高二化学（选修4）试题(A4纸张设置)

高二化学（选修4）试题(A4纸张设置)

‎2015~2016学年第一学期期末考试试题 高二化学 注意事项:‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。‎ ‎2．将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束，请将答题纸交给监考老师。‎ 可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Al-27, Fe-56, Cu-64, Zn-65‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：‎ A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 ‎ ‎ B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 ‎ ‎ C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 ‎ ‎ D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ‎2．下列化学方程式中，属于水解反应的是：‎ A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－‎ C．CO2＋H2O H2CO3 D．H2O＋CO32－ HCO3－＋OH－‎ ‎3．下列说法正确的是：‎ A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大 ‎4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是： ‎ A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 ‎ C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 ‎ ‎5．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温 下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱 来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：‎ A．2 B．‎3 C．4 D．5‎ ‎6．在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到 原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：‎ A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a>c＋d ‎7．下列说法正确的是：‎ ‎①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；‎ ‎③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应 加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④‎ ‎8．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：‎ ‎①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐 蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ‎④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①④ B．②③ C．①③ D．①③④‎ ‎9．如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为：‎ PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融 后，电池即可瞬间输出电能。下列有关说法正确的是：‎ A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2‎ B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成‎20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶 液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：‎ A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动 C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl ‎ ‎11．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子 组是：‎ A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— ‎ C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—‎ ‎12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡 ‎ 移动的是：‎ ‎ A．反应混合物的浓度 B． 反应物的转化率 ‎ C．正、逆反应的速率 D．反应体系的压强 ‎13．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：‎ ‎ A．弱酸溶液和强碱溶液反应 B．生成了一种强酸弱碱盐 ‎ C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ‎⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液 ‎ ‎ A．②④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①② ‎ ‎15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的 浓度关系正确的：‎ A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O) ‎ B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) ‎ C．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－) ‎ D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)‎ ‎16．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所 示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：‎ A．X、Y、W为气体，Z不是气体 ‎ B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体 C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 ‎ D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体 ‎17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 ‎ B．用托盘天平称量‎25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎18．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：‎ ‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3‎ ‎0‎ t/℃‎ P1‎ P2‎ ‎19．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) ‎2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：‎ A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 ‎ B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数 ‎ C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率 ‎ D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 ‎20．不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是： ‎ A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。‎ B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。‎ C．浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。‎ D．pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。‎ 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共34分）‎ ‎21．(10分)‎ ‎（1）氯化铁水解的离子方程式为____ __，‎ 配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ _；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为：__ ____，同时有 红褐色沉淀生成的原因是__ ____。‎ ‎（2）硝酸银溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎22．(12分)‎ 某化学反应‎2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度0，,反应物A的浓度（mol/L）‎ 随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎23．(4分)‎ 发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：‎ ‎①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1‎ ‎④H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ·mol－1‎ ‎(1)试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________ __________________；‎ ‎(2)写出N2H4与F2反应的热化学方程式______________ __________________。‎ ‎24．（8分）‎ 在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：‎ ‎（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。‎ ‎（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。‎ ‎（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。‎ ‎（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。‎ 甲 乙 三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）‎ ‎25．（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。‎ 取浓度为c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol·L-1‎ 的NaOH溶液测定该稀H2SO4浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶 液15.00mL。‎ ‎（1）该学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ ‎①检查滴定管是否漏水 ‎ ‎②取25.00mL的待测液于锥形瓶中 ‎ ‎③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ‎④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ‎ ‎⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ‎ ‎⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度正确的滴定操作的顺序是（用序号填写） 。‎ ‎（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） ；‎ ‎（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中；‎ ‎（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；‎ ‎26．(8分)甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：‎ ‎ 甲：①称取一定质量的HA配翻0.1 mol／L的溶液l00 mL ‎ ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质 ‎ ‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL：‎ ‎ ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；‎ ‎ ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。‎ ‎ (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ‎ ‎(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填>，<，=)。 ‎ ‎ (3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。‎ ‎ (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（品可任取)，作简明扼要表述。‎ ‎ 。‎ 五、计算题（10分) ‎ ‎27．（6分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出‎3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4 恰好用完，求：‎ ‎（1）参加反应锌片的质量是 g ‎（2）原H2SO4 溶液的浓度是 mol/L ‎（3）整个过程中外电路通过的电子数目是 个 ‎28．(4分)在合成氨时，将l00mol氮气和300mol氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25％。‎ 求平衡混合气体中N：的体积分数和H2的转化率各为多少?‎ ‎ ‎