【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2019-2020 学年高 二下学期期末考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一．选择题(本题包括 24 小题。1~20 题，每小题 2 分；21~24 题，每小题 3 分。每小题只． 有一个．．．选项符合题意，共 52 分。) 1．下列说法正确的是 A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖和淀粉都属于还原性糖 2．下列说法正确的是 A．婴儿纸尿裤中含有聚丙烯酸钠高吸水性树脂 B．天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度 C．人造纤维是以石油、煤、天然气等为原料经过聚合反应制成 D．有机玻璃是通过缩聚反应制得的合成塑料，具有良好透光性 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先 与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生， 得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是 A．界面活性剂减缓了硫生成的速率 B．加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为 1 nm ~100 nm C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂 D．用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路” 4．下列物质互为同系物的是 A．丙烯酸和油酸 B． C．乙二醇和丙三醇 D．环丁烷和乙烯 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3 分子数目为 NA B．一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数目为 0.1NA C．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液中含有 S2－的数目为 0.1NA D．标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数目为 NA 6．下列混合物在总物质的量一定时，完全燃烧消耗 O2 的量不变的是 A．甲烷、乙烯、甲醇 B．乙烯、乙醇、2−羟基丙酸 C．乙炔、苯、苯乙烯 D．丙烯、2−丁烯、丁醛 7．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A．苯中的甲苯(溴水) B．苯中的苯酚(溴水) C．甲烷中的乙烯(KMnO4 酸性溶液) D．溴苯中的溴(NaOH 溶液) 8．下列化合物中属于高分子化合物的是 ①聚乙炔；②蔗糖；③碳纤维；④硫橡胶；⑤大豆油；⑥纤维素；⑦脱氧核糖核酸；⑧高级 脂肪酸钠；⑨羊毛纤维；⑩光导纤维 A．①④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦ C. ①②⑤⑨⑩ D．④⑤⑥⑧⑩ 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①酸性溶液中：Na+、ClO－、SO42－、I－ ②无色溶液中：K+、Na+、MnO－ 4 、SO42－ ③碱性溶液中：CO32－、SO42－、K+、AlO－ 2 ④中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO42－ ⑤由水电离出的 c(OH－)=1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑥与铝粉反应放出 H2 的无色溶液中：NO－ 3 、Al3+、Na+、SO42－ A．③⑤ B．③④ C．①②④ D．⑤⑥ 10．下列化学方程式正确的是 A．甲苯与浓硝酸反应制 TNT： + HNO3 + H2O B．BrCH2CH2COOH 与 NaOH 醇溶液共热：BrCH2CH2COOH+NaOH CH2=CHCOOH + NaBr + H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3 D．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 11．将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)， 生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO－和 ClO － 3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09 mol B．ClO － 3 的生成是由 Cl2 的量的多少决定的 C．在酸性条件下 ClO－和 ClO － 3 反应可生成 Cl2 D．反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟后，再 加入银氨溶液继续水浴加热，未在试管内壁上形成银镜 蔗糖未发生水解反应 B 将油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合加热几分钟，用胶头滴 管取少量混合物滴入蒸馏水中，液体表层无剩余油滴 油脂已完全水解 C 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的 气体通入到酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液紫色变 浅 反应生成了乙烯 D 向蛋白质溶液中加入浓HNO3，析出白色固体 蛋白质发生了颜色反应 13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质 的说法正确的是 A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H+ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 14．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．溴乙烷与 NaOH 水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇 B．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性 KMnO4 作用制苯甲酸 C．氯代环己烷与 NaOH 醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制 1,2−二溴丙烷 D．乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇 15．CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通 入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A．滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B．通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的漂白性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＜I2＜SO2 16．下列各物质，既能与 NaOH 溶液反应，又能与稀 HNO3 反应，还能够水解的是 ①Al2O3；②对羟基苯甲酸钠；③酶；④纤维素；⑤甘氨酸；⑥KHSO3；⑦Al(OH)3；⑧NH4I； ⑨硬脂酸钠；⑩(NH4)2CO3 A．②③⑥⑧⑩ B．①③⑤⑥⑦⑩ C. ①②③⑤⑦⑨⑩ D．全部 17．向 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的 体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是 A．在 0～a 范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为：CO32－+2H+===CO2↑+H2O C．a＝0.2 D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1 18．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑。下列叙述正确的是 A．反应①中 NH3 是还原产物 B．反应①和②都是氧化还原反应 C．反应②中每生成 1 mol H2，转移的电子数为 NA D．Na3N 和 NaH 与盐酸反应都只生成一种盐 19．下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是 A． CH2OH C O OH B． CH3 CH2 CH OH C O OH C． CH3CH CH C O OH D． CH3CH2 CH CH3 C O OH 20．下列叙述中不正确的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液有白色沉淀生成 AlO － 2 结合 H+能力比 CO32 －强 B 实验室常用 MgSO4 溶液与 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2 沉淀 Mg(OH)2 不溶于强碱 C 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 铝单质具有还原性 D 盐酸、氨水均能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3 是两性氢氧化物 21．200℃时，11.6 g CO2 和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2 反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 22．下列离子方程式书写正确的是 A．向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：2NH4++Fe3++5OH－===2NH3·H2O+Fe(OH)3↓ B．用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C．泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO3 －===Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO32－+CO2+ H2O===2HCO3 － 23．下列两种方案制备氢氧化铝： Ⅰ：2.7 g Al X 溶液 氢氧化铝 Ⅱ：2.7 g Al Y 溶液 氢氧化铝 已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为 3 mol·L-1，下图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入氢 氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A．a 曲线表示的是向 Y 溶液中加入稀盐酸 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体 C．在 M 点时，两方案所得溶液中溶质的物质的量浓度相同 D．M 点以后，a、b 两条曲线重合为一条 24．a mol Na2O2 和 b mol NaHCO3 固体混合后，在密闭容器中加热到 250℃，使其充分反应， 当排出的气体中只有 O2 和 H2O，且物质的量的比为 1∶1 时，a∶b 为 A．2∶1 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2 二．填空题(本题包括 2 小题，共 18 分。) 25．(7 分)某高分子材料的主要成分是一种高聚物，其结构片段为 该高聚物具有 (填“热塑性”或“热固性”)，若该高聚物的平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度为 ；合成该高聚物的总反应方程式 为 ，合成该高聚物的单体之一与足量银氨 溶液反应的化学方程式为 。 26．(11 分)Ⅰ．ClO2 可由 KClO3 在 H2SO4 存在的条件下与 Na2SO3 反应制得。则该反应的氧 化产物与还原产物的物质的量之比是 。 Ⅱ ． 已 知 一 定 条 件 下 可 以 发 生 下 列 反 应 ： H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O 、 H2O2+2Fe3+===2Fe2++2H++O2↑ (1)与上述反应类比，I2 也能与 H2O2 发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式： H2O2+I2===2HIO ； ； 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (2)在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并 可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为 H2O2+2I－===I2+O2↑+2H+，该离子 方程式是否正确 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。 (3)在碱性介质中 K2FeO4 与 Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式为 。 三．实验题(本题包括 1 小题，共 14 分。) 27．(14 分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性小组为测定某含 镁 3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探 究。填写下列空白： 【探究一】实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量 (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入到 V mL2.0 mol·L-1NaOH 溶液中充分反应。需要 NaOH 溶液的体积 V ≥ 。 (3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数 (填“偏 高”或“偏低”)。 【探究二】实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积 问题讨论： (4)某同学认为用下图实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。 你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。 (5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： ① ； ② 。 【探究三】实验方案：称量 a g 铝镁合金粉末，放在下图所示装置的惰性电热板上，通电使 其充分灼烧。 问题讨论： (6)若计算合金中镁元素的质量分数，该实验还需测定的数据是 。 四、推断题(本题包括 1 小题，共 16 分。) 28．(16 分)化合物 J 是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下： ①新制 Cu(OH)2/ ②H+ (1)I 分子中含有的官能团名称为 ； (2)E+F→G 的反应类型为 ，G→H 的反应类型为 ； (3) D 的化学名称为 ； (4) C 的结构简式为 ，L 的结构简式为 ； (5)G→J 中①的化学方程式 为 ； J→K 的化学方程式 为 ； (6)同时满足下列条件的 I 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①与 I 具有相同的官能团；②具有六元碳环结构；③分子中含有一个甲基 参考答案