【化学】河南省登封实验高中2019-2020学年高一上学期第一次段考试题（解析版）

【化学】河南省登封实验高中2019-2020学年高一上学期第一次段考试题（解析版）

河南省登封实验高中2019-2020学年高一上学期第一次段考试题 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题(本题包括20小题，每题2.5分，共50分)‎ ‎1.下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。‎ ‎2.下列溶液中含Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）‎ A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 C. 150 mL 1 mol·L－1的CuCl2溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol⋅L−1的AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度是3mol/L，‎ A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl−)=1 mol·L－1×1=1mol/L，故A错误；‎ B. 75 mL 2 mol·L－1 的KCl溶液中c(Cl−)=2 mol·L－1×1=2mol/L，故B错误；‎ C. 150 mL 1 mol·L－1的CuCl2溶液中c(Cl−)=1 mol·L－1×2=2mol/L，故C错误；‎ D. 75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中c(Cl−)=1 mol·L－1×3=3mol/L，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；‎ ‎②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；‎ ‎③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；‎ ‎④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．‎ 答案选C。‎ ‎4.下面关于金属钠的描述不正确的是(　　)‎ A. 钠是电和热的良导体 B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 D. 钠和钾合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；‎ B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；‎ C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；‎ D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎5. 下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)‎ A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. NaCl溶液 D. 漂白粉 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。‎ ‎6.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)‎ A. Na+O2 B. C+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；‎ B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；‎ C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；‎ D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7. 下列说法中正确的是( )‎ ‎①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ‎④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①质量的单位是g.1 mol O2的质量是32 g。错误。②摩尔质量单位是g/mol.H2的摩尔质量是2 g /mol.错误。 ③1 mol H＋的质量是1 g。正确。④对原子而言，摩尔质量就是以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。错误。故选项为：C。‎ ‎8.下列说法不正确的是（　　）‎ ‎①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ‎②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ‎③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ‎④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；‎ ‎②CuCl2为棕黄色固体；‎ ‎③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；‎ ‎④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。‎ 综上所述，①②③④均不正确，故答案：D ‎9. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）‎ A. 漂白粉露置在空气中存放 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，A错误；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，B正确；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。‎ ‎10.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）‎ A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎11.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 标准状况下， 9g H2O的体积约为11.2L B. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等 C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA D. 常温常压下，22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下H2O为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故A错误；‎ B. 11.2 L O3没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故B错误； ‎ C. 标准状况下22.4L氩气为1 mol，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为NA，故C正确；‎ D. 22.4 L的SO2和CO2混合气体不在标况下，物质的量不是1mol，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎12.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)‎ ‎①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③‎ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】① 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA；‎ ‎② 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol×4=2.8mol，原子数为2.8NA；‎ ‎③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA；‎ ‎④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol×7=1.4mol，原子数为1.4NA；‎ ‎⑤ 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA；‎ 则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③，故B正确。‎ 答案选B。‎ ‎13.下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）‎ A. HCOOH B. CH3COOH C. C2H5OH D. C6H12O6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m·Hn方式，则产物通过足量Na2O2‎ 时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. HCOOH可以改写成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于3g，不符合，故A错误；‎ B. 该化学式可以改写为(CO)2⋅(H2)2，所以反应前后固体质量增多等于3g，不符合，故B错误；‎ C. 该化学式可以改写为CO·(H2)3·C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于3g，符合，故C正确；‎ D. 该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6，则反应前后固体质量增多等于3g，故不符合，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1‎ C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；‎ B、2L 0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol·L-1，故B正确；‎ C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数=×NA=2NA，故C正确；‎ D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数=×3×NA=3NA，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎15.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)‎ A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。‎ ‎【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；‎ B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；‎ C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；‎ D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）‎ A. 二者的分子个数之比为16∶17‎ B. 二者的原子个数之比为17∶16‎ C. 二者的氢原子个数之比为17∶12‎ D. 同温同压下两种气体的体积之比为16∶17‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：等质量时，＝＝，原子个数之比，氢原子个数之比为＝，故C正确，A、B错误。同温同压下＝＝＝，D错误。答案：C ‎17.有一真空瓶重500 g，在同一条件下装满O2 重508 g，装满另一种G气体时重511 g，则G的相对分子质量是（ ）‎ A. 11 B. 22 C. 44 D. 56‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】依据阿伏加德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，真空瓶装满氧气和G体积相等，则物质的量相等，‎ 所以：，解得M=44g/mol，则相对分子质量为：44；答案选C。‎ ‎18.在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3+，这种溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）‎ A. W/(27V) B. W/54‎ C. W/(18V) D. 3W/(54V)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=计算出Wg铝离子的物质的量，结合硫酸铝的化学式计算出VL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中SO42-的物质的量浓度。‎ ‎【详解】Wg铝离子的物质的量为：，‎ 该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：，‎ 该溶液中硫酸根离子的浓度为：，‎ 答案选C。‎ ‎19.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×=，其物质的量为==mol，标况下占有的体积为：=‎ mol×22.4L/mol=，‎ 答案选A。‎ ‎20.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 ‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，‎ 则有：ωx=(x−m)×2ω，x=2m，所以溶液中溶质的质量为2mω，‎ 物质的量为：，则：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol⋅L−1；‎ 答案选A。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎21. 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的名称：丙- ；‎ ‎（2）写出下列物质的化学式：F________________；‎ ‎（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎① 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原 因 。‎ ‎② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式 表示）______________。‎ ‎【答案】（1）氯化氢 （2）‎ ‎（3）①先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色。②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】试题分析：金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。（1）丙是氯化氢。（2） F是；（3）①．把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎22.利用相关知识填空．‎ ‎（1）标准状况下11.2LNH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．‎ ‎（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．‎ ‎（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．‎ ‎（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．‎ ‎（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．‎ ‎【答案】(1). 0.5NA (2). 1.5 (3). 5：4 (4). 5：6 (5). 10.8 (6). 62g/mol (7). 28g ‎【解析】‎ ‎【详解】（1），含有0.5NA个氨气分子，含有的氢原子为。故答案为：0.5NA；1.5。‎ ‎（2）设质量都为mg，则等质量的SO2和SO3物质的量之比是:=5：4，所含的氧原子个数之比是。故答案为：5:4；5:6。‎ ‎（3）=，则水的物质的量为0.6mol，质量为10.8g。故答案为：10.8。‎ ‎（4）Na+为0.4mol，则Na2R为0.2mol，Na2R的物质的量=。故答案：62g/mol； ‎ ‎（5）标况下22.4LCO物质的量为1mol，N2与CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：。故答案为：28g。‎ ‎23.Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：‎ ‎（1）需称量_______g烧碱固体，它应盛在_____中进行称量。‎ ‎（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_____________。‎ A、托盘天平　 B、药匙　 C、烧杯　　D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶 ‎ ‎（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。‎ A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积为___mL。‎ ‎（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。‎ ‎（3）操作正确的顺序为_____（填序号）。‎ A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 ‎ D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶 ‎【答案】(1). 2.0 (2). 烧杯 (3). F (4). D (5). 13.6 (6). 500 mL容量瓶 (7). AEFCBD ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需要用500‎ ‎ mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量=0.5L×0.1 mol·L-1×40g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量。答案为：2.0；烧杯；‎ ‎（2）配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶质溶解搅拌和引流；需要480mL氢氧化钠溶液，选用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶。答案选：F。 ‎ ‎（3）A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，故A错；‎ B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，故B错；‎ C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，故C错；‎ D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；‎ 答案选D。‎ Ⅱ．（1）欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。‎ ‎98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）的浓度===18.4 mol·L－1。‎ 设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：18.4 mol·L－1×VmL=0.5 mol·L－1×500mL，解得：V=13.6mL；答案为：13.6；‎ ‎（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。答案为：500 mL容量瓶；‎ ‎（3）配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFCBD；答案为：AEFCBD。‎ ‎24.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。‎ ‎(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式为_______。‎ ‎(3)装置C的作用是___________。‎ ‎(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。‎ ‎(5)指出装置E的错误__________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2). 除去CO2中混有的HCl气体 (3). NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ (4). 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (5). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (6). E中导气管应短进长出 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ‎ ‎(2) 从A中出来的气体含有HCl，HCl能够与过氧化钠反应，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以B中可装饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；发生的化学反应方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；‎ 答案为：除去CO2中混有的HCl气体；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；‎ ‎(3) 从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以C中可装浓硫酸干燥二氧化碳；‎ 故答案为：除去二氧化碳中的水蒸气；‎ ‎(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；‎ 故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；‎ ‎(5)排水法收集氧气，E中导气管应短进长出；故答案为：E中导气管应短进长出。‎