新教材高中化学第二章元素与物质的世界第三节第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修1

新教材高中化学第二章元素与物质的世界第三节第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修1

第 3 节 氧化剂和还原剂 学习目标 1 、从化合价变化和电子转移角度认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 2 、能从化合价角度分析物质的氧化性和还原性。 3 、了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 第 2 课时 氧化剂和还原剂 实质 表观特征 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的 判据 ： 有无化合价的升降。 氧化还原反应的 定义 ： 氧 化反应（被氧化）： → 化合价 升 高 失 电子 还 原反应（被还原）： → 化合价 降 低 得 电子 注意： 有 单质参加 的 化合 反应 有 单质生成 的 分解 反应 全部 置换反应 都属于氧化还原反应。 所有的复分解都不是氧化还原反应 4 、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 一、氧化剂和还原剂 1 、氧化剂和还原剂 CuO + H 2 === Cu + H 2 O △ +2 0 0 +1 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 氧化剂 还原剂 反应物 还原产物 氧化产物 生成物 氧化剂 ： 得到电子 的物质，在反应中所含元素的 化合价降低，发生还原反应的反应物。 还原剂 ： 失去电子 的物质，在反应中所含元素的 化合价升高，发生氧化反应的反应物。 注意： 1 、氧化剂、还原剂是指 反应物 ，而不是元素。 2 、在氧化还原反应中，可以只有一种元素的价态在变化，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。 例如： Cl 2 + 2NaOH==Na Cl + Na Cl O + H 2 O 既是氧化剂又是还原剂 2H 2 O 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 既是氧化剂又是 还原剂 二 . 氧化产物和还原产物 氧化产物： 发生氧化反应得到的产物。 还原产物： 发生还原反应得到的产物。 2HCl+Fe =FeCl 2 +H 2 ↑ 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 （ ）电子 发生（ ） 反应 氧化剂和还原剂 所含元素的 化合价 升高 的 反应物 ？ ？ 发生（ ） 反应 还原 所含元素的 化合价 降低 的 反应物 （ ）电子 得到 氧化 氧化 失去 还原 得到（ ）产物 还原 氧化 得到（ ）产物 具有（ ）性 具有（ ）性 练习 ：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO 2 + 4HCl === MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O 2H 2 S + SO 2 == 3S ↓ + 2H 2 O 2KClO 3 === 2KCl + 3O 2 ↑ △ △ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2 、有反应： 问：在上面四个反应中，反应②中 MnO 2 作 ，反应③中 MnO 2 作 ，反应①中 HCl 作 ，反应③中 HCl 作 ，反应②中 KClO 3 作 ，反应④中 KClO 3 作 ，反应②中 KCl 是 ，反应④中 KCl 是 。 （从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填） 催化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化剂、还原剂 氧化剂 还原产物 还原剂 （ 1 ）“双线桥”法 CuO + H 2 === Cu + H 2 O △ +2 0 0 +1 化合价降低，得到 2 e - ，被还原 化合价升高，失去 2× e - ，被氧化 B 、标得失 （得失电子总数相等） 箭头连接反应前后 不同价态的同种元素 ， 且从反应物指向生成物。 A 、 C 、电子转移的数目 m ×n e - 三、氧化还原反应中电子转移表示方法： 注意： 2KClO 3 === 2KCl + 3O 2 ↑ △ 化合价升高，失去 6× 2e - ，被氧化 化合价降低，得到 2×6e - ，被还原 m 反应中 实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1 个原子转移的电子数目 练习： 用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （ 2 ） 2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O （ 1 ） Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ 0 +1 +2 0 还原剂 氧化剂 +7 -1 +2 0 氧化剂 还原剂 化合价升高，失去 2 e - ，被氧化 化合价降低，得到 2 × e - ，被还原 化合价降低，得到 2 ×5 e - ，被还原 化合价升高，失去 10 × e - ，被氧化 四、认识氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 得到电子的难易程度 失去电子的难易程度 化合价降低 化合价升高 特别提醒：氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子多少无关。 金属单质的还原性 还原性逐渐减弱 （ 2 ）金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K + .. Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ .. H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + .. 氧化性逐渐增强 金属单质的还原性 越强 ，对应金属阳离子的氧化性 越弱。 二、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 【合作探究】 KMnO 4 与 KI 的反应 KMnO 4 →Mn +7 +2 KI→ I 2 -1 0 作氧化剂 具有氧化性 作还原剂 具有还原性 +7 0 +4 +2 Mn I +5 +1 +7 -1 0 +3 铁元素（ Fe ）： 硫元素（ S ）： 0 +2 +3 -2 0 +4 +6 ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 元素处于 最低价 ： 元素处于 最高价 ： 元素处于 中间价态 ： 只有 氧化 性， 只有 还原 性， 既有 氧化性， 又有 还原性。 【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。 【例 2 】下列各组微粒中，每种微粒都既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe 2+ 、 H + 、 Cu 2+ B. Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Na C. CO 、 Fe 2+ 、 SO 2 D. CO 2 、 Mg 2+ 、 O 2 C 【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。 【例 3 】请分析下列反应中， HCl 的作用和具备的性质。 （ 1 ） MnO 2 + 4 HCl ( 浓 )====Mn Cl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O __________ 剂， 性 （ 2 ） Zn + 2 HCl = Zn Cl 2 + H 2 ↑ __________ 剂， 性 Δ 还原 还原 氧化 氧化 例如： 2Fe+3Cl 2 ====2FeCl 3 Fe+S====FeS 点燃 △ 氧化性 Cl 2 ＞ S （ 3 ）根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （ 4 ）根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 被还原 被氧化 提醒： 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 2 、常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 常见氧化剂： ① 活泼的非金属单质： Cl 2 、 O 2 ② 含较高价态元素的含氧酸：浓 H 2 S O 4 、 H N O 3 ③ 含较高价态元素的盐： K Mn O 4 、 Fe Cl 3 常见还原剂： ① 活泼的金属单质： Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe ② 某些非金属单质： H 2 、 C ③ 含较低价态元素的氧化物和盐： C O 、 S O 2 、 Fe SO 4 、 Na 2 S O 3 等 1. 下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是 ( ) A. 失电子的物质作氧化剂 B. 有元素化合价升高的反应是还原反应 C. 还原剂失电子越多，其还原性越强 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D 2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能 实现的是（ ） A ． HCl→H 2 B ． CO 2 →CO C ． Fe 2 O 3 →Fe D ． Br - →Br 2 D