2019-2020学年江苏省海头高级中学高一上学期第三次月考化学试题

2019-2020学年江苏省海头高级中学高一上学期第三次月考化学试题

‎2019级高一年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O: 16 Mg:24 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S：32‎ 一、单项选择题 (本题包括26小题，每题3分，共78分)‎ ‎1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为符合该主题的是 A．尽量乘坐公共交通工具 ‎ B．大量使用农药 ‎ C．大力开采化石燃料 ‎ D．推广使用一次性塑料餐具 ‎2．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎3．下列过程只涉及物理变化的是（　　）‎ A．蜡炬成灰 B．自然固氮 C．海水晒盐 D．百炼成钢 ‎4．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）‎ A．苏打﹣NaHCO3 B．胆矾﹣CuSO4 ‎ C．烧碱﹣NaOH D．生石灰﹣Ca（OH）2‎ ‎5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（　　）‎ A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 ‎ C．浓盐酸 D．浓硝酸 ‎6. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是 ( )‎ A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 盐酸 ‎7. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )‎ A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 ‎8. 下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）‎ A. 形成酸雨 B. 有毒 C. 无色无味气体 D. 氧化物 ‎9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．Mg2+、K+、OH﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣ ‎ C．K+、NH4+、OH﹣ D．K+、Cu2+、NO3﹣‎ ‎10. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )‎ A. 高温分解碳酸钙 B. 熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 ‎11. 下列关于SO2的说祛中，不正确的是( )‎ A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B. SO2在空气中极易被氧化为SO3‎ C. 实验室中，尾气SO2可以用NaOH溶液吸收 D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 ‎12. 检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是 A．稀硝酸　 B．KSCN溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液 ‎13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒 ‎14. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水 B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀 C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 ‎15. 通过化合反应可以得到的物质有 A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3‎ ‎16．下列实验方法或操作正确的是（ ）‎ A．图1稀释浓硫酸 B．图2灼烧Fe（OH）3固体 ‎ C．图3制取少量蒸馏水 D．图4检验样品中钾元素 ‎17．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）‎ A．明矾可用于净水 ‎ B．Fe2O3可用于制红色油漆 ‎ C．纯碱溶液可用于去除油污 ‎ D．硅可用于制光导纤维 ‎18．下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（　　）‎ A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水反应生成硫酸 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 ‎ C．将足量二氧化硫通入溴水中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 ‎19. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） ‎ A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 ‎ ‎20．下列说法正确的是（　　）‎ A．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生 ‎ B．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 ‎ C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤 ‎ D．用加热的方法除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3‎ ‎21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 ‎ B． NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 ‎ C．金属铝具有金属光泽，可用作导电材料 ‎ D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎22．下列转化通过一步反应就能完成的是（　　）‎ A．N2→NO2 B．S→SO3 ‎ C．Fe→FeCl3 D．MgO→Mg（OH）2‎ ‎23．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)‎ A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6价 ‎24．下列除杂质的操作方法正确的是(　　)‎ A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜 D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥 ‎25. 下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+‎ ‎26．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，‎ 产生白色沉淀 则该溶液中一定含有Cl﹣‎ B 向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液 溶液变为血红色 该溶液中含Fe3+‎ C 向无色溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，‎ 则该溶液中一定含有CO32﹣‎ D 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 二、非选择题 (本题包括2大题，共22分)‎ ‎27．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式是 D的化学式是　 　 ‎ ‎（2）可选用　 　 （填“字母”）实现反应C→F的转化。‎ a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 ‎（3）反应①的化学方程式为　 　 。‎ ‎（4）反应②的离子方程式为　 　 。‎ ‎28．（12分）某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的化学方程式　 　 。‎ ‎（2）棉球中NaOH 溶液的作用是　 　 ，写出该反应离子方程式　 　 。‎ ‎（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是　 　。‎ A．酸性高锰酸钾试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．碘水 ‎（4）下列说法正确的是　 　。‎ A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 B．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查 C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性 D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性 ‎（5）二氧化硫排放到空气中，可形成酸雨，含亚硫酸的酸雨久置后pH　 　（增大、减小或不变）。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　 　。‎ ‎①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰； ‎ ‎ ⑤开发新的能源。‎ A．②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎2019级高一年级质量检测 化 学 答 卷 纸 一．单项选择题 (本题包括26小题，每题3分，共78分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C C D A A C D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B D A C D D D D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ A C D A C B 二、非选择题（共22分）‎ ‎27. (10分)‎ ‎（1）Fe2O3 Al2O3 ‎ 高温 ‎（2）b ‎ ‎（3）2Al+ Fe2O3 = 2Fe + Al2O3‎ ‎（4）2Fe3+ +Cu=Cu2++2Fe2+‎ 加热 ‎28.（12分）‎ ‎（1）Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2↑+H2O ‎ ‎（2）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 ,SO2+2OH-=SO32- +H2O ‎ ‎ （3）C ‎ ‎（4）D ‎（5）减小 D ‎