【化学】湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎ 时量：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）‎ ‎1.下列有关燃料的说法错误的是( )‎ A.燃料燃烧产物是温室气体之一 ‎ B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 ‎ D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(   )‎ A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎3.重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )‎ A.氘（D）原子核外有1个电子 B.与D互称同位素 C.与互称同素异形体 D.与的相对分子质量相同 ‎4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 (　　)‎ ‎①光照射甲烷与氯气的混合气体 ②乙烯通入溴水中 ‎③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 ④苯与液溴混合后撒入铁粉 A．①② B．①③ C．②④ D．①④‎ ‎5.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是(　　)‎ A．在常温下，C4H10是气体 B．C4H10与CH4互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 ‎6.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：‎ CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2下列说法不正确的是 (　　)‎ A．蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质 B．碳水化合物就是由碳和水组成的化合物 ‎ C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝 ‎7.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 (　　)‎ A．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷) ‎ B．乙烯与水加成(乙醇)‎ C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) ‎ D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)‎ ‎8.下列关于有机物说法正确的是 (　　)‎ A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 ‎ B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ‎9.对A + 3B === 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）‎ A． = 0.002 mol/(L·s) B．= 0.01 mol/(L·s)‎ C．= 0.4 mol/(L·min) D． = 0.45 mol/(L·min)‎ ‎10.高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( )‎ A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 D．1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子 ‎11.对于在一个密闭容器中进行的反应，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 (    )‎ ‎①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ‎ ‎④保持体积不变，充入以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ‎ ‎⑥保持压强不变，充入以增大体积。‎ A． ②③ B． ①④ C． ①⑥ D． ④⑥‎ ‎12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 容器内压强 D. 混合气体的平均相对分子质量 ‎13.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 (　　) ‎ A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 ‎ B.U和U是同位素，核反应属于化学变化 C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数 ‎ D．Si2O中质子总数为80‎ ‎14.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 (　　)‎ A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3‎ B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 ‎15.已知1-18号元素的离子，都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A.质子数：c＞b B. 氢化物的稳定性：＞HZ C.离子的氧化性： D. 离子的半径：‎ ‎16.将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)  ,经2s(秒)后测得C的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:‎ ‎①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1•s-1‎ ‎②达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小 ‎③2s 时物质A的转化率为70%‎ ‎④达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高 ‎⑤当各物质浓度满足时,该反应达到了平衡状态 其中正确的是(    )‎ A.①③        B.①②        C.②③        D.③④‎ ‎17(10分).把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：‎ ‎(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。‎ ‎(2)2 min末时Y的浓度为_______________________, 此时X的转化率为____________。‎ ‎(3)化学反应方程式中=________________。‎ ‎(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。‎ ‎18(14分). 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示：‎ ‎(1)试管a中反应的化学方程式为_____________________________________________‎ 若乙醇为CH3CH218OH,反应完成后，物质的分子中含有18O的是__________(填化学式)‎ ‎(2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为_____________。‎ 乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(3)a试管中加入碎瓷片的作用是_____________________‎ 饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________。‎ ‎(5)实验时量取5mL乙醇(ρ=0.789 g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸,在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为_______。‎ ‎19(14分).现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。‎ ‎①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；‎ ‎②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；‎ ‎③C+离子比B3+离子多8个电子；‎ ‎④C与D元素可以形成化合物CD；‎ ‎⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；‎ ‎⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：‎ ‎(1)A元素在周期表中的位置为 、E是 （填元素名称）。‎ ‎(2) D的单质分子的结构式 ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。‎ ‎(3)写出工业上冶炼B单质的化学方程式 。‎ ‎(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式 。‎ ‎(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性 。‎ ‎20(12分).从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：‎ ‎(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。‎ ‎(2)反应①化学方程式为_________________________________。‎ ‎(3)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）‎ ‎(4)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。‎ ‎(5)过程③用水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式___________。‎ ‎(6)过程②到过程④的变化为“”，其目的是__________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、1.B. 2.B 3.C. 4.D． 5.D 6.B． 7.C 8.B 9.D 10.D 11. B 12.C. 13．C 14.C 15.D 16.B ‎17、(10分) (1)(1)0.075 (2)0.175　、50% (3)4　 (4)1.05‎ ‎18、(14分). (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ； CH3CH2OH 、CH3COOCH2CH3‎ (2) CH2==CH2+H2O CH3CH2OH; 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O ‎(3)防暴沸；‎ ‎(4)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，分离提纯乙酸乙酯。‎ ‎(5)90%‎ ‎19、(14分).‎ ‎(1) 第2周期ⅥA族 铯 (2) I—I ‎ ‎(3) (4) ‎ ‎(5) ‎ ‎20、(14分).(1) NaHCO3， NH3。‎ ‎(2) 2Ca(OH)2+22==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ‎(3)蒸馏法、电渗析法、离子交换法。（任写2种）‎ ‎(4)MgCl2( 熔融) Mg+Cl2 ↑。‎ ‎(5)SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-。‎ ‎(6)富集溴。‎ ‎ ‎