高一化学必修1第一次月考试题

高一化学必修1第一次月考试题

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 宁县二中第一学期第一次月考试题 高一化学 考试结束后，将答题卡交回。试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。 2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 60 分） 1、下列物质属于纯净物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净无污染的空气 2、根据某种共性，可将 CO2、P2O5、SO2 归为一类，下列物质中也可归为此类物 质的是（ ） A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O 3、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A.坩埚 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.玻璃棒 4、“酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的 CrO3 试剂遇到酒精时就会生 成绿色的 Cr2(SO4)3。请判断 Cr2(SO4)3 中 Cr 的化合价是（ ） A. +2 B. +3 C.+4 D. +5 5、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) A.HCl 和 Ca(OH)2 B.Na2CO3 和 H2SO4 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl 和 CuSO4 7、下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( ) A.摩尔质量 g/mol B.物质的量浓度 L/mol C.气体摩尔体积 L/mol D.密度 g/cm3 8、屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击 疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素化学式为 C15H22O5，下列说法不正确的是( ) A.青蒿素中 C 、H 、O 三种元素的质量比为 15∶22∶5 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - B.青蒿素属于有机物 C.青蒿素中氧元素的质量分数约为 28.4% D.利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体身体健康 9、下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的 是( ) A.150 mL 1 mol/L 的 NaCl B.75 mL 2 mol/L 的 CaCl2 C.150 mL 2 mol/L 的 KCl D.75 mL 3 mol/L 的 NH4Cl 10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.0.1mol 金属镁所含电子数目为 0.2 NA B.22.4LCH4 所含原子数目为 NA C.标准状况下 22.4LNH3 所含中子数目为 10 NA D.18 g 水所含分子数目为 NA 12、实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规 格和称取的 NaCl 的质量分别是( ) A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 g C.1000 mL 117 g D.任意规格 111.2 g 13、能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 14、有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下)，该气体的相对 分子质量是为( ) A.28.4 B.71 C.28.4 g/mol D.71 g/mol 15、某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) A.7.5 mol/L B.12.5 mol/L C.6.25 mol/L D.7 mol/L 二．填空题：（每空 2 分，共 12 分） 16.(10 分)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若 阿伏加德罗常数用 NA 表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。 (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 17.(2 分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是(填字母) 。 A．标准状况下 33.6 L H2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - B．所含电子的物质的量为 4 mol 的 H2 C．20 ℃时 45 g H2O D．常温下，16 g O2 与 14 g N2 的混合气体 E．含原子总数约为 1.204×1024 的 NH3 三．实验题：（每空 2 分，共 20 分） 18.右图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度 1.84g/ml 质量分数：98% 现用该浓硫酸配制 480mL 1.0 mol·L-1 稀硫酸，试根据标签上的有关数据回答下 列问题： ⑴该浓硫酸的物质的量浓度为_________。 ⑵配制 H2SO4 溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 使用容量瓶前必须进行的操作是________________。 ⑶所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL，量取硫酸时应选用_____规格的量筒。 A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL ⑷浓硫酸稀释时的操作是_______________________________________________ ___________________________________________________________________。 ⑸定容时若加水超过刻度线，应如何处理？________________。 ⑹在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ （填“偏低”、“偏高”、“无影响”）。 I、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线___________。 II、定容时仰视视刻度线___________。 Ⅲ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水___________。 四．计算题：（每小题 2 分，共 8 分，要求写出计算过程） 19、在标准状况下，体积为 8.96L 的 CO 和 CO2 的混合气体共 14.4g。请计算： ⑴CO 的质量； ⑵CO2 的体积； ⑶混合气体的平均摩尔质量； ⑷混合气体的密度(小数点后保留 1 位)。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - 宁县二中第一学期第一次月考试题 高 一 化 学 答 题 卡 班 级 ： 姓 名 ： 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题：（每空 2 分，共 12 分） 三.实验题：（每空 2 分，共 20 分） 四．计算题：（每小题 2 分，共 8 分，要求写出计算过程） 18.⑴ __________。 ⑵__________，__________。⑶________，__________。 ⑷______________________________________________________________。 ⑸__________。⑹I、__________，II、__________，Ⅲ、__________。 16. ⑴___________。⑵___________。⑶___________。 ⑷___________。⑸___________。 17.______________________。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - 宁县二中第一学期第一次月考试题 高 一 化 学 参 考 答 案 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D B D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D C B B C 二、填空题：（每空 2 分，共 12 分 三.实验题：（每空 2 分，共 20 分） 四.计算题：（每小题 2 分，共 6 分，要求写出计算过程） 解析： moln 4.04.22 96.8 )( 总 由题意得 28×n(CO)+44×n(CO2)=14.4g n(CO)+n(CO2)=0.4mol 解得：n(CO)=0.2mol n(CO2)=0.2mol ⑴m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g ⑵V(CO2)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L ⑶ 1.g364.0 g4.14  molmol ⑷ 1.g6.196.8 g4.14  LL  16.(1) M m (2) M mN A2 (3) M m 4.22 (4) %000 ＋1 100 )(m m (5) MV m 17.C＞B＞A＞D＞E 18.⑴ 18.4mol/L ⑵500mL 容量瓶，检查是否漏水。⑶27.2，B。 ⑷将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ⑸重新配制。⑹I、偏高，II、偏低，Ⅲ、无影响。