属，铋为金属 ‎ B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 ‎ C．固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体 ‎ D．氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合 ‎12．根据中学化学课本中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是（　　）‎ A．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小 ‎ B．利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数 ‎ C．利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱 ‎ D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 ‎13．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）‎ 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点（℃）‎ ‎﹣88.6‎ ‎﹣42.1‎ ‎﹣0.5‎ ‎36.1‎ ‎*燃烧热（kJ•mol﹣1）‎ ‎1560.7‎ ‎2219.2‎ ‎2877.6‎ ‎3535.6‎ ‎*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）‎ A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 ‎ B．直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系 ‎ C．随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高 ‎ D．随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 ‎14．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是（　　）‎ A．CS2是非极性分子 B．CS2的沸点高于CO2 ‎ C．CS2不能在空气中燃烧 D．CS2能证明非金属性S＞C ‎15．下列说法中正确的是（　　）‎ A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应 ‎ B．正丁烷比丙烷难液化 ‎ C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 ‎ D．乙醇的催化氧化也属于加成反应 ‎16．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）‎ A．分子晶体中均存在共价键 ‎ B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低 ‎ C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 ‎ D．离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力．‎ ‎17．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比是（　　）‎ A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3‎ ‎18．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）‎ A．四氯化碳 B．白磷 C．金刚石 D．水晶 ‎19．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子．图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（　　）‎ A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．2：5‎ ‎20．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．组成光导纤维主要成分SiO2是（　　）‎ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．右表数据是对应物质的熔点 物质 熔点（℃）‎ AlF3‎ ‎1291‎ AlCl3‎ ‎190‎ BCl3‎ ‎﹣107‎ NCl3‎ ‎﹣40‎ ‎（1）AlCl3属于　 　（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为　 　．‎ ‎（2）BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为　 　分子，其分子中的共价键类型为　 　键．（均选填“极性”、“非极性”）‎ ‎（3）BF3的熔点与BCl3相比　 　（选填“高”、“低”、“无法确定”）．下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是　 　（选填编号）．‎ ‎（4）NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式　 　．‎ ‎22．金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构．‎ ‎①SiC是　 　晶体，键角是　 　．‎ ‎②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有　 　个原子，离中心原子的距离是　 　．‎ ‎23．最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是　 　．‎ ‎24．Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：‎ ‎（1）直接由原子构成的晶体是　 　；‎ ‎（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是　 　，需克服共价键的是　 　．‎ ‎（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为　 　．‎ Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：‎ ‎（1）H2O作反应物的置换反应 ‎①　 　（填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行；‎ ‎②产生O2的反应，其化学方程式：　 　；‎ ‎（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是　 　（填化学式）；‎ ‎（3）水解反应 ‎①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：　 　；‎ ‎②1分子的　 　（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；‎ ‎（4）H2O作反应物的化合反应：‎ ‎①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：　 　；‎ ‎②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是　 　．‎ 三．解答题（共4小题）‎ ‎25．[化学﹣﹣物质结构与性质]‎ 硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．‎ ‎（1）硼酸晶体属于　 　（填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性　 　O元素（填“＞”或“＜”）．‎ ‎（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是　 　．‎ ‎（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有　 　．‎ ‎（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH﹣以配位键结合形成Y﹣离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．Y﹣的结构简式是　 　；硼酸与水作用时，每生成一个Y﹣，断裂　 　个σ键．‎ ‎（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4﹣的空间结构与CH4相似．BF4﹣和BF3中硼氟键的键长如表所示．‎ BF4﹣‎ BF3‎ 键长/pm ‎152‎ ‎130‎ 从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4﹣的B﹣F键的键长短，原因可能是　 　．‎ ‎26．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：‎ ‎（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　 　；‎ ‎（2）H2O分子中氧原子采取的是　 　杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒　 　．（写一个即可）‎ ‎（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是　 　．‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变 ‎（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体 类型相同的是　 　（请用相应的编号填写）‎ ‎（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是　 　kJ/mol；‎ ‎（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：　 　．‎ ‎（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，　 　‎ ‎（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：‎ 键型 键能 ‎（kJ/mol）‎ 键长 ‎（pm）‎ 分子 键角 物质 熔点（℃）‎ 沸点（℃）‎ H﹣C ‎413‎ ‎109‎ ‎109.5°‎ 甲烷 ‎﹣183.7‎ ‎﹣128.0‎ H﹣N ‎391‎ ‎101‎ ‎107°‎ 氨 ‎﹣77.7‎ ‎﹣33.3‎ H﹣O ‎467‎ ‎96‎ ‎104.5°‎ 水 ‎0.0‎ ‎100.0‎ ‎①　 　；②　 　．‎ ‎27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．‎ Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．‎ ‎（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒　 　（填2种）．‎ ‎（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是　 　．‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是　 　（请用相应的编号填写）．‎ Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．‎ ‎（4）写出铜原子价电子层的电子排布式　 　，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有　 　（填元素符号）．‎ ‎（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　 　．‎ ‎（6）往（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是　 　．‎ ‎28．化学﹣﹣选修物质结构与性质 下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：　 　‎ ‎（2）从晶体类型来看，C60属于　 　晶体．‎ ‎（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是　 　；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为　 　‎ ‎（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有　 　个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为　 　．‎ ‎（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是　 　，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是　 　，丙烯分子中最多有　 　个原子共平面．‎ 原子晶体和分子晶体 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子．‎ ‎【解答】解：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，‎ 故选：D。‎ ‎2．【分析】硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅，氮化硅，二氧化硅，以此来解答．‎ ‎【解答】解：硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅，氮化硅，二氧化硅、而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，X一定不可能是ⅦA族元素，故选D。‎ ‎3．【分析】A、根据原子晶体中，共价键越强，熔点越高；‎ B、分子的稳定性与分子中的化学键有关；‎ C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；‎ D、CaCl2晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键；‎ ‎【解答】解：A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；‎ B．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故B错误；‎ C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O﹣H共价键没有发生断裂，故C错误；‎ D．CaCl2晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；‎ B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；‎ C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；‎ D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎5．【分析】由图中直接相邻的原子数可以求出a、b中两类原子数目之比，据此确定．‎ ‎【解答】解：a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比＝1：6×＝1：2，a的化学式为AX2；‎ b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比＝1：6×＝1：3，b的化学式为AX3；‎ 故选：C。‎ ‎6．【分析】A．0℃的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小；‎ B．含有结晶水的物质叫做结晶水合物，结晶水合物是含一定量水分子的固体化合物；‎ C．冰和干冰、水晶的空间结构不相似；‎ D．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小．‎ ‎【解答】解：A．0℃的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小。故A错误；‎ B．“可燃冰”的化学式为CH4•H2O，它是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，故B错误；‎ C．冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，故C错误；‎ D．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．‎ ‎【解答】解：A．HD是氢气分子，属于单质，故A错误；B．PCl3、CO2、AlCl3均是分子晶体，且均是化合物，故B正确；C．SiO2是二氧化硅晶体的化学式，不是分子式，是由共价键形成的原子晶体，故C错误；D．硫化钠是由钠离子和硫离子形成的离子晶体，故D错误，故选B。‎ ‎8．【分析】钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物其晶体为分子晶体，结合离子化合物及共价化合物的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、硅的卤化物（SiX4）属于分子晶体，不是空间网状结构，其硬度较小，故A错误；‎ B、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故B正确；‎ C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；‎ D、硅的卤化物（SiX4）是由分子构成的，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎9．【分析】A、原子晶体共价键的键长越短，熔点越高；‎ B、分子晶体的熔点低于离子晶体；‎ C、离子晶体晶格能越大熔点越高；‎ D、合金的熔点低于各成份的熔点．‎ ‎【解答】解：A、原子晶体共价键的键长越短，Si﹣Si＞Si﹣C，所以熔点前者小于后者，故A错误；‎ B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，故B正确；‎ C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，故C错误；‎ D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎10．【分析】A、原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定；‎ B、Al的金属键大于Mg的，但Mg的化学活动性更强；‎ C、水的沸点大于HF的沸点；‎ D、离子晶体熔、沸点较高．‎ ‎【解答】解：A、原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定，因此荷电荷数大的原子，半径不一定小，H和Na，如故A不可靠；‎ B、Al的金属键大于Mg的，但Mg的化学活动性更强，故B不可靠；‎ C、H﹣F键比H﹣O键强，但水的沸点大于HF的沸点，故C不可靠；‎ D、离子晶体熔、沸点较高，不易升华，故D可靠；‎ 故选：D。‎ ‎11．【分析】从物质结构来判断晶体的类型，从晶体的类型来判断物质的熔点高低．‎ ‎【解答】解：从物质结构来判断，氮气在固态时属于分子晶体，铋属于金属晶体，常温下氮的单质为气体，铋的单质为固体，所以氮的熔点很低，铋的熔点较高，是因为二者晶体类型不同；‎ 故选：C。‎ ‎12．【分析】A、液体的挥发性与沸点有关；‎ B、主族元素的最外层电子数等于其最高正化合价；‎ C、最外层电子数相同时，半径越大越易失电子；‎ D、降温结晶法，就是根据溶解度不同分离的；‎ ‎【解答】解：A、液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故A错误；‎ B、主族元素的最外层电子数等于其最高正化合价，所以利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数，故B正确；‎ C、最外层电子数相同时，半径越大越易失电子，其氧化性越弱，还原性越强，所以利用半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱，故C正确；‎ D、如氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可以通过降温结晶分离，所以利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎13．【分析】由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故A正确；‎ B．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，故B正确；‎ C．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故C正确；‎ D．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎14．【分析】A．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；‎ B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关；‎ C．CS2在空气中燃烧生成二氧化硫和二氧化碳；‎ D．在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强．‎ ‎【解答】解：A．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），硫磺和白磷是非极性分子，根据相似相溶原理知，CS2为非极性分子，故A正确；‎ B．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，这两种物质都是分子晶体，且二硫化碳相对分子质量大于二氧化碳，所以CS2的沸点高于CO2，故B正确；‎ C．CS2在空气中燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，所以二硫化碳能在空气中燃烧，故C错误；‎ D．在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为+4价、S为﹣2价，所以非金属性S＞C，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎15．【分析】A．丙烯中碳碳双键能和溴发生加成反应，甲基和溴在一定条件下能发生取代反应；‎ B．烷烃随着原子个数增大其熔沸点升高，熔沸点越低的烷烃越不容易被液化；‎ C．油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物；‎ D．乙醇被催化氧化时还生成水，属于氧化反应．‎ ‎【解答】‎ 解：A．丙烯中碳碳双键能和溴发生加成反应，甲基和溴在光照下能发生取代反应生成溴代烃，故A正确；‎ B．烷烃随着原子个数增大其熔沸点升高，熔沸点越低的烷烃越不容易被液化，所以正丁烷比丙烷易液化，故B错误；‎ C．高分子化合物相对分子质量在1000左右，油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，淀粉和纤维素都是高分子化合物，故C错误；‎ D．乙醇被催化氧化时还生成水，所以不属于加成反应，属于氧化反应，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎16．【分析】A．稀有气体形成的晶体中不存在共价键；‎ B．原子晶体中的作用力为共价键；‎ C．分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键；‎ D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；分子晶体中存在分子间作用力，可能存在共价键、氢键．‎ ‎【解答】解：A．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体形成的晶体中不存在共价键，故A错误；‎ B．原子晶体中的作用力为共价键，则共价键越弱，熔点越低，故B正确；‎ C．分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故C错误；‎ D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH；分子晶体中存在分子间作用力，可能存在共价键、氢键，如水等，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎17．【分析】每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C﹣C键，则每个C原子平均含有C﹣C个数＝×3，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C﹣C键，则每个C原子平均含有C﹣C个数＝×3＝1.5，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比＝1：1.5＝2：3，故选D。‎ ‎18．【分析】晶体中以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围是金刚石，水晶是二氧化硅属于原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子．‎ ‎【解答】解：A．四氯化碳是分子晶体，故A错误； ‎ B．白磷是分子晶体，故B错误；‎ C．金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故C正确；‎ D．水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎19．【分析】根据无限长单链的多聚硅酸根离子图可知，重复出现，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由无限长单链的多聚硅酸根离子图可知，重复出现，‎ O表示氧原子，中心黑点表示硅原子，‎ 则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为2+2×＝3，‎ 所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3，‎ 故选：B。‎ ‎20．【分析】根据晶体的构成微粒判断，由分子构成的晶体为分子晶体，由离子构成的晶体为离子晶体，由金属原子和自由电子构成的为金属晶体，由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体，以此来解答．‎ ‎【解答】解：二氧化硅晶体是由Si、O原子构成的且为空间网状结构的原子晶体，‎ 故选：B。‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎21．【分析】（1）AlCl3熔点较低，为分子晶体；‎ ‎（2）BCl3分子构型为平面正三角形，正负电荷重心重叠，为非极性分子，含有极性键；‎ ‎（3）BF3分子构型为平面正三角形，为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强；‎ ‎（4）具有漂白性的物质为HClO，根据质量守恒判断反应的化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）AlCl3在溶液中完全电离，属于强电解质，熔点较低，为分子晶体故答案为：强；分子晶体； ‎ ‎（2）BCl3分子构型为平面正三角形，正负电荷重心重叠，为非极性分子，形成的共价键的原子为不同原子，为极性键，故答案为：非极性；极性；‎ ‎（3）BF3分子构型为平面正三角形，与BCl3同为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，B原子最外层有3个电子，可形成3个共用电子对，形成的氟化物中，B原子最外层有6个电子，故答案为：低；bd； ‎ ‎（4）具有漂白性的物质为HClO，NCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O＝NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O＝NH3+3HClO．‎ ‎22．【分析】①碳化硅是空间网状结构，为原子晶体，每个硅原子连接4个碳原子，形成正四面体结构；‎ ‎②距离中心Si最近的第一层的4个C原子，每一个又连接着另外3个Si原子，这12个Si原子平均分布在一个球面上，根据直角三角形计算正四面体的边长．‎ ‎【解答】解：①碳化硅是空间网状结构，为原子晶体，每个硅原子连接4个碳原子，形成正四面体结构，其键角为109°28′，故答案为：原子；109°28′；‎ ‎②距离中心Si最近的第一层的4个C原子，每一个又连接着另外3个Si原子，这12个Si原子平均分布在一个球面上，F是C原子，A、B、C、D分别代表一个Si原子，AB、AC、AD、BC、BD、CD的边长相等，AF、BF的长相等为d，F位于体心上，O位于正三角形BCD的重心上，在正三角形BCD中，BE为三角形BCD的高，则CE为BC的一半，如图，设正四面体的边长为x，CE的长为0.5x，BE＝，BO与OE的长之比为2：1，则BO的长为，在三角形ABO中，AO的长＝，在三角形BFO中，OF的长＝＝，x＝，‎ 故答案为：12；．‎ ‎23．【分析】由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”‎ 可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．‎ 故答案为：Ti14C13．‎ ‎24．【分析】Ⅰ．（1）直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体．‎ ‎（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是 分子晶体；需克服共价键的是原子晶体．‎ ‎（3）晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合化学键强弱与物质性质判断．‎ Ⅱ．（1）（2）置换反应指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．结合物质的性质解答．‎ ‎（3）水解反应指是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．结合物质的性质解答．‎ ‎（4）化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应．结合物质的性质解答．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．A．水晶属于原子晶体，由O、Si原子构成；B．冰醋酸属于分子晶体，由醋酸分子劫持；C．氢氧化钠属于离子晶体，由钠离子与氢氧根离子构成；D．白磷属于分子晶体，由P4分子构成；E．晶体氩属于分子晶体，是单原子分子；F．金刚石属于原子晶体，由C原子构成．‎ ‎（1）直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体，故直接由原子构成的晶体有AEF．‎ 故答案为：AEF．‎ ‎（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是分子晶体，故受热熔化过程中不存在化学键变化的是BDE．需克服共价键的是原子晶体，故受热熔化过程中需克服共价键的是AF．‎ 故答案为：BDE；AF．‎ ‎（3）A、F属于原子晶体，金刚石中C﹣C键，比水晶中Si﹣O键键长短，C﹣C键更稳定，故熔点金刚石＞水晶；B、E为分子晶体，常温下，醋酸为液态，氩为气态，所以熔点醋酸＞氩；C是氢氧化钠为离子晶体．晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为F＞A＞C＞B＞E．‎ 故答案为：F＞A＞C＞B＞E．‎ Ⅱ．（1）H2O作反应物的置换反应．‎ ‎①C或Fe等和H2O能在加热或高温条件下发生置换反应；‎ 故答案为：C或Fe．‎ ‎②氟气与水发生置换反应产生O2，其化学方程式：2F2+2H2O＝4HF+O2．‎ 故答案为：2F2+2H2O＝4HF+O2．‎ ‎（2）氢气还原CuO（Fe2O3等）可以生成水．‎ 故答案为：CuO（Fe2O3等）．‎ ‎（3）①气体产物可用于焊接金属，该气体为C2H2，碳化钙水解可以生成C2H2，其化学方程式CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑；‎ 故答案为：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑．‎ ‎②1分子麦芽糖水解之后生成2分子葡萄糖．‎ 故答案为：葡萄糖．‎ ‎（4）H2O作反应物的化合反应：‎ ‎①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，如Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；‎ 故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3．‎ ‎②有电子得失且三种物质参与的化合反应，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，其产物的颜色与状态是红褐色固体．‎ 故答案为：红褐色固体．‎ 三．解答题（共4小题）‎ ‎25．【分析】（1）硼酸为白色结晶性粉末，分子式为：H3BO3，电负性是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力；‎ ‎（2）sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分；‎ ‎（3）化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用；‎ ‎（4）抓住题目中的信息硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH﹣以配位键结合形成Y﹣离子，解题；‎ ‎（5）键长越短，分子的化学性质越不稳定，从表中数据可以看出，BF3‎ 中硼氟键的键长比BF4﹣的B﹣F键的键长短，说明硼氟键作用力强；‎ ‎【解答】解：（l）硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，是分子晶体，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，氧的电负性为：3.44，硼的电负性为 2.04．‎ 故答案为：分子晶体，＜；‎ ‎（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，B原子与3个羟基相连，无孤对电子对，故答案为：sp2杂化；‎ ‎（3）在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子与氧原子形成共价健、羟基中氢原子和氧原子间形成共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力．故答案为：共价健、氢键、范德华力；‎ ‎（4）硼酸与水作用，B（OH）3+H2O⇌+H+，共价单键是σ键．故答案为：‎ ‎（或） 1‎ ‎（5）π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成，‎ 故答案为：BF3中的B与F原子之间还有π键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的双键性质等合理答案）‎ ‎26．【分析】（1）氧的原子序数是8；‎ ‎（2）根据价电子对互斥理论判断杂化方式；根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；‎ ‎（3）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，据此解答；‎ ‎（4）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；‎ ‎（5）升华热＝范德华力+氢键，利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能；‎ ‎（6）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，该络合离子为平面正方形；‎ ‎（7）根据元素之间电负性差值分析；‎ ‎（8）键长越短，键能越大，熔沸点越高，分子间作用力越大．‎ ‎【解答】解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；‎ ‎（2）水分子中O原子的价层电子数＝2+（6﹣2×1）＝4，且含有2对孤电子对，所以采取SP3方式杂化；H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2﹣的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：sp3；H2S、NH2﹣；‎ ‎（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；‎ B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；‎ C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；‎ D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；‎ 故答案为：A；‎ ‎（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；‎ ‎（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热＝范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；‎ ‎（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+，‎ 故答案为：Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+；‎ ‎（7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；‎ ‎（8）氢化物的中心原子半径越大、键长越长，分子越易断键；氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，物质的熔沸点越低，分子间作用越弱，‎ 故答案为：上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱．‎ ‎27．【分析】Ⅰ．（1）根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；‎ ‎（2）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；‎ ‎（3）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；‎ Ⅱ．（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，最外层电子为4s电子；‎ ‎（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；‎ ‎（6）从降低物质的溶解度的角度来分析．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．（1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为8，H2S、NH2﹣的原子数目均为3，价电子数目均为8，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2﹣；‎ ‎（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；‎ B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；‎ C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；‎ D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；‎ 故答案为：A；‎ ‎（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；‎ Ⅱ．（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，‎ 故答案为：3d104s1；Cr；‎ ‎（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，‎ 故答案为：共价键、配位键；‎ ‎（6）向（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，‎ 故答案为：降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．‎ ‎28．【分析】（1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理书写电子排布式；‎ ‎（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，以此判断晶体类型；‎ ‎（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目；‎ ‎（4）利用均摊法计算晶胞；根据二氧化碳的结构式判断共价键的类型和数目；‎ ‎（5）通过价层电子对判断原子的杂化类型，根据甲烷、乙烯的结构特征判断丙烯的空间结构特征．‎ ‎【解答】解：（1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理可知电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；‎ ‎（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体，故答案为：分子；‎ ‎（3）金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每一个共价键中Si的贡献为，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2，故答案为：6；1：2；‎ ‎（4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为＝4，二氧化碳的分子结构为O＝C＝C，每个分子中含有2个σ键和 ‎2个π键，所以σ键与π键的个数比为1：1，故答案为：4；1：1；‎ ‎（5）丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp2，‎ 丙烯中含有乙烯的结构特点，和双键共平面的原子共有6个原子，甲基中含C﹣H键，原子围绕着σ键旋转，则最多有1个原子和其它6个原子共平面，即丙烯分子中最多有7个原子共平面，故答案为：sp3；sp2；7．‎