天津市静海区第一中学2019-2020学年高二3月学生学业能力调研考试化学试题

天津市静海区第一中学2019-2020学年高二3月学生学业能力调研考试化学试题

静海一中 2019-2020 第二学期高二化学（5 周） 学生学业能力调研考试试卷 考生注意：本次考试收到试卷 1:45 考试时间为 2:00—3:00 交卷时间截止到 ‎3:10 请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传 知 识 与 技 能 学习能力（学法）‎ 内容 分子的结 构与性质 晶体的结 构与性质 有机化学 易混易错 方法归类 规律提炼 分数 ‎30‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎15‎ ‎5‎ ‎5‎ 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量为：C：12 N：14 O：16 Si：28 Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷 基础题（共 80 分）‎ 一、选择题: （每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一．个．正确选项。）‎ ‎1.下列化学用语书写正确的是 A. 丙烯的键线式 B. 乙醇的结构式：‎ C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型 ‎2．下列说法错误的是 A．在 NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B．H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中心位置C．SO2 、 SO3 、 BF3 、 NCl3 都 是 极 性 分 子D．向含有 0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液只能生成 0.1 mol AgCl ‎3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁 ‎4.下列物质属于芳香烃是 ‎① ②③ ④‎ ‎⑤⑥‎ A. ③④ B. ②⑤ C ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥‎ ‎5．四种晶体的晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．图甲所示晶体的化学式为 A3B4C B．图乙所示晶体中阴阳离子个数比为 1∶1‎ C．图丙所示 CaF2 晶体中 Ca2＋配位数为 4，F－配位数为 8 D．图丁所示晶体属于简单立方堆积 ‎6．已知 H2O2 分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关 H2O2 结构的说法正 确 的 是 ‎ A．H2O2 中 有 3 个 σ 键 、 1 个 π 键 ‎ B．H2O2 为 非 极性 分 子 ‎ C．H2O2 中 氧 原 子 为 sp 杂 化 ‎ ‎ D．H2O2 沸 点 高 达 158 ℃， 可 推测 H2O2 分子间可形成氢键 ‎7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子中有羟基和酯基 B．分子中有三种官能团 C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物8．下列说法中错误的是 ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机 物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 9．通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3‎ 的有关叙述正确的是 A. 分子中 N—Cl 键键长与 CCl4 分子中 C—Cl 键键长相等 B. NCl3 分子是非极性分子 C. NBr3 比 NCl3 易挥发 D. 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O 分子，则 NH3·H2O 的结构式为 ‎10．下列说法正确的是 A.1molNa2O2 晶体中阴离子与阳离子之比为 1:1 B.1molSi 晶体中含 4molSi—Si 键 C.60gSiO2 中含 Si—O 键的个数为 4NA D.12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 NA ‎11．利用碳原子的成键特点，分子式为 C4H6 的物质说法错误的是 A. 分子中含有环和一个碳碳双键 B. 分子中含有二个碳碳双键 C. 分子中含有一个碳碳叁键 D. 分子中含有环和碳碳叁键 ‎12．在 分子中最多可能有( )个原子共处于同一平面。A.18 B.19 C.20 D.21‎ 二、填空题: （本题共 4 小题，共 44 分）‎ ‎13．关键环节 ‎(1)X 射线衍射测定等发现，I AsF 中存在 I ＋离子。I ＋离子的几何构型为 ，中心原 ‎3 6 3 3‎ 子的杂化类型为 。‎ (2) CS2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是 。 (3)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2 分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。‎ ‎（4）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 。‎ ‎（学法题）写出杂化轨道数目分别为 2,3,4 对应的杂化类型 ‎ ‎14．规律方法提炼 ‎(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。‎ ‎(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号)。‎ (3) 在 H2 、 (NH4)2SO4 、 SiC 、 CO2 、 HF 中 ， 五 种 物 质 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是 ‎ 。‎ ‎（学法题）比较分子晶体熔沸点需要关注哪些方面 ‎ (4) A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于 CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为 3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：‎ A ；B ；C ；D 。‎ ‎(5)下图中 A～D 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A ；B ；C ；D 。‎ A ‎ ‎15.（易混易错）写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。‎ ‎(1)CH3CH=CH2 、 ； (2)HC≡C—CH2CH3 、 ；‎ ‎(3) 、 ；‎ ‎(4) 、 ；‎ ‎(5) 、 ；‎ ‎(6)CH3CH2—O—CH3 、 。‎ ‎（学法题）醇与酚的区别方法 ‎ ‎16.(易混易错）下列几种烃类物质 ‎(1)环辛四烯的分子式为 。 (2)互为同分异构体的有 （填写名称)。‎ ‎（学法题）写出同分异构体的判断方法 ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共 20 分）‎ ‎17．前四周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大。A 原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A 和 E 位于同主族，基态 B 原子核外有 3 个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态 D 原子有 2 个未成对电子，最外能层符号为 L。＋1 价 F 离子的 3d 能级达到全充满结构。‎ 回答下列问题： (1)基态 C 原子价电子排布图为 。 (2)B、C、D 三种元素第一电离能由大到小排序为 (填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为 。(3)C、F 组成的晶体的晶胞如图 1 所示。已知该晶体密度为ρ g·cm－3，NA 代表阿伏加德罗常数，则 C、F 最近的核间距为 cm。‎ ‎(4)A 和 E 组成晶体，其晶胞如图 2 所示。E 粒子周围有 个 E 紧密相邻且最近；连接与 E 等距离且最近的 A 粒子构成的形状是 。 18．(1)钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中 A 为晶胞的顶点，A 可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 是 V、Cr、Mn 或 Fe 时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是 (填序号)。 A．金属 Ca、Sr、Ba 采用体心立方堆积 B．用 A、B、O 表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为 ABO3 C．在制造 Fe 薄片时，金属键完全断裂 D．V、Cr、Mn、Fe 晶体中均存在金属阳离子和阴离子 ‎(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。‎ ‎①γFe 晶胞中含有的铁原子数为 。‎ ‎②δFe、αFe 两种晶体中铁原子的配位数之比为 。‎ ‎③若αFe 晶胞的边长为 a cm，γFe 晶胞的边长为 b cm，则两种晶体的密度之比为 。‎