新疆巴楚县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

新疆巴楚县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

巴楚县第一中学2019~2020第一学年期末考试卷 高二（化学）‎ 考试范围：必修一、必修二、选修二 考试时间：90分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量 H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56‎ 一、选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. CO2的摩尔质量为‎44g /mol B. 3.01x1023个H2分子的质量为‎2g C. 1 molCH4的体积为‎22.4L D. 1 mol氧气的质量为‎32g/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，当单位为g 时； 所以CO2的摩尔质量为‎44g /mol， A正确；‎ B. 3.01x1023个H2分子的物质的量是0.5mol，质量为‎1g，B错误；‎ C.没有指明温度和压强，1 molCH4的体积不一定为‎22.4L，C错误；‎ D.氧气的质量的单位应该是g，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.钠在空气中燃烧，生成的产物是（ ）‎ A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠空气中燃烧时与氧气反应生成Na2O2‎ ‎【详解】A. 钠在空气中燃烧时与氧气反应生成Na2O2， A错误；‎ B. 钠在空气中缓慢氧化反应生成Na2O，B错误；‎ C.钠在空气中燃烧时与氧气反应生成Na2O2，C正确； ‎ D.钠在空气中燃烧时与氧气反应生成Na2O2，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列物质不能暴露在空气中的是（ ）‎ A. 食盐 B. Na C. CaCO3 D. 玻璃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 考虑该物质是否会跟空气中物质发生化学反应，若容易反应则不能暴露在空气。‎ ‎【详解】A. NaCl性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以可以暴露在空气中， A错误；‎ B. 钠性质较活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应而变质，B正确；‎ C.CaCO3性质稳定，不与空气中成分反应，可以稳定存在，C错误； ‎ D.玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，性质较稳定，不易和空气中成分反应，所以能暴露在空气中，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4..下列用热还原法冶炼的金属是（ ）‎ A. Ag B. Hg C. K D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银是不活泼的金属用热分解法制取， A错误；‎ B.汞是不活泼的金属用热分解法制取，B错误；‎ C.钾是活泼的金属用电解法制取，C错误； ‎ D.锌采用热还原法制取，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】该题主要是考查学生对金属冶炼原理的熟悉了解程度，侧重对教材基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是熟练记住金属冶炼的原理，然后灵活运用即可 ‎5.反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl属于（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物反应，属于复分解反应。答案选D。‎ ‎6.含有共价键的离子化合物是（ ）‎ A. NaCl B. NH‎3 ‎C. Na2O2 D. O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaCl是只含有离子键的离子化合物，A错误；‎ B.NH3是只含有共价键的共价化合物，B错误；‎ C.Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，C正确； ‎ D.氧气是含共价键的单质，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键。‎ ‎7.在含有大量Na+、SO42−、Cl−、CO32−的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A. Ag+ B. K+ C. Ba2+ D. Ca2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Ag+不与SO42−、Cl−、CO32−共存， A错误；‎ B. K+与Na+、SO42−、Cl−、CO32−可以大量共存，B正确；‎ C.Ba2+不与SO42−、CO32−共存，C错误； ‎ D. Ca2+不与SO42−、CO32−共存，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列不能用排空气法收集的气体是（ ）。‎ A. NO B. NO‎2 ‎C. NH3 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 考虑该物质是否会跟空气中物质发生化学反应。‎ ‎【详解】A.排空气法收集时 ，NO与氧气反应，所以不能用排空气法收集， A正确；‎ B. NO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集，B错误；‎ C. NH3密度比空气小，可以用向下排空气法收集，C错误； ‎ D.HCl密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）‎ A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误； B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；‎ C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误； D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10. 下列属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质，A错误；‎ B、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质，B错误；‎ C、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质，C错误；‎ D、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，电解质，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点晴】‎ 掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。‎ ‎11. 下列物质属于纯净物的是 A. 青铜 B. CuSO4•5H2O C. 水玻璃 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、青铜是铜、锡合金，不是纯净物，A错误；‎ B、CuSO4•5H2O属于盐类，是纯净物，B正确；‎ C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C错误；‎ D、Fe(OH)3胶体属于混合物，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH -=Cl- + ClO- + H2O B. 氢氧化钠溶液中加入稀硫酸：H++ OH- =H2O C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑‎ D. 金属锌和盐酸反应：Zn+2HCl=H2+Ca2+ +2Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 常温下氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水；‎ B. 氢氧化钠溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠和水；‎ C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳；‎ D. 金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；‎ ‎【详解】A.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH -=Cl- + ClO- + H2O，A不选；‎ B.氢氧化钠溶液中加入稀硫酸：H++ OH- =H2O，B不选；‎ C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑，C不选； ‎ D金属锌和盐酸反应：Zn+2H+=H2 ↑+Zn2+ ，D可选；‎ 答案选D。‎ ‎13. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2加工食品使食品增白 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaHCO3可以中和面团中的酸，使面团中性，没有危害，A错误；‎ B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，B错误；‎ C、胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3和盐酸发生中和反应，中和了过多的胃酸，没有危害，C错误；‎ D、SO2是有刺激性气味的有毒气体，具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质，加热后能恢复原来的颜色，漂白食品时污染食品，D项正确；‎ 故答案选D。‎ ‎14.碳的一种同位素 ‎146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()‎ A. 2 B. ‎6 ‎C. 8 D. 14‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎146C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数是14 ，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故选C。‎ ‎15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. H+、Ca2+、NO3- 、CO32- B. K+、Na+、Br－、NO3-‎ C. Ag+、Na+、Cl－、K+ D. H+、K+、NO3- 、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Ca2+与CO32− 不共存、 H+与CO32− 不共存， A错误；‎ B. K+、Na+、Br－、NO3-可以大量共存，B正确；‎ C.Ag+与Cl－不共存，C错误； ‎ D. H+与OH－不共存，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. 乙烯的结构简式 C2H4 D. 质量数为37的氯原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO2的电子式为，A错误；‎ B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；‎ C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；‎ D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D错误；‎ 故合理选项为B。‎ ‎17. 从‎2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )‎ A. 它属于有机高分子 B. 它能产生“白色污染”‎ C. 它形成的单体是乙烯 D. 对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、聚乙烯塑料是以乙烯为单体，通过加聚反应产生的有机高分子化合物，A正确；‎ B、由于聚乙烯在段时间内难变为小分子，所以会产生“白色污染”，B正确；‎ C、聚乙烯塑料是以乙烯为单体，C正确；‎ D、若将聚乙烯塑料垃圾应进行深埋，不会降解，会造成污染；若倾倒入海，不仅可能会导致海洋生物窒息死亡，还可能会缠绕轮船的螺旋桨，酿成海难等事故，D错误；‎ 故合理选项为D。‎ ‎18.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（ ）‎ A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 主族序数：Y＞X＞Z C. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ D. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，据此分析作答。‎ ‎【详解】A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，A项错误；‎ B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，B项错误；‎ C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，C项正确；‎ D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎19.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）‎ A. FeCl3溶液 B. 稀豆浆 C. NaCl溶液 D. Fe（OH）3沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 只有胶体能产生丁达尔效应。‎ ‎【详解】A. FeCl3溶液粒子直径小于1nm不是胶体，属于溶液，A错误；‎ B.稀豆浆是胶体可以产生丁达尔效应，B正确；‎ C. NaCl溶液粒子直径小于1nm不是胶体，属于溶液，C错误； ‎ D.Fe（OH）3沉淀不是胶体，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）‎ A. 乙烯和乙醇 B. 苯和乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，可以发生加成反应；乙醇为饱和醇，乙醇不能发生加成反应，A错误；‎ B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含碳碳双键可发生加成反应，B正确；‎ C．乙酸、溴乙烷均不含碳碳双键或三键，不能发生加成反应，C错误；‎ D．丙烯含碳碳双键可以加成，丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】能够发生加成反应的有机物：含有不饱和键：碳碳双键或三键，醛基或羰基，或含有苯环结构（只与氢气发生加成）；而羧基、酯基不能发生加成反应。‎ 二、填空题（本部分3题、共15处空白，每处2分，共30分）‎ ‎21.在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______(以上均要求填序号)‎ ‎【答案】 (1). ② (2). ① (3). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 二氧化碳可导致温室效应，二氧化硫可导致酸雨，氟氯烃可导致臭氧空洞，以此解答。‎ ‎【详解】二氧化硫可形成硫酸型酸雨，造成酸雨的主要因素是空气中二氧化硫的含量增加；全球气候变暖是由于大气中二氧化碳的含量的急剧增加，导致温室效应；氟氯烃分解产生的卤族元素为臭氧分解的催化剂，导致臭氧层稀薄，造成臭氧空洞的主要物质是氟氯烃。‎ ‎【点睛】本题考查环境污染知识，侧重于元素化合物知识综合考查和运用，有利于培养学生的环境意识和学习的积极性，注意相关基础知识的积累。‎ ‎22.下列五种有机物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。‎ ‎(1)C分子中含有的官能团的名称是_____；‎ ‎(2)A分子的结构式是_____；‎ ‎(3)水溶液显酸性的是_____(填编号)；‎ ‎(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填编号)，化学反应方程式为_____________________ ；‎ ‎(5)通常用于检验碘单质的是_____(填编号)。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). (3). D (4). B (5). nCH2 = CH2→ (6). E ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)醇的官能团是羟基；‎ ‎(2) CH4分子中4个H原子通过4个单键与C原子结合；‎ ‎（3）羧酸能电离出氢离子，具有酸性；‎ ‎(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；‎ ‎(5)碘单质能使淀粉变蓝。‎ ‎【详解】(1) CH3CH2OH是乙醇，分子中含有的官能团的名称是羟基；‎ ‎(2) CH4分子中4个H原子通过4个单键与C原子结合，CH4分子的结构式是；‎ ‎(3) CH3COOH能电离出氢离子，具有酸性，水溶液显酸性的是CH3COOH，选D；‎ ‎(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；可用于合成聚乙烯塑料的是CH2=CH2，选B；化学反应方程式为nCH2 = CH2→；‎ ‎(5) 碘能使淀粉变蓝，通常用于检验碘单质的是淀粉，选E。‎ ‎23.下表列出了①∼⑤五种元素在周期表中的位置：‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)元素④的原子结构示意图为______.‎ ‎(2)元素①单质的电子式为______.‎ ‎(3)元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).‎ ‎(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). Na>Si>S>Cl (4). HClO4 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). SiO2+2OH−=SiO2−3+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在元素周期表中的位置，①∼⑤分别是N、Na、Si、S、Cl。‎ ‎【详解】(1)元素④是S，核外有16个电子，S原子结构示意图为；‎ ‎(2)元素①是N，单质为N2，氮原子间有3对共用电子，电子式为；‎ ‎(3)同周期元素从左到右半径减小，元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为Na>Si>S>Cl；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4。‎ ‎(4)元素②的单质是金属钠，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素③是硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH−=SiO32−+H2O。‎ 三、计算题（本部分1题、共10分,写出计算过程）‎ ‎24.标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：‎ ‎（1）所溶解铁的质量为多少____？‎ ‎（2）产生的H2的体积为多少____？‎ ‎（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？‎ ‎【答案】 (1). ‎44.8g (2). ‎17.92L (3). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系，结合硫酸的量进行相关计算。‎ ‎【详解】（1）800mL1mol/L的稀硫酸溶液，n（H2SO4）=0.8×1mol/L=0.8mol；根据H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系可知，n（Fe）=n（H2SO4）=0.8mol，m（Fe）=0.8mol×‎56g/mol=‎44.8g；‎ ‎（2）n（H2）= n（H2SO4）=0.8mol，V(H2)= 0.8mol×‎22.4L/mol=‎17.92L；‎ ‎（3）完全反应后，硫酸亚铁的量=n（H2SO4）=0.8mol，c（FeSO4）==1mol/L。‎