吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（文）试卷

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（文）试卷

化学试卷（文科）‎ 有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 ‎ 一、选择题（每小题一个正确答案，共60分）‎ ‎1．含有+7价元素的化合物是 A．KClO4 B．K2MnO4 C．KClO3 D．H3PO4‎ ‎2. 下列几种酸中，酸性最弱的是 ‎ A．HClO4 B．HI C．H3PO4 D．H2CO3‎ ‎3．下列元素中，原子半径最大的是 A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 ‎4. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 A．H2O和D2O B．O2和O3 C．金刚石与Si D．冰和干冰 ‎5．某元素最高价氧化物水化物化学式是H2XO3，则它的气态氢化物化学式为 ‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 ‎ ‎6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ‎ A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 ‎166‎ ‎67‎ Ho ‎ C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 ‎7．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 ‎ A．67 B．99 C．166 D．233‎ ‎8. 下列物质中，只有共价键的是 A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O ‎9．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的 ‎ A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数 ‎ C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数 ‎10．N比F的原子半径 A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 ‎11．下列各组性质的比较中，不正确的是 ‎ A．碱 性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3‎ ‎ C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S ‎12. 在元素周期表中，主族元素金属和非金属分界线附近可以找到( )‎ ‎ A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 ‎13. 相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是 A、木柴 B、煤油 C、煤饼 D、液化气 ‎14.下列装置可以构成原电池的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎15．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是 A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．降温 ‎16.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 ‎ A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A ‎17.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：‎ ‎ A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L ‎18. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 ‎19. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A.B.C.D.‎ ‎20.在Fe、Cu、稀H2SO4组成的原电池中。下列叙述错误的是 ‎ A．电子流从铁棒经导线流入铜棒 B．溶液逐步变为浅绿色 ‎ C．溶液的酸性减弱 D．气泡在铁片上产生 二．填空题（40分）‎ ‎21.（22分）‎ ‎（1）写出下列物质的电子式： ‎ ‎ NaCl____________ HCl_____________ ‎ ‎ ‎ ‎（2）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，‎ 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。半径最大 的原子是 ，氢化物最稳定的元素是 。 ‎ ‎（3）硫元素位于元素周期表中______周期_______族,气态氢化物的化学式是 ‎____________,最高价氧化物对应水化物的化学式____ _ _ ___‎ ‎22.（6分）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池 的______极（填“正”或“负”），电极反应式 是 。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还 原”） 反应。‎ ‎23（12分）下列变化属于 ①放热反应 ②吸热反应 ‎ A：分解反应 B：化合反应C：置换反应 （1） 氯酸钾分解制氧气，既是 （填①或②）又是 。（填A或B或C，下同）‎ （2） 生石灰跟水反应生成熟石灰，既是 又是 。‎ （3） ‎ 锌粒与稀硫酸的反应，既是 又是 。‎ 答案 一．每题3分，共计60分 A D D B D B B D B A D C D C D C B D A D ‎21.（22分）‎ ‎（1）‎ ‎ ‎ ‎（2）HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl ‎（3）第三 ⅥA H2S H2SO4‎ ‎22.（6分）‎ 负 Zn-2e=Zn2+ 还原 ‎23（12分） （1） ② A； （2） ① B；（3） ① C