【化学】新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题 ‎1.下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；‎ B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；‎ C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；‎ D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 (  )‎ A. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上 B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中配制一定物质的量浓度的NaOH溶液可知，本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析。‎ ‎【详解】A.由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧怀中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量故，A项错误；‎ B.氢氧化钠溶解时会放出大显热，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，B项正确；‎ C.定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，C项错误；‎ D.定容摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有部分液体还没有下来，所以会发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不需要再补加少量蒸馏水至刻度线，否则会影响配制结果，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D。‎ ‎4.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)‎ A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、HCl C. BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。‎ ‎5.配制250 mL 0.10 mol·L－1‎ 的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；‎ B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；‎ C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；‎ D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。‎ 故选D。‎ ‎7.下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A. 150mL 1mol·L－1氯化钠溶液 B. 75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液 C. 150mL 1mol·L－1氯化钾溶液 D. 50mL 3mol·L－1氯化镁溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。‎ A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，A不正确；‎ B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；‎ C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，C不正确；‎ D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是(　　)‎ A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B. ‎1 g甲烷和‎1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；‎ B.根据N=nNA=NAm/M来计算；‎ C根据m=nM来计算；‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。‎ ‎【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；‎ B.根据N=nNA=mNA/M可知，‎1g甲烷和‎1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；‎ C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎9.下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）‎ A. 1mol任何气体的体积都约为‎22.4L B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为‎22.4L C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为‎22.4L D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；‎ B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为‎22.4L，故B错误；‎ C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误； ‎ D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况气体摩尔体积 固体体积 溶液的 质量分数 非标准状况 下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=N/NA可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选C。‎ ‎11.下列说法中正确的是(　　)‎ A. H2SO4的摩尔质量是‎98 g B. 1 mol H2O的质量是‎18 g/mol C. 1 mol N2的体积是‎22.4 L D. Cl－的摩尔质量是‎35.5 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是‎98 g/mol，A错误；‎ B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是‎18g，B错误；‎ C．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下是‎22.4 L，在其他条件下不一定是‎22.4L，C错误；‎ D．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为‎35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为‎35.5g/mol，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（ ）‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶‎3 ‎C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】等物质的量的、、中含有的氧原子之比为1:2:3，因此等量氧原子对应的、、为6:3:2（反比），答案选D。‎ ‎13.将‎10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成‎1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1 B. 1 mol·L－‎1 ‎C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol，配成‎1L溶液，则溶液的浓度为0.1 mol·L－1；溶液具有均一性，所以从中取出10 mL溶液，浓度不变， 仍为0.1 mol·L－1，A正确；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为‎11.2L B. ‎25 ℃‎，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎22.4L，故A错误；‎ B项，64gSO2的物质的量为‎64g/‎64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；‎ C项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为‎11.2L/‎22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，故C错误；‎ D项，标准状况下，水为液态，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎15.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )‎ A. 质量为‎44g B. 质量为‎88g ‎ C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO2的摩尔质量是‎44g/mol， 2mol二氧化碳质量是‎44g/mol×2mol＝‎88g，故A错误；‎ B. CO2的摩尔质量是‎44g/mol，2mol二氧化碳质量是‎44g/mol×2mol＝‎88g，故B正确；‎ C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C错误；‎ D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　)‎ A. O2 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。‎ ‎17.某同学用托盘天平称量镁粉‎25.2 g (‎1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　)‎ A. ‎25.2 g B. ‎24.8 g C. ‎24.2 g D. ‎‎25.8 g ‎【答案】B ‎【解析】天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量＝右盘＋游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是‎25g－‎0.2g＝‎24.8g，答案选B。‎ ‎18.已知3.01×1023个X气体分子的质量为‎32g，则X气体的摩尔质量是（　　）‎ A. ‎16g B. ‎32g C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据 ‎【详解】3.01×1023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。‎ ‎19.标准状况下有①‎0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③‎13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②‎ C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下‎0.112 L水的质量是‎112g，物质的量是‎112g÷‎18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；‎ ‎②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是‎18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；‎ ‎③‎13.6 g H2S气体的物质的量是‎13.6g÷‎34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；‎ ‎④0.2 mol氨气的质量是‎3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。则 A、体积：①④③②，A错误；‎ B、密度：④③②①，B错误；‎ C．质量：④③②①，C错误；‎ D．氢原子数：②④③①，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）‎ A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶‎9 ‎C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，根据n=可知：生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2(SO4)3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算。‎ ‎【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1：2：3，可知生成BaSO4的物质的量之比为1：2：3，设生成BaSO4的物质的量分别为a、‎2a、‎3a，‎ 则由Al2(SO4)3～3BaSO4， n(BaSO4)=a，所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=；‎ 由ZnSO4～BaSO4，n(BaSO4)=‎2a，所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=‎2a， ‎ 由Na2SO4～BaSO4，n(BaSO4)=‎3a，所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=‎3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，根据c=，可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比，即为c[Al2(SO4)3]：c(ZnSO4)：c(Na2SO4)=：‎2a：‎3a=1：6：9，故合理选项是B。‎ ‎21.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 ‎（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎（2）______分离碘单质与沙子的混合物。‎ ‎（3）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎（4）______分离水和汽油的混合物。‎ ‎（5）______分离CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物。‎ ‎【答案】(1). G (2). B (3). C (4). D (5). E ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)固液分离用过滤的方法；‎ ‎(2)用升华的方法分离碘单质和沙子；‎ ‎(3)溶解度差距较大的两种物质用结晶的方法分离；‎ ‎(4)两种互不相容的液体采用分液的方法分离；‎ ‎(5)沸点差距较大的物质采用蒸馏的方法分离。‎ ‎【详解】(1)固液分离用过滤的方法，分离饱和食盐水和沙子用过滤的方法，即G；‎ ‎(2)碘单质加热升华，沙子加热不分解，则用升华的方法分离碘单质和沙子，即B；‎ ‎(3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而食盐的溶解度受温度的影响小，可采用结晶的方法分离，即C；‎ ‎(4)水和汽油为两种互不相容的液体，可采用分液的方法分离，即D；‎ ‎(5)CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）沸点差距较大，可采用蒸馏方法分离，即E。‎ ‎22.2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。‎ ‎【答案】(1). 32 (2). ‎‎44.8 L ‎【解析】‎ ‎【详解】由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2mol，在标准状况下所占的体积为V＝‎22.4 L/mol×2 mol＝‎44.8 L；m(CH4)＝2 mol×‎16 g/mol＝‎32 g；综上所述，本题答案是：32，‎44.8 L。‎ ‎23.①‎9.8g H2SO4的物质的量为______mol，约含有________个H2SO4 分子 ‎②标准状况下，22.4LH2的质量为__________ g ‎③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎【答案】(1). 0.1 (2). 6.02×1022 (3). 2 (4). 0.03‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n===进行计算。‎ ‎【详解】①H2SO4的摩尔质量为‎98g/mol，9.8gH2SO4的物质的量==0.1mol，约含有0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个硫酸分子；‎ ‎②标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，则22.4LH2的物质的量为1mol，其质量=1mol×‎2g/mol=‎2g；‎ ‎③溶液稀释时，溶质的物质的量不变，30mL×0.5mol/L=500mL×c，则c=0.03mol/L。‎ ‎24.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：‎ A．在天平上称出‎14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1‎‎-2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。‎ E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。‎ ‎(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。‎ a.某同学观察液面情况如右图所示 b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎【答案】(1). ABDCE (2). 量筒 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). ad ‎【解析】‎ ‎【分析】配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。‎ ‎【详解】（1）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，操作步骤的正确顺序为ABDCE，故答案为：ABDCE；‎ ‎（2）配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：量筒；胶体滴管；500ml的容量瓶；‎ ‎（3）a．观察液面时俯视刻度线，会导致溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故正确；‎ b．没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，故错误；‎ c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故错误；‎ d．砝码上沾有杂质，会导致溶质质量增加，所配溶液浓度偏高，故正确；‎ e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对测定结果无影响，故错误；‎ ad正确，故答案为：ad。‎ ‎25.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是‎2.56 g·L－1。‎ ‎（1）反应前氧气的体积是__________。‎ ‎（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。‎ ‎（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。‎ ‎【答案】(1). 672mL (2). ‎76g/mol (3). C (4). S ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量；‎ ‎(2)根据遵守质量守恒及n=计算；‎ ‎(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。‎ ‎【详解】(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL；‎ ‎(2)反应后的总质量=‎2.56g·L-1×‎0.672L=‎1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-×32=‎0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的，n(O2)==0.03mol，M(XY2)===‎76g/mol；‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X的摩尔质量=76×=‎‎12g ‎/mol，为C；Y的摩尔质量=(76-12)÷2=‎32g/mol，为S。‎ ‎ ‎