- 2021-07-08 发布 |
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文档介绍
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关:第2章 考点2 2-3 氧化还原反应的概念和规律
温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 题组训练过关 守恒规律考查 1.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol 还原,需要消耗6 mL 0.2 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为 ( ) A.0 B.+2 C.+3 D.+4 【解析】选D。[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价,设其被还原后的化合价为+x。n(Na2SO3)=1.2×10-3mol,被氧化后生成Na2SO4,S元素化合价为+6价,根据氧化还原反应中氧化剂得到电子和还原剂失去电子数目相等可得:1.2×10-3mol×(6-x)=1.2×10-3mol×(6-4),解得x=+4所以合理选项是D。 2.(2020·枣庄模拟)把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是( ) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移 【解析】选B。A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O,A错误;B、其中S既作氧化剂又作还原剂,还原产物是S2-,氧化产物是S,因此若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2-,B正确;C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,C错误;D、每消耗3 mol S,转移4 mol电子,2 mol的S参加反应有 mol的电子转移,D错误。 【归纳提升】 守恒法解题的“3步流程” 强弱规律考查 3.(2020·牡丹江模拟)复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。有关反应式为:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是 ( ) A.反应中1 mol O3得到4 mol电子 B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂 C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1 D.由此反应知,氧化性强弱顺序是O3>I2>O2 【解析】选C。A. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH,则1 mol O3在反应中得到2 mol电子,A项错误;B. 反应中O元素化合价降低,则O3在反应中被还原,作氧化剂,I元素的化合价由-1价升高为0,KI是还原剂,B项错误;C. 在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成1个还原产物KOH,2个-1价的I离子失去2个电子生成1个氧化产物I2,则氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1,C项正确;D. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由此反应知,氧化性强弱顺序是O3>I2,但不能判断出I2的氧化性与O2的相对强弱,D项错误。 4.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液 ①适量铋酸 钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI- 淀粉溶液 实验现象 溶液呈 紫红色 紫红色消失, 产生气泡 溶液变 成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 【解析】选C。由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成Mn,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。 5.(双选)(2020年山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5S2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是( ) A.由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2>Mn C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 【解析】选A、D。A.反应Ⅰ未发生氧化还原反应,且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2∶1,说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1,故A正确;B.反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ),说明氧化性HNO3查看更多