【化学】北京市昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】北京市昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

北京市昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（ ）‎ 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏伽德罗 波义耳 提出化学元素的概念 ‎ 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子论 A B C D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素概念是由 17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；‎ B. 法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；‎ C. 意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；‎ D. 波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎2. 下列气体是黄绿色的是（ ）‎ A. Cl2 B. N‎2 ‎C. SO2 D. NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。‎ ‎3.以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；‎ B. 依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；‎ C. 容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；‎ D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.碳酸钠的物质类别是（ ）‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 酸性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；‎ B. 碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；‎ C. 盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；‎ D. 氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）‎ A. Na2O B. SO‎2 ‎C. NH3 D. KOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。‎ ‎【详解】A. Na2O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A正确；‎ B. SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；‎ C. NH3不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C错误；‎ D. KOH属于碱，不属于氧化物，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（ ）‎ A S2- B. SO‎4 ‎C. SO32- D. SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。‎ ‎【详解】A. S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；‎ B. SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；‎ C. SO32-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+4，表示亚硫酸根离子，故C错误；‎ D. SO42-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.常温下，下列物质中易溶于水的是（ ）‎ A. MgSO4 B. AgCl C. Al (OH)3 D. BaCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。‎ ‎【详解】结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，Al (OH)3是弱碱，难溶于水，‎ 答案选A。‎ ‎8.Na在空气中加热的产物是（ ）‎ A. Na2O B. Na2O‎2 ‎ C. NaOH D. NaHCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O)，在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2)，将产物过氧化钠长期置于空气中，最终转化碳酸钠。‎ 答案选B。‎ ‎9.以下物质中，不具备消毒作用的是（ ）‎ A. 84消毒液 B. 氯水 C. Ca(ClO)2 D. N2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。‎ ‎【详解】A. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；‎ B. 氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；‎ C. Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；‎ D. N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO B. 2 H2+O22H2O C. Cl2＋H2O=HClO＋HCl D. CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2¯＋BaCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的化学反应属于氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 该反应中N的化合价从+‎4升高到+5,价，从+4降到+2，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B. 该反应中氢元素化合价由0价变为+1价、氧元素化合价由0价变为-2价，所以属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C. 该反应中氯元素化合价从0价升到+1价，从0价降到-1价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；‎ D. 该反应中没有元素发生化合价变化属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎11.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在是（ ）‎ A. CaCO3 B. Zn ‎ C. Fe2O3 D. Mg (NO3)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；‎ B. Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；‎ C. Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；‎ D. Mg (NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A. HNO3= H－+ NO3+ B. Ba(OH)2 =Ba2++ OH2－‎ C. NH4NO3 =NH4++NO3－ D. CaO= Ca2+ + O2-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNO3= H++ NO3－，故A错误；‎ B. Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH－，故B错误；‎ C. 硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3 =NH4++NO3－，故C正确；‎ D. CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钾溶液与盐酸：K +＋OH－＋H+ +Cl－=KCl+H2O B. 碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 氧化铁与盐酸： Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钾溶液与盐酸：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为 OH－＋H+ = H2O，故A错误；‎ B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：碳酸钙是难溶于水的，不能拆成离子形式正确的化学方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；‎ C. 氧化铁与盐酸反应，氧化铁是固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；‎ D. 题目所给离子方程式不符合物料守恒，正确的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（ ）‎ A. FeSO4 B. FeCl‎3 ‎C. Fe2O3 D. Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。‎ ‎【详解】A. FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；‎ B. FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；‎ C. Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；‎ D. Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Na+、H+、SO42－、HCO3－ B. NO3－、OH－、Na+、NH4+‎ C. Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D. OH－、Na+、SO42－、Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H+和 HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；‎ B. OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；‎ C. Mg2+ 和OH－生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；‎ D. 以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.从20 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na+的物质的量为（ ）‎ A. 0.005‎‎ mol B. 0.01 mol C. 0.5 mol/L D. 1 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5 mol/L的Na2CO3溶液20 mL，可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5 mol/L×‎0.02L=0.01mol，取出10 mL，取出的碳酸钠的物质的量为mol =0.005 mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故钠离子的物质的量=0.005mol×2=0.01mol，‎ 答案选B。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. Cl2的摩尔质量为‎35.5 g/mol B. 2 mol H2含有NA个原子 C. 任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是‎34g D. 标准状况下，1 mol O2和1 mol O3 的体积不相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl的摩尔质量为‎35.5 g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为‎35.5 g/mol×2=‎71 g/mol，故A错误；‎ B. 1 mol任何物质具有的微粒数为NA，2 mol H2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2 mol H2含有4NA个原子，故B错误；‎ C. 任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为‎17g/mol，2 mol NH3的质量都是‎34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；‎ D. 标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为‎22.4L，相同条件下，1 mol O2和1 mol O3 的体积相等，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（ ）‎ 现象或事实 物质性质 A 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色 氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性 B 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想 碳酸氢钠加热可产生气体；‎ 碳酸氢钠与酸反应可产生气体 C NO遇空气变为红棕色 NO具有还原性 D FeCl3溶液可与Cu反应 Cu在一定条件下可置换铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，故A正确；‎ B. 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，是由于碳酸氢钠加热可产生气体；但效果不太好，同时加入食醋，碳酸氢钠与醋酸反应可产生二氧化碳气体，效果则更为理想，故B正确；‎ C. NO遇空气变为红棕色，是NO被空气中的氧气氧化成二氧化氮的过程，NO的化合价升高，是还原剂，具有还原性，故C正确；‎ D. FeCl3溶液可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的活泼性大于铜，铜不能置换出铁，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎19.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： ‎ 以下说法正确的是（ ）‎ A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2‎ B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+‎ C. D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 这3种离子 D. ③中发生的反应只有2H++CO32－= H2O +CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42－，则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的CO32－，OH-，得到氯化钠溶液。‎ ‎【详解】A. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，SO42－与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；‎ B. B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+，Ba2+，故B错误；‎ C. B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C错误；‎ D. D中加入适量盐酸，除去CO32－、OH-，则③发生的反应有2H++CO32－= H2O +CO2↑，H++OH-= H2O，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：‎ 实验 现象 ‎ ‎ ‎①中溶液变蓝且无其他明显现象 ‎②中无明显现象 ‎③中溶液褪色 ‎④中产生黄绿色气体 下列分析正确的是（ ）‎ A. ①中现象体现了浓盐酸的氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中反应后氯元素全部以KCl形式存在 D. ④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；‎ B. ②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；‎ C. 盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；‎ D. 次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：‎ ‎ ‎ 以下说法不正确的是（ ）‎ A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。‎ ‎【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确；‎ B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确；‎ C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；‎ D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确；‎ 答案选C。‎ 二、填空题 ‎22.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。‎ ‎（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。‎ NaI（ ） ClO3－（ ） K2MnO4 （ ） Br2（ ）‎ ‎（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2‎ O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。‎ ‎【答案】(1). -1 (2). +5 (3). +6 (4). 0 (5). Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据单质的化合价为0，化合物中正负化合价之和为0，离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和来分析；‎ ‎（2）根据氧化还原反应的规律分析，结合反应物中元素的化合价变化分析。‎ ‎【详解】（1）根据单质的化合价为0，化合物中正负化合价之和为0，离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和；NaI中，设碘元素的化合价为x，钠离子为+1价，则x+1=0，碘元素的化合价为-1价； ClO3－中，设氯元素的化合价为x，氧元素为-2价，则-1=(-2)×3+x，则x=+5，氯元素的化合价为+5价；K2MnO4 中，设锰元素的化合价为x，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6，锰元素的化合价为+6；Br2为单质，则溴元素的化合价为0，故答案为：-1；+5；+6；0；‎ ‎（2）反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应，故答案为：Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应。‎ ‎23.有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：‎ 序号 操作 现象 离子方程式 i ‎①+②‎ 白色沉淀 a ii ‎②+③‎ b c iii ‎①+⑤‎ 无色气体 d ‎（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c． ______。‎ ‎（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。‎ ‎（3）猜测⑤是H2SO4， 因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________ 。‎ ‎【答案】(1). Ba2++SO32－= BaSO3↓ (2). 产生白色沉淀 (3). Ag++Cl－=AgCl↓ (4). 不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水 (5). 将⑤与②（或者 ‎ Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；‎ ‎（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；‎ ‎（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。‎ ‎【详解】（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32－= BaSO3↓；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO32－= BaSO3↓；产生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；‎ ‎（2）氯化钡和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化钡，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钡都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；‎ ‎（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2SO4，故答案为：将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。‎ ‎24.某同学探究Ba(OH)2和H2SO4反应的实质，利用下图装置进行实验。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。‎ ‎（1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。‎ ‎（2）该反应的离子方程式是__________________。‎ ‎（3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。 ‎ ‎（4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。‎ ‎【答案】(1). 产生白色沉淀 (2). 烧杯中溶液由红色变为无色 (3). Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O (4). (5). 随着加入硫酸，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸，溶液中H+ 和SO42－的浓度增加，溶液电导率增加 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）酚酞遇碱变红，根据硫酸与氢氧化钡反应现象，溶液中氢氧根离子浓度的变化解答；‎ ‎（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O；‎ ‎（3）溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大导电性越强，反之越弱，根据向氢氧化钡溶液滴加硫酸后，溶液中离子浓度的变化，来分析溶液的导电性； ‎ ‎（4）根据向氢氧化钡溶液滴加硫酸后，溶液中离子浓度的变化，来分析溶液的导电性。‎ ‎【详解】（1）原烧杯中是强碱氢氧化钡，酚酞遇碱变红，硫酸与氢氧化钡反应生成白色沉淀，同时溶液中氢氧根离子浓度减小，随着硫酸溶液的滴加，将溶液中的氢氧根离子消耗完，溶液变为无色，故答案为：产生白色沉淀；烧杯中溶液由红色变为无色；‎ ‎（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O；‎ ‎（3）溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大导电性越强，反之越弱；为滴加硫酸前，溶液中只有强电解质氢氧化钡，导电能力最大，随着硫酸的滴加，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，当酸碱恰好完全中和时，溶液中离子浓度最小，导电性最小，再继续滴加硫酸，溶液中离子浓度由逐渐最大，溶液导电能力逐渐增强，则反应过程中溶液电导率变化示意图为：，故答案为：；‎ ‎（4）随着加入硫酸，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸，溶液中H+ 和SO42－的浓度增加，溶液电导率增加，故答案为：随着加入硫酸，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸，溶液中H+ 和SO42－的浓度增加，溶液电导率增加。‎ ‎25.某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：‎ 预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。‎ ‎（1）预测其具有氧化性的思路是_________。‎ 实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。‎ 实验①实验②‎ ‎（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。‎ ‎（3）实验②是为了验证H2O2的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。‎ 解释和结论: ‎ ‎（4）以上实验可得出的结论是______________________ 。‎ ‎【答案】(1). H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性 (2). 氧化 (3). 有气体产生 (4). 氧化 (5). 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O (6). H2O2既具有氧化性，也具有还原性 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；‎ ‎（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出；‎ ‎（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；‎ ‎（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论。‎ ‎【详解】（1）在化学反应中，化合价降低得电子物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性，故答案为：2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性；‎ ‎（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出，故答案为：氧化；有气体产生；‎ ‎（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为：2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O，故答案为：氧化；2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O；‎ ‎（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。‎ ‎26.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。‎ ‎（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。‎ ‎（2）②的化学方程式是__________。‎ ‎（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。‎ ‎（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。‎ ‎（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。 ‎ ‎（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。‎ ‎【答案】(1). N2+3H2 2NH3 (2). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (3). Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种） (4). 酸 (5). N2O5 (6). N2O5 +H2O=2HNO3 (7). 2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】已知图中物质都是含氮元素的物质，过程①中A为单质，D为氢化物，A生成D是人工固氮反应，则为氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气的反应，则A为氮气，D为氨气；过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价，由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，则G为二氧化氮；J为含氮元素的酸且氮元素为+5价，由二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则J为硝酸；过程⑤‎ 为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮；氨气转变为M，M为碱，即M为一水合氨；一水合氨也可转化为L，则L为铵盐，同时，过程⑥为硝酸转变为L，则L为硝酸铵；另外Q为氮氧化物且氮元素的化合价为+5价，则Q为五氧化二氮；R为含氮元素的另一种酸，且氮元素化合价为+3价，则R为亚硝酸。‎ ‎【详解】（1）根据分析，A为氮气，D为氨气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式是N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H2 2NH3；‎ ‎（2）根据分析，过程②中B为氮的氧化物，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮，发生的反应方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；‎ ‎（3）过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(浓) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种），故答案为：Cu＋4HNO3(浓) =Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）；‎ ‎（4）根据分析，R为亚硝酸，R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应中未发生化合价的变化，属于酸碱中和反应，体现了R（HNO2）的酸性，故答案为：酸；‎ ‎（5）根据分析，Q为五氧化二氮，化学式是N2O5；Q属于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮与水反应生成硝酸，化学方程式N2O5 +H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3； ‎ ‎（6）根据分析L为硝酸铵，为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，则该无污染气体为氮气，硝酸铵与NaClO反应的离子方程式2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案为：2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。‎ ‎27.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。‎ 任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S (+6)→S(+4)的转化。‎ 试剂清单：①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红 ‎（1）写出实现转化的化学方程式_______________‎ ‎（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。‎ II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。‎ 查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。‎ ‎（3）i中加入的物质是__________ ，该转化利用的是SO2的_______性质。‎ ‎（4）写出iii的离子方程式_____________。‎ ‎【答案】(1). Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2). 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 (3). NaOH溶液 (4). 酸性氧化物 (5). 2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】I：（1）要实现S (+6)→S(+4)的转化，即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素，也就是说含+6价的硫做氧化剂，+4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；‎ ‎（2）要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的性质证明即可；‎ II：（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与碱反应的性质解答；‎ ‎（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫化合价及升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价。‎ ‎【详解】I：（1）要实现S (+6)→S(+4)的转化，即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素，也就是说含+6价的硫做氧化剂，+4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；‎ ‎（2）要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化，故答案为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；‎ II：（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，故答案为：NaOH溶液；酸性氧化物；‎ ‎（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫化合价及升高又降低，结合步骤ii的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价，则X为硫单质，发生的反应为：2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O，故答案为：2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O。‎ ‎28.某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。‎ I．设计方案如下：‎ 方案 试剂X 预期现象 方案i ‎1mL 1 mol/L NaOH溶液 a 方案ii ‎1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 b 方案iii 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 c ‎（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。‎ ‎（2）方案ii的预期现象是_________。‎ ‎（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。‎ II．进行实验操作，得到的实际现象如下：‎ 方案 实际现象 是否与预期现象相同 方案i 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 不同 方案ii 相同 方案iii 自始至终无明显现象 不同 ‎（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：‎ 本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，‎ 辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。‎ 结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。‎ ‎（5） 实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。‎ ‎（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：‎ 实验序号 操作 现象 ⅳ 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 V 实验V的操作及现象是_____________。‎ ‎【答案】(1). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (2). 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (3). 酸性高锰酸钾褪色 (4). 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 (5). Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+ (6). 补铁口服液中含有还原剂 (7). 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 (8). 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深 ‎【解析】‎ ‎【分析】I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀；‎ ‎（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成三价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液变为血红色； ‎ II．（4）方案i和方案iii的实验现象与I中的现象不同，根据现象描述，X溶液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为三价铁离子，依据补铁口服液成分分析，造成现象结果与预期不一致的可能为补铁口服液中自身带有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用；‎ ‎（5）方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应；‎ ‎（6）验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案iv的对比试验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向Y溶液中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为三价铁时，溶液中的颜色会变深。‎ ‎【详解】I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生的离子反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；‎ ‎（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾褪色；‎ ‎（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成三价铁离子，发生的离子反应为：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+，三价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，故答案为：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色；‎ II．（4）方案i和方案iii的实验现象与I中的现象不同，根据现象描述，X溶液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为三价铁离子，依据补铁口服液成分分析，造成现象结果与预期不一致的可能为补铁口服液中自身带有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用，故答案为：补铁口服液中含有还原剂；‎ ‎（5）方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应，故答案为：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应；‎ ‎（6）验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案iv的对比试验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向Y溶液中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为三价铁时，溶液中的颜色会变深，则方案V的操作和想象为：取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深，故答案为：取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深。‎