江苏省马坝高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省马坝高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省马坝中学2019—2020学年度第二学期期中考试 高二年级 化学试卷 ‎ 总分： 100分 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 ‎ 第I卷（选择题共40分)‎ 单项选择题(包括10题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如右图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ‎ ‎①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ D. ①④‎ ‎2.反应可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的硫原子：‎ B. Na+的结构示意图：‎ C. Na2S的电子式：‎ D. CO32-水解的离子方程式：‎ ‎3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4‎ C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4‎ D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 ‎4.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1‎ B. 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C. H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1‎ D. 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1‎ ‎5.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ‎（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体 A. （1）（4） B. （4） C. （1）（3）（6） D. （4）（6）‎ ‎6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-‎ B. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCN-‎ C. pH=13的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-‎ D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-‎ ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A. W的单质的氧化性比Y的强 B. 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)‎ C. 工业上常用电解法冶炼Z单质 D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 ‎8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有化学平衡 Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.工业上在‎850℃‎高温条件可利用 Na(s)＋KCl(s) K(g)＋NaCl(s)制取 K 单质 C.反应 CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(ΔH＜0)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 ‎9.下列实验操作能达到实验目的的是 甲 乙 A.用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B.将 ‎4.0g NaOH 固体置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000mol·L-1 NaOH 溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3 溶液制无水AlCl3 固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2‎ ‎10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图 1 所示，用 0.1 mol-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+‎ 的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 Fe2+‎ C. 如图 3 所示，用 0.1 mol-1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol-1 NaOH 溶液的滴定曲线， 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)‎ D. 据图 4，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH在 7左右 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.下列说法中错误的是 A. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B. 常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，‎ 则该反应ΔH＞0，ΔS＜0‎ C. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉 ‎12．以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是 ‎ A．该生产工艺中Br2被循环利用 B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变小 C．原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．在原电池过程中，总化学方程式可表示为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4‎ ‎13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 浊液变澄清 CO32-结合H+能力比C6H5O-弱 C 等体积pH均为3的HA、HB两种酸分别于足量锌充分反应 HA产生的H2多且反应速率快 HA酸性强于HB D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)

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