浙江省2021高考化学一轮复习专题一第二单元离子反应课件

浙江省2021高考化学一轮复习专题一第二单元离子反应课件

第二单元　离子反应 考点一　电解质及其电离   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)金属能导电,所以金属是电解质   (　 ✕ 　) (2)Cl 2 的水溶液能导电,所以Cl 2 是电解质   (　 ✕ 　) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物   (　 ✕ 　) (4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电   (　 ✕ 　) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强   (　 ✕ 　) (6)BaSO 4 的水溶液不易导电,但BaSO 4 是强电解质   (　 √ 　) (7)CO 2 、NH 3 溶于水能导电,所以二者均为电解质   (　 ✕ 　) 2.写出下列典型物质的电离方程式。(注:如无特别说明,均指在水溶液中的 电离) (1)H 2 CO 3 :       ; (2)H 2 SO 4 :       ; (3)Ca(OH) 2 :       ; (4)Fe(OH) 3 :       ; (5)NaHCO 3 :       ; (6)NaHSO 4 :      。 答案 　(1)H 2 CO 3   H + +HC   、HC     H + +C   (2)H 2 SO 4   2H + +S   (3)Ca(OH) 2   Ca 2+ +2OH - (4)Fe(OH) 3   Fe 3+ +3OH - (5)NaHCO 3   Na + +HC   、HC     H + +C   (6)NaHSO 4   Na + +H + +S     1.电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在①      水溶液中或熔融      状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离,产生离子,能导电 NaCl、 H 2 SO 4 、 NaOH 非电 解质 在②      水溶液中和熔融      状态下都不导电的化合物 不能电离、不能导电 蔗糖、 酒精 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能③      完全      电离的电解质 在水溶液中能④      部分      电离的电解质 电离平衡 ⑤      不存在     ⑥      存在      溶液中存在的微粒种类 水合离子、⑦      水分子      水合离子、⑧      水分子      、⑨      弱电解质分       等 举例 强酸:HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 、HClO 4 、HBr、HI等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH) 2 等 绝大部分盐:BaSO 4 、BaCl 2 等 弱酸:CH 3 COOH、HF、H 2 S、H 2 CO 3 等 弱碱:NH 3 ·H 2 O及难溶于水的碱等 H 2 O 3.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成⑩      自由移动的离子      的过 程。 (2)电离条件:酸的电离条件是        溶于水      ,盐和碱的电离条件是        溶于 水或熔融     。 4.电离方程式的书写 (1)强电解质:完全电离,用“               ”表示。如H 2 SO 4 、NaOH、(NH 4 ) 2 SO 4 的电离方程式分别为       H 2 SO 4   2H + +S         、        NaOH   Na + + OH -      、       (NH 4 ) 2 SO 4   2N   +S        。 (2)弱电解质:部分电离,用“               ”表示。 a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H 2 S的电 离方程式为        H 2 S   H + +HS -       、        HS -   H + +S 2-       。 b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH) 2 的电离方程式:Cu(OH) 2   Cu 2+ +2OH - 。 c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如Al(OH) 3 的电离方程式:        H + +Al   +H 2 O   Al(OH) 3   Al 3+ +3OH -      。 (3)酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为       NaHSO 4   Na + +H + +S        ,在熔融状态下的电离方程式为        NaHSO 4   Na + +HS        。 b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。 如NaHCO 3   Na + +HC   、HC     H + +C   。 题组一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类 1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是   (　 C 　) A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3 COOH NH 3 H 3 PO 4 NaOH 解析     　A项,稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B项, NH 3 为非电解质,错误;D项,NaOH是强电解质,错误 。 2.下列叙述正确的是   (   B　 ) A.CO 2 、NO 2 、N 2 O 5 、P 2 O 5 均为酸性氧化物 B.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离 D.石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质 解析    NO 2 和碱反应生成了硝酸钠、亚硝酸钠,发生了氧化还原反应,二 氧化氮不符合酸性氧化物的定义,故A错误;由两种或两种以上的物质构成的 是混合物,铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液, 是混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B正确;电解、电泳需通电, 电离不需通电,故C错误;电解质是化合物,石墨和盐酸都不是电解质,故D错误 。 易错警示 1.水溶液中的离子如果不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质,如 CO 2 、SO 2 、NH 3 、SO 3 等为非电解质。它们与水反应生成的产物H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 NH 3 ·H 2 O、H 2 SO 4 自身能电离,是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 题组二　电离方程式 3.有八种离子:H + 、Na + 、Ba 2+ 、Ca 2+ 、OH - 、Cl - 、S   、C   。 (1)由以上任意两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是 　　     　　　　　　　     ,属于难溶盐的是 　　　　　　　　　　     。 (2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式:      。 答案 　(1)HCl、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 　BaSO 4 、BaCO 3 、CaCO 3 (2)H 2 O   H + +OH - 、H 2 CO 3   H + +HC   、HC     H + +C   4.有下列几种导电性变化图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号 中。   (1)向H 2 SO 4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 2 溶液   (　 ④ 　) (2)向H 2 SO 4 溶液中通入Cl 2 直至过量   (　 ② 　) (3)向AgNO 3 溶液中通入少量HCl   (　 ③ 　) (4)向氨水中通入HCl直至过量   (　 ② 　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl 2   (　 ③ 　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO 2   (　 ① 　) 方法技巧   考点二　离子反应和离子方程式   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)向CuSO 4 溶液中通入H 2 S气体:Cu 2+ +S 2-   CuS↓   (　 ✕ 　) (2)NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸:C   +2H +   CO 2 ↑+H 2 O   (　 ✕ 　) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓   (　 ✕ 　) (4)Mg(OH) 2 和稀盐酸的反应:OH - +H +   H 2 O   (　 ✕ 　) (5)向FeCl 2 溶液中通入Cl 2 :Fe 2+ +Cl 2   Fe 3+ +2Cl -   (　 ✕ 　) (6)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H + +N     Cu 2+ +NO↑+H 2 O   (　 ✕ 　) (7)MnO 2 和浓盐酸混合加热:MnO 2 +4H + +2Cl -   Mn 2+ +2H 2 O+Cl 2 ↑   (　 √ 　) (8)酸性溶液中KIO 3 与KI反应生成I 2 :I   +I - +6H +   I 2 +3H 2 O   (　 ✕ 　) (9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I - +H 2 O 2 +2H +   I 2 +2H 2 O   (　 ✕ 　) 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 a.复分解反应类型:生成①     难溶性      的物质,如Al(OH) 3 、BaSO 4 等;生成②      难电离      的物质,如弱酸、弱碱、水等;生成③     易挥发      的物质,如CO 2 、 SO 2 、NH 3 等。 b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质   弱氧化性物质+弱还 原性物质。如FeCl 3 溶液与Cu反应的离子方程式为④      2Fe 3+ +Cu   2Fe 2+ +Cu 2+     。 c.配合反应类型:生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl 3 溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为⑤      Fe 3+ +3SCN -   Fe(SCN) 3      。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应,如H + +OH -   H 2 O可以表示可溶于水的⑥      强酸      与可溶 于水的⑦      强碱      反应生成⑧      可溶性的盐      和水的反应。 (3)书写步骤(以CaCO 3 与盐酸反应为例) ○写 —写出正确的化学方程式:⑨      CaCO 3 +2HCl   CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑      。 ○拆 —把易溶解且全部电离的物质写成离子形式:⑩      CaCO 3 +2H + +2Cl -   Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2 ↑      。 ○删 —删去方程式两边不参加反应的离子:        CaCO 3 +2H +   Ca 2+ +H 2 O+ CO 2 ↑     。 ○查 —检查方程式两边是否符合        原子      守恒和        电荷      守恒。     离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H +   2Fe 3+ +3H 2 ↑,与生成FeCl 2 不符。 (2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。 (3)看符号使用是否正确。要注意“   ”“   ”“↓”“↑”等符号的 正确使用。 (4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe 3+ +Cu   Fe 2+ + Cu 2+ 中电荷不守恒、得失电子不守恒。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH) 2 溶液与CuSO 4 溶液反应,既要写Ba 2+ 与S   生成BaSO 4 沉淀,也不能漏掉Cu 2+ 与OH - 生成Cu(OH) 2 沉淀。 (6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应不能写成H + +OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+H 2 O,应写成2H + +S   +2OH - +Ba 2+   BaSO 4 ↓+2H 2 O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - ;在溴化亚铁溶液中通入过量Cl 2 的离 子方程式为2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2   2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。   题组一　离子方程式的正误判断 1.(2020浙江1月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是   (    C 　) A.BaCO 3 溶于盐酸:BaCO 3 +2H +   Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O B.FeCl 3 溶液腐蚀铜板:2Fe 3+ +Cu   2Fe 2+ +Cu 2+ C.苯酚钠溶液中通入少量CO 2 :2   +CO 2 +H 2 O   2   + C   D.醋酸钠水解:CH 3 COO - +H 2 O   CH 3 COOH+OH - 解析   　C项,   与C   不能大量共存,会反应生成HC   ,正确的 离子方程式为   +CO 2 +H 2 O     +HC   。 2.(2019浙江严州中学月考)下列离子方程式不正确的是   (　  A 　) A.Ca(OH) 2 溶液与足量Ca(HCO 3 ) 2 溶液反应:Ca 2+ +2HC   +2OH -   CaCO 3 ↓+ C   +2H 2 O B.金属钠和水反应:2Na+2H 2 O   2Na + +2OH - +H 2 ↑ C.2 mol 二氧化碳通入含3 mol NaOH的溶液:2CO 2 +3OH -   HC   +C   +H 2 O D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO 2 +2Fe 3+ +2H 2 O   2Fe 2+ +S   +4H + 解析    　Ca(OH) 2 溶液与足量Ca(HCO 3 ) 2 溶液反应生成碳酸钙和水:Ca 2+ +HC   +OH -   CaCO 3 ↓+H 2 O,A错误。 3.(2019浙江平阳中学月考)下列解释实验事实的离子方程式正确的是   (    C    　) A.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO 3 +2H +   Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ B.漂白粉溶液中通入过量的SO 2 :ClO - +SO 2 +H 2 O   HClO+HS   C.酸性淀粉-KI溶液久置后变蓝:4I - +O 2 +4H +   2I 2 +2H 2 O D.Na 2 S溶液使酚酞溶液变红:S 2- +2H 2 O   2OH - +H 2 S 解析    　醋酸是弱酸,不能拆写成离子,故A错误;HClO具有强氧化性,能把 SO 2 氧化成S   ,故B错误;久置后变蓝,说明I - 被氧气氧化成I 2 ,故C正确;S 2- 水解 应分步进行,故D错误。 名师点拨 离子方程式正误判断的一般解题方法   题组二　离子方程式的书写 4.Ⅰ.为探究NH 4 HCO 3 和NaOH的反应,设计实验方案如下:含0.1 mol NH 4 HCO 3 的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀生成,则NH 4 HCO 3 与NaOH的反应可能为 　　　　　　　　　     　     (写离子方程式)。 (2)若无沉淀生成,则NH 4 HCO 3 与NaOH的反应可能为 　　　　　　　　　     　     (写离子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH) 2 溶液与NaHSO 4 溶液反应 (1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　     。 (2)当 n [Ba(OH) 2 ]∶ n (NaHSO 4 )=1∶2时反应的离子方程式: 　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　     。 Ⅲ.按要求完成下列离子方程式 (1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将N   氧化成硝酸盐,发 生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          。 (2)将过碳酸钠(2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 )溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量 KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,发生反应的离子方程式为      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案 　Ⅰ.(1)HC   +OH -   C   +H 2 O (2)N   +OH -   NH 3 ·H 2 O Ⅱ.(1)Ba 2+ +OH - +S   +H +   BaSO 4 ↓+H 2 O (2)Ba 2+ +2OH - +S   +2H +   BaSO 4 ↓+2H 2 O Ⅲ.(1)N   +2O 2   N   +H 2 O+2H + (2)H 2 O 2 +2I - +2H +   I 2 +2H 2 O 解析 　Ⅰ.(1)反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明HC   与OH - 反 应生成碳酸根离子,反应的离子方程式为HC   +OH -   C   +H 2 O;(2)没有 沉淀生成,说明N   与OH - 反应生成一水合氨,反应的离子方程式为N   +OH -   NH 3 ·H 2 O。 Ⅱ.(1)Ba(OH) 2 溶液与NaHSO 4 溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH) 2 溶 液过量,反应的离子方程式为Ba 2+ +OH - +S   +H +   BaSO 4 ↓+H 2 O;(2)当 n [Ba (OH) 2 ]∶ n (NaHSO 4 )=1∶2时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2,反应的 离子方程式为Ba 2+ +2OH - +S   +2H +   BaSO 4 ↓+2H 2 O。 Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用, N   被氧气氧化为N   ,反应的离 子方程式为N   +2O 2   N   +H 2 O+2H + ;(2)加入足量KI,充分反应后加入少 量淀粉溶液,溶液呈蓝色,说明I - 被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式 为H 2 O 2 +2I - +2H +   I 2 +2H 2 O。 易错警示 (1)“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分”陷阱,氧化物、弱电 解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟 记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 (2)“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守 恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱。 (3)“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如 Fe和非氧化性酸反应生成Fe 2+ ,金属和氧化性酸反应不放出H 2 ,忽略隐含反应, 不符合配比关系等。 考点三　离子共存　离子的检验和推断   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)水溶液中:Al 3+ 、Ca 2+ 、HC   、S   能大量共存   (　 ✕ 　) (2)水溶液中:Fe 2+ 、H + 、ClO - 、Cl - 能大量共存   (　 ✕ 　) (3)无色溶液中:Fe 3+ 、Cu 2+ 、N   、Cl - 能大量共存   (　 ✕ 　) (4)常温下,pH=12的溶液:K + 、Na + 、CH 3 COO - 、Br - 能大量共存   (　 √ 　) (5)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中 一定存在S     (　 ✕ 　) (6)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元 素   (　 √ 　) (7)无色溶液中加入CCl 4 无现象,滴加氯水后CCl 4 层呈紫红色,则溶液中一定存 在I -   (　 √ 　) (8)加入AgNO 3 溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含 有Cl -   (　 ✕ 　) 2.某无色透明溶液中可能大量存在Ag + 、Mg 2+ 、Cu 2+ 、Fe 3+ 、Na + 中的几种,请 填写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 　　　      。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉 淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 　　　     ,有关反应的离子方程 式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH 3 ·H 2 O),出现白色沉淀,说明原溶液中 肯定有 　　　     ,有关反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　     　      。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的 　　　     。 A.Cl - 　　B.N   　     C.C   　　D.OH - 答案 　(1)Cu 2+ 、Fe 3+ (2)Ag + 　Ag + +Cl -   AgCl↓ (3)Mg 2+ 　Mg 2+ +2NH 3 ·H 2 O   Mg(OH) 2 ↓+2N   (4)B   1. 离子共存的条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间①      不发生任何反 应      ;若离子之间能②      发生反应      ,则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色 Mn   (③      紫      色)、Cu 2+ (④      蓝      色)、Fe 2+ (⑤      浅绿      色)、Fe 3+ (⑥      黄      色) 氧化性 ⑦      ClO - 、Mn   、N   (H + )、Fe 3+ 、Cr 2        还原性 ⑧      S 2- (HS - )、S   (HS   )、I - 、Br - 、Cl - 、Fe 2+      水解显酸性 ⑨      N   、Mg 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+      水解显碱性 ⑩      Al   、S 2- 、S   、C   、Si   、ClO - 、CH 3 COO -       与H + 和OH - 均 不能大量共存        HC   、HS - 、HS   、HP   、H 2 P        3.常见离子的三种检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法 归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显特殊颜色。 离子 试剂 现象 沉 淀 法 Cl - 、Br - 、I -        AgNO 3 溶液和稀硝酸            AgCl      (白色)、        AgBr     (淡黄色)、        AgI      (黄色) S          稀盐酸和BaCl 2 溶液     白色沉淀 Fe 2+        NaOH溶液      白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe 3+        NaOH溶液      红褐色沉淀 气 体 法 N          浓NaOH溶液和湿润的红色 石蕊试纸     产生有刺激性气味的气体,且气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(要 加热) C   、HC          稀盐酸和澄清石灰水      产生无色无味的气体,且气体能使澄清石灰水变浑浊 S   、HS          稀硫酸和品红溶液      产生有刺激性气味的气体,且气体 能使品红溶液褪色 显 色 法 I - 氯水(少量),CCl 4 下层为        紫红色     Fe 2+        KSCN溶液和氯水     先是无变化,滴加氯水后溶液变血红色 Fe 3+ KSCN溶液        溶液变为血红色     苯酚溶液        溶液变为紫色      Na + 、K + Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈        黄      色、        紫      色(K + 要透过蓝色钴玻璃观察焰 色) 一、判断离子共存的“三特性”“四反应” 1.“三特性”——三种特殊情况 (1)Al   与HC   不能大量共存:Al   +HC   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓+C   (相当于 弱酸制更弱的酸,不是双水解)。 (2)“N   +H + ”、ClO - 和Mn   都有强氧化性,能氧化Fe 2+ 、I - 、S 2- 、HS - 、S   、HS   等,它们不能大量共存。 (3)N   与CH 3 COO - (C   )、Mg 2+ 与HC   等组合中,虽然存在双水解,但因水解 程度很小,它们仍可大量共存。 2.“四反应”——离子间通常进行的四种反应类型 (1)复分解反应,如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。 (2)氧化还原反应,如Fe 3+ 能氧化S 2- 、I - 等;ClO - 、Mn   在酸性、中性、碱性条 件下都有强氧化性,能将S 2- 、HS - 、I - 、S   等氧化。 (3)盐的双水解,以下双水解能进行到底,不能大量共存: N   与Al   、Si   (2个); Al 3+ 与HC   、C   、Al   、ClO - 、S 2- 、HS - (6个); Fe 3+ 与HC   、C   、Al   、ClO - (4个)。 (4)配合反应,如Fe 3+ 与SCN - 等形成配合物。 二、离子推断的破解方法 (1)坚持“四项基本原则”,破解离子推断题 ①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。记 住几种常见的有色离子:Fe 2+ (浅绿色)、Fe 3+ (黄色)、Cu 2+ (蓝色)、Mn   (紫红 色)。 ②互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的 存在。(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反 应产生H 2 、水的电离情况等) ③电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子 所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) ④进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子是否存在的方法。如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 题组一　离子共存 1.(2020浙江海宁高级中学检测)下列各组离子在指定的条件下一定能大量存 在的是   (   D 　) A.常温下,pH=1的无色溶液中:S   、Cu 2+ 、Na + 、Cl - B.常温下由水电离出的 c (H + )=1 × 10 -12 mol·   的溶液中:K + 、Na + 、Cl - 、HC   C.有Fe 3+ 存在的溶液中:C   、N   、S   、Cl - D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na + 、K + 、S 2- 、C   解析  　常温下,pH=1的溶液呈酸性,S   、Cu 2+ 、Na + 、Cl - 之间不反应,但 Cu 2+ 为蓝色,与无色溶液不符,故A错误;由水电离出的 c (H + )=1 × 10 -12 mol·L -1 的 溶液呈酸性或碱性,HC   既能与H + 反应又能与OH - 反应,不能大量存在,故B错 误;Fe 3+ 与C   在溶液中发生双水解生成沉淀和气体,不能大量共存,故C错误; 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,Na + 、K + 、S 2- 、C   之间不反应,能 大量共存,故D正确。 2.(2020浙江桐乡高级中学月考)25 ℃时,下列溶液中的微粒存在情况合理的 是   (　  B 　) A.能使甲基橙溶液变红的溶液中:Na + 、K + 、Mn   、Cl - 能大量共存 B.含Br - 、K + 、Na + 、HS   的溶液通入SO 2 后,这些离子仍能大量共存 C.含K + 、Na + 、N   、CH 3 COO - 的溶液中 c (H + )=   D.在由水电离出的 c (H + )=10 -13 mol·L -1 的溶液中:N   、Al   、S   、N   能大 量共存 解析    　能使甲基橙溶液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Mn   氧化Cl - , 它们不能大量共存,A错误;含Br - 、K + 、Na + 、HS   的溶液中通入SO 2 后微粒 间不反应,能大量共存,B正确;含K + 、Na + 、N   、CH 3 COO - 的溶液中CH 3 COO - 水解,溶液呈碱性,则 c (H + )<   ,C错误;在由水电离出的 c (H + )=10 -13 mol·L -1 的 溶液中水的电离被抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性Al   不能 大量存在,若呈碱性N   不能大量存在,D错误。 方法技巧 判断离子能否大量共存的方法 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑: (1)C   考虑生成气体和沉淀。 (2)S   考虑生成气体、沉淀和其还原性。 (3)Fe 3+ 考虑生成Fe(OH) 3 、双水解及其氧化性。 (4)Al 3+ 考虑生成Al(OH) 3 、双水解。 (5)I - 考虑其还原性和AgI沉淀。 (6)N   (H + )考虑酸性及N   在酸性条件下的强氧化性。 (7)Mn   (H + )考虑颜色及其强氧化性。 题组二　离子检验与离子推断 3.(2019浙江松阳中学检测)有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子 中的若干种:K + 、N   、Cl - 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、C   、S   ,现将此溶液分成三等 份,进行如下实验: (1)向第一份中加入AgNO 3 溶液,有沉淀产生; (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol; (3)向第三份中加足量BaCl 2 溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干 燥后,沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验,以下推断不正确的是   (　   　) A.K + 一定存在 B.Ba 2+ 、Mg 2+ 一定不存在 C.Cl - 一定存在 D.混合溶液中C   的浓度为0.1 mol·L -1 答案     C 　向第一份中加入AgNO 3 溶液,有沉淀产生,则溶液中可能有Cl - 、C   、S   ;向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol,则溶 液中一定有0.04 mol N   ;向第三份中加足量BaCl 2 溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g,可以确定生成硫酸钡2.33 g(0. 01 mol)、碳酸钡3.94 g(0.02 mol),则每份溶液中含0.01 mol S   和0.02 mol C ,一定没有Ba 2+ 和Mg 2+ 。根据电荷守恒,K + 一定存在,A正确;Ba 2+ 、Mg 2+ 一定 不存在,B正确;无法判断Cl - 是否存在,C不正确;混合溶液中C   的浓度为   =0.1 mol·L -1 ,D正确。 4.(2019浙江金华一中月考)某溶液X中可能含有N   、Cl - 、S   、C   、N   、Fe 2+ 和Fe 3+ 中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的 成分,某学习小组做了如下实验:   已知:3Fe 2+ +4H + +N     3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O 则下列说法正确的是   (　  C 　) A.若含有Fe 3+ ,则一定含有Cl - B.S   、N   一定存在,Fe 2+ 和Fe 3+ 可能都存在 C.该溶液中只存在上述离子中的N   、S   、N   、Fe 2+ 四种离子 D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 解析    　由题图信息可推知,气体甲为NH 3 ,其物质的量为0.02 mol,说明溶 液X中含有0.02 mol N   ;固体乙为Fe 2 O 3 ,其物质的量为0.01 mol,说明溶液X 中含Fe 2+ 或Fe 3+ 或Fe 2+ 和Fe 3+ ,且铁元素的物质的量为0.02 mol;由于Fe 2+ 、Fe 3+ 均 能与C   发生反应,故溶液X中一定无C   ;沉淀乙为BaSO 4 ,其物质的量为0.0 2 mol,则溶液中含0.02 mol S   ;气体乙是NO,溶液X中一定有Fe 2+ 和N   ;因溶 液X中所含阴离子的物质的量相等,则N   的物质的量为0.02 mol;根据溶液呈 电中性及所含阴离子的物质的量相等推知,0.02 mol的铁元素全部以Fe 2+ 的形 式存在,溶液X中一定不含Cl - 。 名师点拨 离子检验实验操作应注意的事项 1.反应要在适宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 2.离子检验时常需排除干扰,下表为离子检验中的干扰离子以及排除干扰措施。 待检离子 干扰离子 排除干扰措施 Cl - S   加过量Ba(NO 3 ) 2 溶液 C   、OH - 加稀硝酸酸化 S   C   、S   、Ag + 加盐酸酸化 C   S   加盐酸后将产生的气体先通入酸性高锰酸钾溶液,再通入澄清石灰水 S   C   加盐酸后将产生的气体通入品红溶液