黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期（A班）期中考试化学试卷

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期（A班）期中考试化学试卷

www.ks5u.com 青冈一中高一期中考试 化学试卷（A）‎ ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷 （选择题共54分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na：23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 ‎ 一、 单项选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　)‎ A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 ‎2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 (　　)‎ ‎3．下列实验操作正确的是 (　　)‎ A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热 B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中 ‎4．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )‎ 序号 实验事实 结论 A 气体A的水溶液可以导电 A不一定是电解质 B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成 原溶液中含SO42-‎ C 向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定有I-‎ D 某钠盐加入盐酸，若有气体生成 该盐一定是碳酸钠 ‎5、关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）‎ A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 ‎6．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )‎ ‎①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③‎ ‎7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )‎ A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解 C．都能产生丁达尔效应 D．分散质的粒子都能通过滤纸 ‎ 8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )‎ A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA ‎9.下列有关0.1mol•L－1 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L－1‎ D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液 ‎10．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ‎ B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )‎ A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-‎ C ．K+、OH-、HCO3-、NO3- D．NH4+、Na+、Fe2+、MnO4- ‎ ‎12.下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）‎ ‎①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水．‎ A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④‎ ‎13．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )‎ ‎ A．蒸馏　 　 　B．过滤　　 　C．分液　 　D．洗气 ‎14．不能用H++OH－=== H2O表示的反应是( )‎ A．硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 ‎15.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )‎ A．物质的量比为5∶4 B．分子数之比为4∶5‎ C．原子总数之比为16∶15 D．物质的量比为4∶5‎ ‎16.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶3‎ C.3∶2∶1 D.6∶3∶2‎ ‎17．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为（ ）‎ A．135 B．135g/mol C．64 D．64 g/mol ‎18、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )‎ A.形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高  C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰  D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 第Ⅱ卷 （非选择题共46分）‎ ‎19、（8分）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号） （1）以上物质能导电的是______ （2）以上物质中属于电解质的是______ （3）以上物质中属于非电解质的是______ （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______‎ ‎20.（11分）按要求完成下列各题 ‎ (1)写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ________________ ‎ ‎ (2) 写出下列反应的离子方程式： ‎ ‎ ①氧化镁加入稀硫酸中________________ ‎ ‎ ②氨水中加入稀盐酸 ________________ ‎ ‎ ③ FeCl3溶液中加入NaOH溶液：________________ ‎ （3） 在标准状况下，4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g，‎ ‎ 其中含________个氢原子 ‎ ‎21．(14分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是 ,所需要玻璃仪器为 ________________ ‎ ‎（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液 固体A是： 、 、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化学式表示)‎ ‎（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是： ‎ ‎（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示) ‎ ‎（5）步骤④的操作为： 、过滤。 ‎ ‎22.（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液230 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)‎ A.计算　B. 称量　C. D.冷却　E. F. G.定容　H.摇匀、 装瓶　 ‎ ‎(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_____‎ 使用该仪器前必须进行的一步操作是________．‎ ‎(3)需称量______ g烧碱固体，固体应该放在________中称量。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．‎ A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎(5)若从所配制溶液取出100 mL ，再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为________。‎ 青冈一中高一期中考试答案 化学试卷（A）‎ 一、单项选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ A C A A B A D B B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B C D B A D D C ‎ ‎ 二、填空题(46分)‎ ‎19（8分）‎ ‎（1）③⑥⑧（2）①②⑥‎ ‎（3）④⑤⑦（4）①②⑥⑦‎ ‎20.(11分)‎ ‎ (1) NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎ (2) ①MgO + 2H+ = Mg2++H2O ‎ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O ‎ ‎ ③ Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓‎ ‎ (3) 0.2 3.4 0.6NA ‎ ‎ 21.（14分,每空2分）‎ ‎（1）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）Mg(OH)2 CaCO3 ‎ ‎ (3) 取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全。‎ （4） CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2O 、H+ +OH— =H2O （5）蒸发结晶 ‎22.(13分，未标注均为1分）‎ ‎（1）溶解　 移液 洗涤 （2） 250 mL容量瓶（2分）查漏 ‎ ‎（3）10．0 (2分)， 小烧杯 （4）DE (2分) （5）0.1mol/L (2分) ‎