云南省保山市施甸县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省保山市施甸县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省保山市施甸县一中2019—2020学年10月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A． 常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B． 0.5 mol H2O所含的电子数为9NA C． 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D． 300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA ‎2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)‎ A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ‎3.下列碳原子的物质的量为1 mol的是(　　)‎ A． 0.012 kg C B． 0.012 kg12C C． 0.012 kg13C D． 0.012 kg12C和13C ‎4.在标准状况下，将wg A气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1 L水中，所得溶液密度为dg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol·L-1。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎5.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)‎ A． X为酸、Y为碱 B． X为碱性氧化物、Y为酸 C． X为盐、Y为碱 D． X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 ‎6.蒸馏实验操作方法，可以用于分离(　　)‎ A． 气体混合物 B． 固体混合物 C． 悬浊液里的固体和液体 D． 沸点相差较大的互溶液体 ‎7.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）‎ A． Na+、K+、OH﹣、Cl- B． Na+、Cu2+、、NO3﹣‎ C． Mg2+、Na+、、Cl- D． Ba2+、、、K+‎ ‎8.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是(　　)‎ A． 气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2‎ B． 所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2‎ C． 密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2‎ D． 所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2‎ ‎9.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）‎ A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶7 D． 7∶1‎ ‎10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为（　　）‎ A． Na2CO3、Al（OH）3 B． AgCl、NaHCO3‎ C． NaHCO3、BaCO3 D． Na2SiO3、CuO ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 64 g SO2含有氧原子数为1NA B． 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA C． 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D． 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA ‎12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）‎ A． 铜器出现铜绿 B． 过氧化钠作供氧剂 C． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D． 铝锅表面生成致密的薄膜 ‎13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是(　　)‎ A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液 B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液 C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液 D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液 ‎14.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 干冰和冰都属于氧化物 B． 小苏打和苏打都属于盐 C． 碳酸钙和碳酸都属于酸 D． 水银和银都属于单质 ‎15.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是(　　)‎ A． C＋O2CO2 B． CaCO3CaO＋CO2‎ C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎16.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是(　　)‎ A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液 ‎17.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是(　　)‎ A． 过滤常用来分离液体与固体混合物 B． 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法 C． 过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等 D． 蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等 ‎18.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (　　)‎ A． 4n B． 3n C． 2n D．n ‎19.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A． 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B． 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA C． 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 D． 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA ‎20.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)‎ A． 5×1019个 B． 5×1022个 C． 2.5×1022个 D． 2.5×1019个 ‎21.标准状况下，将aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为bg·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为(　　)‎ A．mol·L－1 B．mol·L－1‎ C．mol·L－1 D．mol·L－1‎ ‎22.0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（　　）‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎23.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，‎ ‎③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出，下列判断不正确的是（　　）‎ A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣‎ C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行 D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行 ‎24.下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O B． 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾‎ C． 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O D． 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎25.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)‎ A． H2SO4→SO2 B． H2S→SO2 C． S→SO2 D． SO2→SO3‎ ‎26.下列反应中，可用离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)‎ A． 碳酸钙和足量盐酸的反应 B． 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 C． 碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应 D． 碳酸钡和足量硫酸的反应 ‎27.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是(　　)‎ A． NH3 B． N2 C． NO2 D． HNO3‎ ‎28.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)‎ A． 3 mol B． 2 mol C．mol D．mol ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.完成下列填空：‎ ‎(1)决定物质体积的因素有：①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定(填编号，下同)；对气体物质而言，它主要由上述____________决定。‎ ‎(2)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量________g，其所含原子的总数是________个。‎ ‎(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎①该气体的物质的量为________mol。‎ ‎②该气体在标准状况下的体积为________。‎ ‎30.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2＋的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：‎ ‎(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用____________(填化学式)。‎ ‎(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。‎ ‎(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)有同学认为：海水经沉淀后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的看法吗？为什么？________________________________________________________________________。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎31.工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：‎ ‎(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是________________________________________。‎ ‎(2)生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有______________溶液的烧杯中，充分搅拌后经____________(填操作方法，下同)、____________、____________，即可得到纯净的Mg(OH)2。‎ ‎(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是________(填字母)。‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．副产品可用于氯碱工业 C．电解时会产生氯气 D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应 ‎(4)电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是________(填序号)。‎ A．H2　　B．N2　　C．空气　　D．O2　　E．水蒸气 ‎(5)在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是__________(写化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎32.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：‎ ‎[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是________________________________________________________________________，‎ 根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为____________。‎ ‎[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况)，计算出样品中Na2O2的含量。‎ ‎(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是____________(填仪器编号)。‎ ‎(2)装置①⑤的作用分别是①____________________，⑤________________。‎ ‎33.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。‎ 如果此方案正确，那么：‎ ‎(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 。‎ ‎(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是 。‎ ‎(3)操作②的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。‎ ‎(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。‎ ‎(5)操作④的目的是 。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12C 13.B 14.C 15.C 16.B 17.B 18.D 19.D 20.A 21.D 22.C 23.A 24.C 25.A 26.C 27.D 28.D ‎ ‎29.(1)①②　①③‎ ‎(2)22　1.5NA ‎(3)①　②‎ ‎30.(1)Ca(OH)2　(2)过滤 ‎(3)盐酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ‎(4)MgCl2Mg＋Cl2↑‎ ‎(5)不同意，MgO熔点很高，熔融时要耗费大量的能量 ‎31.(1)使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀　(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤　干燥　(3)D (4)A ‎(5)MgO、MgS　2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS ‎32.[方案一]：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　×100%(或×100%)‎ ‎[方案二]：(1)②④⑤①③　(2)排水法收集O2　除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)‎ ‎33.(1) 溶液中引入新的杂质离子NO ‎(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 ‎(4)漏斗　(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl