【化学】河北省沧州市2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】河北省沧州市2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

河北省沧州市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2.考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。‎ ‎4.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 K—39 Zn—65‎ 第Ⅰ卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（ ）‎ 选项 用途 解释 A 可用作中和胃酸的药物 溶于水显碱性 B 可用于自来水的消毒 具有漂白性 C 可用于光导纤维 硬度大 D 可用于制造耐高温材料 熔点很高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；‎ B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；‎ C．可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；‎ D．熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）‎ A. “碳纳米泡沫”是一种胶体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型碳化合物 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，故A错误；‎ B．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误；‎ C．“碳纳米泡沫”在低于−‎183℃‎时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−‎183℃‎时，能吸引铁，故C正确；‎ D．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④ ⑤‎ A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，、、都含有10个电子， 、含有 18个电子，答案选C。‎ ‎4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；‎ B．Fe2+，H+和MnO4-之间发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B错误；‎ C．H+和SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；‎ D．HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.某无土栽培营养液中含有四种离子，现测得，，则的物质的量浓度为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液时电中性的，根据电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+‎2c(SO42-)，将，代入电荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案选C。‎ ‎6.如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）‎ 选项 a b c d e A B C D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．a与b、b与c、c与d、d与e，各物质之间可以发生反应，符合题意，故A正确；‎ B．和不发生反应，即（c和d不反应），故B错误；‎ C．Al和Al2O3都不和氨水反应，即（d和c，e都不反应），故C错误；‎ D．Mg与NaOH不反应，即（b和c不反应），故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.下列有关实验装置及操作均正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 B. 装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. 装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体 D. 装置Ⅳ用于制备氧气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．装置Ⅰ中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；‎ B．湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；‎ C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；‎ D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）‎ A. 定容时仰视 B. 容量瓶洗涤后未烘干 C. 固体中混有固体 D. 将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据c=，分析n和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。‎ ‎【详解】A．若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=可知，n溶质不变，溶液浓度偏低，故A正确；‎ B．容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；‎ C．由于会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，由于1mol Na2O生成2mol NaOH，会使n溶质偏大，V溶液不变，根据c=可知，会使读数偏高，故C错误；‎ D．将固体在烧杯中溶解后会放热，会使V溶液减小，根据c=可知，会使读数偏高，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（ ）‎ A. 中装的是 B. 和中气体物质的量之比为 C. 和中气体分子数相等 D. 和中气体密度之比为 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】四种气体的质量设为‎1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比。‎ A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；‎ B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B错误；‎ C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，不相等，故C错误；‎ D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比‎32g/mol：‎16g/mol=，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列选项不符合如图中从属关系的是（ ）‎ 选项 A 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； ‎ B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；‎ C．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误；‎ D．氧化物只由两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 中所含数为 B. 所含原子数为 C. 标准状况下，所含分子数为 D. 常温下，铝与足量浓硫酸反应转移电子数为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中不含，只含有ClO3-，故A错误；‎ B．的物质的量n==0.1mol，氨气由氨分子构成的，0.1mol氨分子的数目为0.1NA，一个氨分子含有四个原子，所含原子数为0.4 NA，故B正确；‎ C．标况下，三氧化硫是固态，不能用标况下气体的摩尔体积计算，故C错误；‎ D．常温下，铝与足量浓硫酸会发生钝化现象，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 在反应中失去电子 B. 氧化产物是 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 参加反应，该反应转移电子的物质的量为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，得到电子被还原，故A错误；‎ B．氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即，故B正确；‎ C．由反应可知，4mol还原剂Zn失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；‎ D．Zn元素的化合价由0价降低为+2价，若，即0.1molZn参加反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.下列离子的检验方法正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有 B. 先加氯水，再加溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有 C. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 D. 向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．无色无味气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含有CO32−或HCO3−等，故A错误；‎ B．若原溶液中含有Fe3+，再加溶液，溶液变为血红色，不能确定含有，正确的检验方法是先加入溶液，没有现象，再加入氯水后溶液变为血红色，故B错误；‎ C．玻璃棒中含钠元素，应利用铂丝蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+，故C错误；‎ D．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除了Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−离子，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. ‎ B. 溶液的物质的量浓度为 C. 与的物质的量浓度之比为 D. 段反应的离子方程式为 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】向和的混合溶液中不断加入溶液，和 反应生成氢氧化镁沉淀，和反应生成氢氧化铝沉淀，段表示沉淀的质量减小，为氢氧化铝溶于氢氧化钠，b点之后沉淀的量不再发生变化，沉淀的量为氢氧化镁的物质的量，根据分析回答；‎ ‎【详解】从图像可以看出，ab段表示氢氧化铝的溶解，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据离子反应，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol， oa段表示沉淀达到最大量， ‎ A．从a到b，消耗了0.1mol氢氧化铝，，根据B中分析可知c(NaOH)=，则V(NaOH)===‎0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正确；‎ B．由图像可知，Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，和MgCl2反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，与AlCl3反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol，共消耗氢氧化钠0.7mol，用去的氢氧化钠的体积为‎0.35L，c(NaOH)=== 2mol/L，故B正确；‎ C．根据图像可知沉淀最大量时的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， 氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，则与的物质的量 之比为0.2mol：0.1mol=2:1，由于与的体积相等，则它们的浓度之比为2:1，故C错误；‎ D．根据分析可知，沉淀达到最大量后，溶解的是氢氧化铝，故离子反应为，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 通入水中：‎ B. 溶液中加入过量氨水：‎ C. 向溶液中通入足量氯气：‎ D. 硫酸溶液和溶液反应：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；‎ B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故B正确；‎ C．FeBr2‎ 溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；‎ D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（ ）‎ A. 2 : 1 B. 1 : l C. 1 : 2 D. 无法计算 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol，向溶液中加入KSCN 后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol，所以B正确。‎ ‎17.某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①‎ B. 实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹 C. 装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气 D. 装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室用和浓盐酸制备时需要加热，不可用装置①，故A错误；‎ B．实验开始时先打开弹簧夹，让氢气赶走装置中的空气，再点燃④‎ 处酒精灯，否则引起爆炸，故B错误；‎ C．装置⑥的作用是吸收空气中的水蒸气，④中生成的水蒸气由⑤吸收，故C错误；‎ D．制取氢气时，盐酸具有挥发性，会随着氢气一起逸出，故②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸用于吸收氯化氢气体和水蒸气，故D正确；‎ 答案选D。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）‎ 二、非选择题（本题包括5个小题，共49分）‎ ‎18.分离提纯时常用的仪器如图所示，请回答下列问题：‎ A. B. C. D. E.‎ ‎（1）仪器的名称分别为____、____。‎ ‎（2）分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器（填字母符号）‎ a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒____；‎ b.提取食盐水中的固体____；‎ c.除去油水中的水：_____。‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 直型冷凝管 (3). B (4). D (5). C ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据图示写出各仪器的名称；‎ ‎(2)a.除去溶液中的不溶物，用过滤，选择漏斗；‎ b.除去溶液中的溶剂，用蒸发，选择蒸发皿；‎ c.分离互不相溶的液体，用分液，选择分液漏斗；‎ ‎【详解】(1)根据图示，A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是漏斗，C的名称为分液漏斗，D的名称蒸发皿，E的名称为直型冷凝管；‎ ‎(2)a．难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的颗粒可以用过滤，所用仪器为漏斗；‎ b．提取食盐水中的固体可采用蒸发操作，所用仪器为蒸发皿；‎ c．水和油互不相溶，油的密度比水小，除去油水中的水，可以采用分液，所用仪器为分液漏斗。‎ ‎19.（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求 ‎①该气体在标准状况下的体积为____。‎ ‎②该气体所含原子数为____。‎ ‎（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________‎ 当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。‎ ‎【答案】(1). ×22.4 (2). ‎ ‎(3). (4). 2 (5). 22.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据n===；‎ ‎(2)根据化合价的变化，用双线桥的箭头由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物，根据化合价的变化，找到转移的电子数，生成二氧化硫的物质的量，由n=，得到二氧化硫的体积；‎ ‎【详解】(1)m g某气体的物质的量为n==mol，该气体在标准状况下的体积为V=nVm=×‎22.4L；‎ 所含气体的分子数N=nNA=×NA mol，该分子是双原子分子，故原子数为×NA×2=；‎ ‎(2)由于铜的化合价升高了2，硫的化合价降低了2，所以该反应转移2mol电子，表示方法为：；当有2mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol，转移电子的物质的量为2mol电子，生成1mol；所以则当有被还原时，转移电子的物质的量为2mol，生成为1mol，在标况下的体积为V=nVm=1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L。‎ ‎20.A～G为中学化学常见的化合物，是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题 ‎（1）的化学式分别为____、____。‎ ‎（2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。‎ ‎（3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。‎ ‎（4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。‎ ‎【答案】(1). Fe2O3 (2). NaAlO2 (3). ②④⑦⑧ (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (5). 反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (6). 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ (7). Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。‎ ‎【详解】根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe；‎ 写出①～⑨的化学方程式：‎ ‎①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ‎③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3‎ ‎④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ‎⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑‎ ‎⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2‎ ‎⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ‎⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ‎⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3‎ ‎(1)A为Fe2O3，C为NaAlO2；‎ ‎(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧；‎ ‎(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；‎ ‎(4)①的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O。‎ ‎21.某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。‎ 实验步骤如下：‎ Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；‎ Ⅱ.准确称量盛有碱石灰干燥管的质量为；‎ Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；‎ Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）检查装置气密性的方法为____________。‎ ‎（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。‎ ‎（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。‎ ‎（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎【答案】(1). 夹紧弹簧夹，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，水位不下降，气密性好 (2). 氢氧化钠溶液 (3). 吸收空气中的二氧化碳 (4). 吸收CO2气体中的水蒸气 (5). 将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的 (6). 75.7% (7). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)B中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境，观察压强的变化；‎ ‎(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；‎ ‎(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的；‎ ‎(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为‎82.4g，生成二氧化碳的质量=‎82.4g-80.20g=‎2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。‎ ‎【详解】(1)检查装置B 的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，漏斗内的水位不发生变化，说明气密性好；‎ ‎(2)本实验是为了检验纯碱的纯度，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰，装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；‎ ‎(3)装置C的作用：吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大)；‎ ‎(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为‎82.4g，生成二氧化碳的质量=‎82.4g−‎80.20g=‎2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=‎ ‎×100%=75.7%，若没有E装置，空气中的水和二氧化碳会进入D装置，导致D装置的质量增大，生成二氧化碳的质量偏大，得到碳酸钠的质量变大，纯度偏大。‎ ‎22.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):‎ ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 ‎50mL盐酸 m(混合物)‎ ‎9.2g ‎15.7g ‎27.6g 标准状况下，V(CO2)‎ ‎2‎‎24L ‎3.36L ‎3.36L ‎（1）盐酸的物质的量浓度是多少？_____‎ ‎（2）混合物中，n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少？__________‎ ‎【答案】(1). 3mol/L (2). 1:1‎ ‎【解析】由表中数据可知，由于固体混合物从‎9.2g→‎15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入‎9.2 g混合物时盐酸过量，而固体混合物从‎15.7g→‎27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入‎27.6 g固体混合物时盐酸不足。‎ ‎（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO 2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO 2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度0.15mol/‎0.05L=3mol/L。答案为：3mol/L ‎（2）第一组中盐酸过量，固体混合物完全反应。设混合物中、的物质的量分别为xmol、ymol,则有: ① ②‎ 联立方程,计算得出: ,故混合物中、的物质的量之比为,答案为：.‎