辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷

高二化学月考考试题 一、选择题（共 25 题，每题只有一个选项正确，1~10 题，每题 2 分；11~25，每题 3 分，共 65 分） 1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A、Na 与水反应时增大水的用量 B、将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2 C、在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反应时，增大压强 D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 2、下表中物质的分类组合完全正确的是 编组 A B C D 强电解质 HCl BaSO4 HClO KNO3 弱电解质 CaCO3 CH3COOH Al(OH)3 H2CO3 非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH H2O 3、对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示的反应 速率最快的是 A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s) C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min) 4、下列各图是温度（或压强）对应 2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)；△H> 0 的正、逆反应速率 的影响， 曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 5、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A、单位时间内消耗 1mol 的 H2O 同时生成 1mol 的 H2 B、两个 H—O 键断裂的同时有四个 C—O 键断裂 C、反应容器内的密度不再发生变化 D、混合气体的相对分子质量不发 生变化 6、 反应 4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加 了 0.3mol 。 下列论述正确的是 A、A 的平均反应速率是 0.010 mol/(L·s) B、容器中含 D 的物质的量至少为 0.45 mol C、容器中 A、B、C、D 的物质的量比一定是 4:5:4:6 D、容器中 A 的物质的量一定增加了 0.3mol 7、下列说法正确的是 A、反应 2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B、△H< 0、△S< 0 的反应在高温条件下能自发进行 C、反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH-) 增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl 固体，②硫酸，③NaOH 固体，④水，⑤加热，⑥加入少量 MgSO4 固体 A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤ 9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 下列分析中正确的是 A、图Ⅱ研究的只是 t0 时使用催化剂对反应速率的影响 B、图Ⅰ研究的是 t0 时缩小容器体积对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 10、100mL 6mol/L 的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响 生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量的 ①硫酸钠固体，②水，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶 液 A、①② B、①④ C、②③ D、②③④ 11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) nC(g)，达到平衡后， 测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得 A 气体的 浓度为 0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A、x+y 0；△S> 0 C、△H< 0；△S> 0 D、△H>0；△S< 0 14、可逆反应 A+B(s) C 达到平衡后，无论加压或降温，A 的转化率都增大，则下列结论 正确的 A、A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应 B、A 为气体，C 为固体，正反应为吸 热反应 C、A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 D、A、C 均为气体，正反应为吸热反应 15、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生下列反应： 2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0，达到平衡后，在 t1 时刻改变条件，化学反应速率随时间 变化如图。 下列对 t1 时刻改变条件的推测中正确的是 A、保持压强不变，升高反应温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持温度和容器体积不变，充入 1molC(g) D、保持温度和压强不变，充入 1molC(g) 16、在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，若 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 A、Z 的浓度可能为 0.3mol/L B、平衡时 X2、Y2 的转化率相等 C．平衡时，Y2 和 Z 的生成速率之比为 2:1 D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大 17、将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一 个条件， 其中叙述正确的是 A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反 应： 2SO2＋O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不 变， 若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率为 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 19、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A、N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B、H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗 H2 和 HI 的物质的量之比大于 1:2 O ν t1 t ν(逆) ν(正) O ν t1 t ν(逆) ν(正) C、N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3 的体积分数增加 D、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入 He 20、对于反应 N2O4 2NO2 在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 V(NO2)％随压强的变化 情 况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A、A、C 两点的正反应速率的关系 A>C B、A、B、C、D、E 各状态，V 正>V 逆的是状态 D C、使 E 状态从水平方向到达 C 状态，从理论上来讲，可选用的 条件是从 P1 突然加压至 P2 D、维持 P1 不变，E→A 所需时间为 x，维持 P2 不变，D→C 所需 时间为 y，则 x0，下列叙 述正确的是 A、当容器中 X 与 Y 的物质的量的比满足 1：2 时反应达到平衡 B、达到平衡时 X 的转化率为 25%，则平衡常数 K 值为 9/4 C、达到平衡后，反应速率 2V 正(Y)=3 V 逆(Z) D、达到平衡后，加入 Q，平衡逆向移动 22、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在 不同温度 下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 A、△H>0 B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分 别为 0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C、其他条件不变，向平衡体系充入 CO 2 气体，K 值减小 D、其他条件不变，升高温度，可以提高 CO 的平衡转化率 23、已知 298K 时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下， 向密 闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放出的热量为 Q1；向另一个体积相同的容 器中通 入 1molSO2、0.5molO2 和 1molSO3，达到平衡时放出热量为 Q2。则下列关系正确的是 A、Q2 0 请回答下列问题 (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M 的 转化率为 60%，此时 N 的转化率为 (2)若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后， c(P)=2mol/L，a= (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M 的转化率为 化学月考考试题答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B C A B B A B C C D C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D A C B B C B B A D D 26、（8 分） 2) a 2 ，b 1 ，c 3 ，d 2 2) 则 A 气 态，B 非气 态，D 气 态。 3) 则该反应是 放热 反应。 27、（13 分） (1)t1 升高温度 ；t3 使用催化剂 ；t4 减小压强 ； (2) t5~t6 ；(3) t2~t3,t3~t4 ；(4) t3~t4 。(5) K0 〉K3=K5 28、（12 分） 1）2A+B C 2）0.52(mol/L)-2 3）该反应是吸热反应． 4）0.025 mol/(L.min) ，5）33% ，6） C 30、（12 分） (1) 25% ，(2) 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)a= 6 ，(4)M 的转化率为 41%