2021届新高考选考化学一轮复习人教版元素周期表元素周期律作业

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文档介绍

2021届新高考选考化学一轮复习人教版元素周期表元素周期律作业

元素周期表 元素周期律 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.(教材改编题)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )‎ A.同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 解析:选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如K+与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,则半径大小顺序应为S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。‎ ‎2.下列比较中不正确的是(  )‎ A.金属性:K>Na>Li B.热稳定性:HI>HCl>HF C.非金属性:F>O>N D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ 解析:选B。A中为同主族元素,金属性:K>Na>Li;B中为同主族元素,非金属性:F>Cl>I,故热稳定性:HIO>N;D中为同周期元素,金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。‎ ‎3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )‎ A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,则离子半径:X2->Y2+‎ 解析:选C。A项,元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性比较,HF的酸性比HCl的弱,但非金属性:F>Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,氟无正价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。‎ ‎4.(2018·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析:选D。地壳中含量最多的元素X为O元素;短周期元素Y的原子序数大于X,且Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na元素;Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素,则Z为Al元素;W与X属于同一主族,且为短周期元素,则W为S元素。原子半径:Na>Al>S,A项错误;Na2O2中两个氧原子之间为共价键,B项错误;Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,碱性:NaOH>Al(OH)3,C项错误;O的非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性:H2O强于H2S,D项正确。‎ ‎5.(2020·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M和W形成的某种化合物可用作制冷剂,Y和Z能形成ZY2型离子化合物,ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是(  )‎ A.W和X形成的化合物只有5种 B.M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点:Y>X>W D.X和Z形成的化合物ZX2中,阳离子和阴离子的数目之比为1∶2‎ 解析:选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M和W形成的某种化合物可用作制冷剂,则M为氢元素,W为氮元素;Y和Z能形成ZY2型离子化合物,且ZY2的电子总数为38,则Y为氟元素,Z为钙元素;根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知,X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,A项错误;M为氢元素,W为氮元素,二者可以形成化合物NH3,其水溶液显碱性,B项正确;W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,沸点:NH3S2->Cl->Na+,错误;B项,磷元素存在红磷、白磷等同素异形体,正确;C项,非金属性:Cl>S>P,则气态氢化物的稳定性:HCl>H2S>PH3,正确;D项,Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈碱性,错误。‎ ‎11.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,‎ 下列有关说法中正确的是(  )‎ A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析:选B。A项,第三周期Mg最外层电子为全充满结构,P最外层电子为半充满结构,较为稳定,Mg的第一电离能大于Al,P的第一电离能大于S,错误;B项,同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,正确;C项,同周期元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,错误;D项,同一周期随原子序数增加金属元素失电子数增加,非金属元素得电子数减少,错误。‎ ‎12.下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是(  )‎ 元素 a b c d e 最低化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ A.c、d、e的氢化物的稳定性:e>d>c B.元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素b、c之间不可能形成化合物 D.与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 解析:选AD。由题意可知,a为C元素,b为S元素,c为Cl元素,d为O元素,e为F元素。非金属性:F>O>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,选项A正确;a为C元素,价电子排布式为2s22p2,p轨道有2个电子,且自旋状态相同,选项B错误;元素b、c之间可形成化合物S2Cl2等,选项C错误;与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na,为活泼金属,能与H2O发生置换反应生成氢气,选项D正确。‎ 三、非选择题 ‎13.现有1~20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:‎ 元素 物质性质或微粒结构 A M层上有2对成对电子 B B的离子与D的离子具有相同的电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂 C 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价 ‎(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子,这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。‎ ‎(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式:__________。‎ ‎(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。‎ A.常温下A的单质和D的单质状态不同 B.A的氢化物比D的氢化物稳定 C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 D.D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强 ‎(4)C的氢化物固态时属于________晶体,该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________________________________________。‎ 解析:M层上有2对成对电子可推出A原子3p轨道分布了4个电子,A为S元素;根据C的氢化物水溶液呈碱性可知,C为N元素;1~20号元素最高正价是+7价的只有Cl,所以D为Cl元素;B的离子与D的离子具有相同的电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂,可推出B为Ca元素。(3)根据元素周期律和元素周期表可知,Cl的非金属性大于S;一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质,说明Cl原子的得电子能力大于S原子,Cl元素的非金属性大于S元素。非金属性强弱与单质的状态、氢化物水溶液的酸性无关,氯化氢的稳定性强于硫化氢,故选C。(4)C的氢化物为NH3,固态时属于分子晶体,A的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,二者反应生成(NH4)2SO4,反应的化学方程式为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。‎ 答案:(1)6 2 CaCl2 (2) (3)Cl C ‎(4)分子 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4‎ ‎14.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。‎ 已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能分别为I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。‎ ‎(1)写出E元素在周期表中的位置:________;D元素原子的核外电子排布式:________。‎ ‎(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了________。‎ ‎(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。‎ 解析:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素,则F为K元素;A原子的核外电子数与电子层数相等,则A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个,核外电子排布式为1s22s22p3,则B为N元素;C原子第三电离能剧增,原子最外层有2个电子,原子序数大于N元素,则C为Mg元素;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满,处于第ⅤA族,原子序数大于Mg,故D为P元素;E元素的族序数与周期序数的差为4,E处于第三周期ⅦA族,故E为Cl元素。‎ 答案:(1)第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3‎ ‎(2)能量最低原理 (3) ‎ ‎15.A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 H 我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空:‎ ‎(1)A元素位于元素周期表第________周期________族;B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是________(填元素符号,下同);C元素和F元素的电负性比较,较小的是________。‎ ‎(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________,B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。‎ ‎(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________________,F元素原子的价电子排布图是________,H元素的基态原子核外电子排布式是_______________________。‎ ‎(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________。‎ 解析:A的原子核外有6种不同运动状态的电子,即核外共有6个电子,A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等,则核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,C是氧元素或镁元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,是铝元素。C的原子序数比E小,故C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次增大,‎ 故B是氮元素。D的原子半径在同周期元素中最大,且D的原子序数比C大比E小,故D是钠元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,是铁元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,说明p轨道上有5个电子,且F的原子序数比G小,故F是氯元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素,故H是铜元素。‎ 答案:(1)二 ⅣA N Cl (2)三角锥形 1∶2‎ ‎(3)‎ ‎1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎
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