【化学】四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一4月第一次月考试题

【化学】四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一4月第一次月考试题

四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一4月第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137‎ I卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（ ）‎ A．铝箔 B．铁板 C．不锈钢 D．焊锡 ‎2．符合下图中阴影部分的物质是（ ）‎ A. NaCI B. Na2CO3‎ C. NaHCO3 D. Cu2(OH)2CO3‎ ‎3．实验室有四个药品橱，已存放如下药品 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ） ‎ A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 ‎4．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ A. Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂 C. Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸 D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能 ‎5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）‎ A．CuO + H2Cu + H2O        B．CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + H2O C． Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2   D．2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2↑ ‎ ‎6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是（ ）‎ A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl2‎ ‎7．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：‎ 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是（ ）‎ A．分散系1是纯净物 B．分散系2可以用滤纸分离 C．可用丁达尔效应区分两种分散系 D．两种分散系中分散质粒子直径相同 ‎8．下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A． 氢氧化钠固体在空气中潮解 B． 铁锅生锈 C． 过氧化钠吸收CO2 D． Fe(OH)2变为红褐色 ‎9．下列化学反应，能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是（ ）‎ A．盐酸和氢氧化铜 B．硫酸和氢氧化钠溶液 ‎ C．醋酸和氢氧化钡溶液 D．稀硝酸和氨水混合 ‎10．下列物质中所含原子数最多的是（ ）‎ A．标准状况下22.4LH2 B．56gCO C．1.5molO3 D．6.02´1022个H2SO4分子 ‎11．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）‎ A．150mL1mol/LNaCl B．150mL2mol/LKCl C．75mL2mol/LNH4Cl D．75mL1mol/LAlCl3‎ ‎12．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）‎ A． 常温常压下，密度之比为44：17 B． 分子数之比为1：1‎ C． 原子数之比为1：1 D． 质量之比为44：17‎ ‎13．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）‎ A． 1:4 B． 1:2 C． 1:1 D．2: 1‎ ‎14．用滴管吸取和滴加少量试剂，下列操作中不正确的是（ ）‎ A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气 B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下 C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可平放或倒置 D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲冼干净 ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A． 32gO2所含的氧原子数目为NA B． 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA C． 1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA D． 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA ‎16．某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）‎ 所含离子 NO3-‎ SO42+‎ H+‎ M 个数比 ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A．Mg2+ B．Ba2+ C．F— D．Na+ ‎ ‎17．为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：‎ ‎① Se + 2H2SO4（浓） 2SO2 + SeO2 + 2H2O ‎② SeO2 + 4KI + 4HNO3 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物 B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C．反应②中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-‎ D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞ I2‎ ‎18．某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）‎ A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol ‎19．将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为（ ）‎ A. 0.500 mol/L B. 1. 00 mol/L C. 2. 00 mol/L D. 3. 00 mol/L ‎20．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为（ ）‎ A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93‎ Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二、（本题包括21、22题，共14分）‎ ‎21．（8分）写出下列反应的化学方程式 ‎（1）Na2O2与CO2反应 ‎ ‎（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉 ‎ ‎（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： ‎ ‎（4）向FeCl3溶液中滴加氨水： ‎ ‎22．（6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 ‎ ‎（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O 氧化剂 ‎ ‎（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O氧化剂 ‎ 三、（本题包括23、24题，共18分）‎ ‎23．（8分）在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：‎ 已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。‎ ‎（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎24．（10分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。‎ ‎（2）操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：___________________________。‎ ‎（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：______________________。‎ ‎（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”目的是：__________________________。‎ ‎（5）操作⑤中“加适量盐酸”主要目的是__________________________。‎ 四、（本题包括25、26题，共17分）‎ ‎25．(5分)配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和 (填序号)。 ‎ ‎（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是 、 (填名称)。‎ ‎（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ ‎26．（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为_____________________________________‎ ‎(3)反应③的离子方程式为________________________‎ ‎(4)反应⑧的化学方程式为_____________________________________‎ ‎（5）反应⑥过程中的现象是______________________________。‎ ‎（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。‎ 五、（本题包括27、28题，共11分）‎ ‎27．（4分）（1）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；‎ ‎（2）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；‎ ‎（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；‎ ‎（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。‎ ‎28. （7分）甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：‎ 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg ‎510‎ ‎765‎ ‎918‎ ‎(标准状况)气体体积/mL ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ 求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？‎ ‎（2）合金中镁铝的质量分数各是多少？‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C C A ‎ D C A B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B A D A D D B A 二（本大题包括21、22题，共14分）‎ 21. ‎（共8分）答案为：‎ ‎(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2分）‎ ‎（2）Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O；（2分）‎ ‎（3）Cu + 2FeCl32FeCl2 + CuCl2（2分）‎ ‎（4）FeCl3 + 3NH3·H2O Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl（2分）‎ ‎22.（共6分）‎ ‎（每小题3分，其中电子转移数目和方向2分，氧化剂1分）‎ 三（本大题包括23、24题，共18分）‎ ‎23.（共8分）‎ ‎（1）Fe和Fe2O3 （2分） NaHCO3（2分）（2）Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O（2分）‎ ‎（3）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（2分）‎ ‎ 24.（共10分）‎ ‎（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2分） ‎ ‎（2）使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子。（2分）‎ ‎（3）在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量。 （2分） ‎ ‎（4）除去过量的Ba2+ （2分） ‎ ‎（5）除去过量的CO32— （2分）‎ 四（本大题包括25、26题，共17分）‎ ‎25.（共5分）‎ ‎（1）②(1分) ⑤(1分) ‎ ‎（2）100mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) ‎ ‎（3）偏小(1分) ‎ ‎26.（共12分，每题2分）‎ ‎（1）铁元素 ‎（2）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe ‎（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O ‎（4）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ‎（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（6）33.6‎ 五（本大题包括27、28题，共11分）‎ ‎27．（共4分） ‎ ‎（1）6mol/L （2） 2:1 （3） 3mol/L （4） 124g/mol ‎ ‎28．（共7分）‎ 解：分析表中数据知：甲中盐酸有剩余，乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。（1分）‎ ‎（1）甲中盐酸过量，丙中合金过量。‎ 丙中产生氢气：‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有 甲中产生氢气：‎ 得方程： （2分）‎ ‎ 联立求解，得x=0.010mol，,y=0.010mol ‎ 合金中镁铝的质量分数分别为：‎ ‎（2分）‎ 答：（1）盐酸的物质的量浓度是0.20 mol/L。（2）合金中镁铝的质量分数分别为47.1%、52.9%。‎ ‎ ‎