山西省阳泉市第二中学2019-2020学年高一下学期分班考试化学试题

山西省阳泉市第二中学2019-2020学年高一下学期分班考试化学试题

化学（总分100分）‎ 客 观 题（共60分）‎ ‎ ‎ 一、选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共60分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．乙醇是易燃化学品 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 2． 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制得胶体 C．依据分散质粒子大小不同，可利用半透膜将溶液和胶体的混合物分离 D．根据分散质粒子大小不同，可将分散系分为溶液、胶体、浊液 ‎3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．电解质：固体氯化钠、冰水混合物 B．同素异形体：活性炭、C60‎ C．非电解质：乙醇、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水 ‎4．下列过程不涉及化学变化的是 A．海水提取食盐、溴、镁等 B．将苯和水的混合物分液 　‎ C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰做干燥剂 ‎5．下列离子方程式正确的是 ‎ A．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O ‎ ‎ B．钠与水的反应： Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑‎ ‎ C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag ‎ ‎ D．大理石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O ‎6．在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是 ‎ A． H2S是还原剂，被还原为S B．S是氧化产物，SO2 是还原产物 ‎ C． 该反应的电子转移数目是6e- D．S是还原产物，SO2 是氧化产物 ‎7．已知 ① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2 ‎ ‎② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断还原能力由强到弱的顺序 ‎ A． Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 ‎ B． I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ‎ C． I-＞ Fe2+ ＞ Cl- ‎ D．Cl- ＞ I- ＞ Fe2+ ‎ 8． 下列实验操作能达到实验目的的是 ‎ A．工业制取铝：电解熔融的AlCl3 ‎ B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液 ‎ C．证明SO2中含有CO2：将混合气体通入澄清石灰水，观察是否出现浑浊 ‎ D．制取Al(OH)3：向 AlCl3溶液中滴加氨水至过量 ‎ ‎9．下列说法不正确的是 A．熔点：钢的熔点低于纯铁 ‎ B．溶解度： Na2CO3 > NaHCO3‎ C．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比都为2:1‎ D．鉴别Na2CO3 和 NaHCO3：分别滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎ 无明显现象的是NaHCO3‎ ‎10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 A．Cl2能使湿的红布条褪色，因为Cl2有漂白性 ‎ B. NH3是碱性气体，与HCl气体不能共存，NH3可用NH4Cl加热反应制得 C. 硫在自然界中有游离态，晶体硫单质是淡黄色晶体，既有氧化性又有还原性 D. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可发生氮的固定，直接转化为NO2 ‎11．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A．玻璃、陶瓷、水泥和砖瓦都是硅酸盐材料 　　‎ B．纯净的SiO2是光导纤维的基本原料 C．常温下硅的化学性质不活泼，在自然界中有游离态存在 　　‎ D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，主要化学成分是硅酸盐 ‎12．下列表示化学用语或模型正确的是 A．核素符号为18O的氧原子的中子数为8 ‎ B．H2O的电子式：‎ C．Cl－离子的结构示意图： ‎ D．CH4分子的比例模型：‎ ‎13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数：X＜Y B.原子半径：X＜Y ‎ C.离子半径：X > Y D.原子最外层电子数：X＜Y ‎14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A.氧化性：F2 ＞C12 ＞Br2 ＞I2 B.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3‎ C.稳定性：HF ＞H2O ＞ H2S D.酸性：H3PO4 ＞H2SO4 ＞HClO4 ‎ ‎15．下列物质中，含有共价键的离子化合物化合物是 A.氮气         B.烧碱         C.二氧化碳        D.食盐 ‎16．下列电子式书写正确的是 ‎ A．N2 B. NH3 ‎ C．H2O D . NaCl ‎ ‎17．下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ‎ C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，则H-X的键能逐渐减小 ‎18．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 ‎ B. 阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 C. 锌片是负极，发生还原反应，铜片是正极，发生氧化反应 ‎ D. 该反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2， ‎ ‎19．下列说法正确的是 ‎ A. 电解水与H2在O2中燃烧生成水属于可逆反应 ‎ B. 在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应的速率几乎无影响 C. 将木炭粉碎或增加木炭的量都可以加快化学反应速率 ‎ D. 使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为能发生 ‎20．在一定条件下，对于在体积固定的密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，‎ 可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 ‎ A．P、Q的反应速率相等 ‎ B．气体平均相对分子质量不再变化 C．P、Q、R、S的浓度不再变化 ‎ D．容器中气体压强不再变化 ‎21．下列有机物属于烃且有同分异构体的是 ‎ A．C6H6 B．C3H7 Cl ‎ C．C2H5 OH D．C2H4‎ ‎22．下列属于物理变化的是 ‎ A．蛋白质变性　 B．淀粉水解 　 ‎ C．石油分馏 　 D．煤的干馏 ‎23．下列关于有机物的性质或应用说法正确的是  ‎ A．饱和的CuSO4溶液可以使蛋清液发生变性  ‎ B．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物 ‎ C．油脂在硫酸溶液中水解的主要产物是高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应 ‎ D．向纤维素中加硫酸加热水解后，滴入新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，未见红色沉淀出现，说明纤维素未水解 ‎ ‎24．对于有机物,下列说法中正确的是 ‎ A．它是烃类物质 ‎ B．1 mol该有机物能与1 mol H2加成 ‎ C．该有机物中含有羟基和苯两种官能团 ‎ D．该物质既能加成又能取代 ‎25．下列说法正确的是 ‎ A．甲烷分子具有正四面体结构，甲烷可以和氯水取代生成一氯甲烷 B．乙酸可用来除去热水瓶中的水垢(主要成分为碳酸钙)‎ ‎ C．乙酸与乙醇发生酯化反应时，浓硫酸的作用是既起催化作用又起脱水作用 ‎ D．苯分子中含有三个碳碳双键，可与3molH2加成 ‎26．在一定温度下，2L容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，‎ 下列表述中正确的是 A．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 B．0-t2时，v(N)=（8- 4）/t2 mol/((L·min) C．平衡时，N的转化率为50% D．改变条件可以在一定程度改变该反应的限度 ‎27．使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种提供电能的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是 A．该电池实现了氮的固定，使负极上的N2转化成NH4+ ‎ B．电池工作时，H+移向负极区，发生反应：N2+6e-+6H+═2NH3‎ C．电池工作一段时间后，右边区域溶液pH减小 D．理论上消耗1molH2内电路转移2mol电子 ‎28． 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程 ‎④‎ ‎⑦‎ ‎⑥‎ ‎⑤‎ 下列有关说法正确的是 A．母液中几乎不含NaCl，通常加入烧碱得到Mg(OH)2‎ B．步骤①只发生物理变化，步骤②发生化学变化 C．在⑤⑥⑦步骤是为了将溴元素氧化且将其富集 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 ‎29．“绿色化学”和“原子经济”是当今社会提出的新的概念。以下反应既不符合绿色化学又不符合原子经济的是 A．用氢氧燃料电池提高能量转化率 ‎ B．2CH2=CH2+O22‎ C．氯乙烯聚合为聚氯乙烯高分子材料 D．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 ‎ ‎30．在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ‎ A． B． C． D．‎ ‎ 主 观 题 部 分 （共40分）‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31．（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间 能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 ‎ 黄绿色气体乙 ‎⑤‎ 物质F 物质E（有酸性）‎ 气体丙 ‎②‎ 气体甲 红褐色沉淀H 物质D 物质G ‎⑥‎ 金属B ‎③‎ 金属A（焰色为黄色）‎ 水①‎ 黄绿色气体乙 水 金属C ‎④‎ 请根据以上信息回答下列问题：（化学方程式各2分，其余每空1分。）‎ （1） 元素A在周期表中的位置 ‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式 ‎ ①金属A与水反应 ‎ ‎ ②金属B与物质D反应 ‎ ③金属B与金属C的最高价氧化物反应 ‎ ‎（3）实验室配制0.1mol/L的D溶液100mL，必须要用到的玻璃仪器有 、‎ ‎ 、 、 ‎ 若在定容时仰视，则配制结果 （填写“偏高”、“偏低”、“无影响”）‎ （4） 检验FeCl2是否氧化变质的方法是 （写出所用试剂、现象和结论）‎ ‎32．（15分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（方程式各2分，其余每空1分。）‎ ‎ 　 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎  2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎ ⑧‎ ‎  3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎  4‎ ‎②‎ （1） 元素⑨的名称为     ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为       （2）元素⑤的最高价氧化物的电子式为                 （3）非金属性最强的元素是   (填元素符号)‎ ‎（4）元素⑥的最高价氧化物对应水化物与该元素的最低价氢化物反应的化学方程式是           （5）①、②、③、④四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是     （6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该氢氧化物与①的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式         ‎ ‎（7）①、③、⑦、⑧四种元素的原子形成的简单离子的半径由大到小排列为 （用离子符号表示）‎ ‎（8）H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为饮用水，当得到18 L水时，转移的电子的物质的量为 ‎ ‎（9）利用元素⑥合成氨是科学史上的重大突破，写出加快该反应速率的方法 ‎ A B C E D ‎ H2O ‎ ①‎ ‎ ②‎ ‎ ③‎ ‎ ④‎ ‎ O2‎ ‎ O2‎ ‎33．（12分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。‎ 请回答下列问题：（化学方程式各2分，其余每空1分。）‎ ‎（1）写出A的结构简式 ‎ ‎（2）D分子中的官能团名称是 ‎ ‎（3）写出上述图示中对应序号的反应的化学方程式：‎ ‎① ；反应类型： 。‎ ‎② ；反应类型： 。‎ ‎④ ；反应类型： 。‎ （4） 实验室制取乙酸乙酯的实验操作时，出于安全考虑采取的措施是 （写一条即可）‎ 化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C A C B D B C D D C C D D D B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D B D B C A C B D B D C C D B 选择题：‎ 填空题：‎ ‎31.（化学方程式各2分，其余每空1分，共13分）‎ ‎（1）第三周期第IA族 ‎ ‎（2）①金属A与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎ ②金属B与物质D反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ③金属B与金属C的最高价氧化物反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe ‎（3）烧杯 、玻璃棒 、100mL容量瓶 、胶头滴管 配制结果偏低 （4） ‎ 取待检试液少许于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果观察到溶液变红，说明FeCl2溶液已变质；若没有变红则未变质。 ‎ ‎32.（方程式各2分，其余每空1分，共15分）‎ （1） 氯 、 HClO4 （2）CO2的电子式为 （3）F ‎（4）NH3+HNO3=NH4NO3 （5）KOH ‎（6）Al 、 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O （7）O2- F- Na+ Mg2+ ‎ ‎（8）H2 － 2e－ ＋ 2OH- === 2H2O 、2000mol （9）加压、升高温度、使用催化剂 ‎ 33．（化学方程式各2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎（1）CH2 ===CH2 （2）羧基 (3)①CH2===CH2＋H2O CH3—CH2—OH ；反应类型：加成反应 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 反应类型：氧化反应 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 反应类型：酯化或取代反应 ‎(4)药品混合时，先加无水乙醇再加浓硫酸；试剂中价沸石；导管末端不伸入溶液中。‎