高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4 2

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4 2

第二课时　溶液的酸碱性与pH 课后提能 层级练 ‎1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(　　)‎ ‎①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性 ‎④纸张偏碱性 A．①③　　　　　　　　 B．②④‎ C．①④ D．②③‎ 解析：选A　常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性 解析：选C　‎25 ℃‎时，pH＝7的溶液显中性，pH＝6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，只根据c(H＋)或c(OH－)判断是片面的，C正确，D不正确。‎ ‎3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是(　　)‎ 解析：选A　胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图象符合题意。‎ ‎4．等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)‎ A．①②③④ B．③①②④‎ C．④②③① D．④②①③‎ 解析：选D　盐酸、H2SO4为强酸，等浓度的二者H2SO4中的c(H＋)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为④②①③。‎ ‎5．常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　)‎ 5‎ A．pH＝2 B．2”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________。‎ ‎(2)‎25 ℃‎下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(3)在t‎2 ℃‎下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。‎ ‎(4)t‎2 ℃‎下，将pH＝11的苛性钠溶液V‎1 L与pH＝1的稀硫酸V‎2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。‎ 解析：(1)升温，Kw变大。‎ ‎(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝‎2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。‎25 ℃‎时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。‎ ‎(3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来于水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。‎ ‎(4)t‎2 ℃‎时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t‎2 ℃‎时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则＝0.01，解得：＝。‎ 答案：(1)>　水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大 ‎(2)1 000∶1(3)1×10－10 mol·L－1(4)9∶11‎ 5‎