2020届一轮复习人教版化学能与热能课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ/mol H—H、O==O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）‎ A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130‎ ‎2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198　P—O：360　O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（ ）‎ A．释放1638 kJ的能量 B．吸收1638 kJ的能量 C．释放126 kJ的能量 D．吸收126 kJ的能量 ‎3、如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应是吸热反应过程 B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量 C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量 D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量 ‎4、下列各图中，表示正反应是放热反应的是( )‎ A B C D ‎5、对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）‎ A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．吸热反应一定需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关 ‎6、下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）‎ A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba（OH）2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎7、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）‎ A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 ‎8、用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）‎ A． ‎ 制取少量H2‎ B． ‎ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C． ‎ 验证Na和水反应为放热反应 D． ‎ 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 ‎9、下列说法正确的是(　　)‎ A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎ B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH ＝－9.48 kJ/mol，若将254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol－1‎ ‎10、下列变化属于吸热反应的是（　　）‎ A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎11、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是(　　)‎ A．H2O作催化剂 B．紫色蒸气是I2‎ C．该反应是放热反应 ‎ D．反应后物质的总能量升高 ‎12、下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是 （ ）‎ A．炭在二氧化碳气体中灼烧 ‎ B．生石灰溶于水 ‎ C．铝热反应 ‎ D．木炭在氧气中不完全燃烧 ‎13、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量变化为（　　）‎ A．放出1780kJ的能量 B．放出1220kJ的能量 C．放出450kJ的能量 D．吸收430kJ的能量 ‎14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是( )‎ A．Q1＜Q2‎ B．石墨不如金刚石稳定 C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 ‎15、下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　　)‎ A.化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.能量变化是化学反应的基本特征之一 C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎16、右图各个装置中能组成原电池的是（ ）‎ ‎17、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）‎ A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 ‎ B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 ‎ D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 ‎18、下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 ‎ ‎△H=－92kJ·mol－1 ‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75% ‎ ‎19、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：‎ ‎（1）从能量的角度看，断开化学键要　 　，形成化学键要　 　．‎ ‎（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要　 　（填“放出”或“吸收”）　 　kJ的热量．‎ ‎20、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎① C(石墨)+O2(g)＝CO(g) =-111.0 KJ·mol-1‎ ‎② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g) =-242.0 kJ·mol-1‎ ‎③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) =-394.0 kJ·mol-1 ‎ 请解答下列问题： ‎ ‎（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是 ‎ ‎ ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。‎ a．分子个数 b．物质的量 c．气体的体积 ‎（3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。‎ ‎（4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石 ‎ ‎(填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。‎ ‎（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。‎ ‎（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2‎ ‎(g)，则该反应的热化学方程式是 。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式 O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝ －（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。‎ ‎2、答案：A 解：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。‎ ‎3、答案：C 解：A．断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出的比吸收的多，为放热反应，故A错误； ‎ B．断开化学键吸收能量，由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要吸收能量，故B错误；‎ C．氢气和氧气反应放热；焓变小于0，故C正确；‎ D．依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎4、答案：B 解：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。‎ ‎5、答案：B 解：A、很多放热反应需要先加热来引发，如煤炭的燃烧，是放热反应，但必须先加热才能发生，故A错误；‎ B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；‎ C、吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，是吸热反应，但不需要加热即可进行，故C错误；‎ D、化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的物质的量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎6、答案：B 解：A．氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；‎ B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的在常温下反应的吸热反应；‎ C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；‎ D．钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；‎ 根据以上分析与其它三者不同的是B，‎ 故选B．‎ ‎7、答案：D 解：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．‎ A．二氧化碳与碳生成一氧化碳，是一个吸热反应，故A错误；‎ B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是一个吸热过程，故B错误；‎ C．石灰石高温煅烧是一个吸热过程，故C错误；‎ D．盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是一个放热反应，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎8、答案：C A．长颈漏斗应该伸入液面下，否则起不到液封的作用，则得不到氢气，故A错误；‎ B．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液的方法分离，故B错误；‎ C．空气有热胀冷缩的性质，如果Na和水是放热反应，则大试管中的空气膨胀，导致U型管中液面左低右高，从而确定反应热，故C正确；‎ D．加热时氯化铵易分解生成氯化氢和氨气，所以不能采用加热蒸发的方法制备氯化铵，故D错误；‎ ‎9、答案：A ‎　反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。‎ ‎10、答案：D 解：本题考查化学反应的热量变化。‎ ‎11、答案：D 常温下镁粉与碘粉几乎不反应，所以水是催化剂，A项正确；产生紫色蒸气，说明反应放热使碘单质升华，B、C项正确；放热反应，反应后物质的总能量降低，D项错误。‎ ‎12、答案：A ‎ ‎ ‎13、答案：B 解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol﹣6×330kJ/mol=﹣1220kJ/mol，所以放出1220kJ的能量，‎ 故选：B．‎ ‎14、答案：B 解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1＜Q2，故A不选；‎ B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B选；‎ C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C不选；‎ D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎15、答案：D 在一个确定的化学反应中,若反应物的总能量高于生成物的总能量,则化学反应放出能量,若反应物的总能量低于生成物的总能量,则化学反应吸收能量。‎ ‎16、答案：B 试题分析：A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，错误；B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，正确；C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，错误。‎ ‎17、答案：B 试题分析：在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c,所以c是负极，d是正极。A．电池工作的过程中，在正极d电极上H+得到电子变为氢气逸出，因此会产生气泡；所以选项A正确；B．电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中SO42－向正电荷较多的负极c电极移动，错误；C．c为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应，正确；D．电池工作的过程中，由于溶液中SO42－没有放电，所以离子的浓度基本不变，正确。‎ ‎18、答案：D ‎ ‎ ‎ ‎19、答案：（1）吸收能量；放出能量；‎ ‎（2）放出；5.5．‎ 解：（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，‎ 故答案为：吸收能量；放出能量；‎ ‎（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要：×=5.5KJ，‎ 故答案为：放出；5.5．‎ ‎20、答案：（1）化学键 放热 ‎（2）反应热与反应物及生成物的状态等因素有关（合理答案均可） b ‎（3）484.0 （4）＜ （5）435.0‎ ‎（6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1 ‎