吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 Al—27 Si—28‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共30分）‎ ‎1.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　） A．等于18s　　　B．等于12s C．大于18s　　　　 D．小于18s ‎2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（　　）‎ A．2.5 μmol/（ L·min）和2.0 μmol/L B．2.5 μmol/（ L·min）和2.5 μmol/L C．3.0 μmol/（ L·min）和3.0 μmol/L D．5.0 μmol/（ L·min）和3.0 μmol/L ‎3.甲、乙两容器均进行同一反应：A2B。甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比（　　）‎ A．甲快 B．乙快 C．一样快 D．无法比较 ‎4.500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（　　）‎ A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1‎ B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积 C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3‎ D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大 ‎5.T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（　　）‎ A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)‎ B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)‎ C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 ‎6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。‎ 如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　) ‎ A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内X转化率最低 ‎7.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：‎ CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．平衡常数K = ‎ B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 ‎8.随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱 C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强 D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关 ‎9.反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）‎ A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变 ‎ C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小 ‎10.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）‎ ‎①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④‎ ‎11.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）‎ A．溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 ‎12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ ‎① NaOH固体 ②H2O ③ NaCl固体 ④ CH3COONa固体 ⑤ KCl溶液 ‎ A.①② B.②③⑤ C.②④⑤ D.②④‎ ‎13.可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（　　）‎ A. ‎②③⑤⑧ B.①④⑥⑧ C.②④⑤⑦ D.①③⑥⑦‎ ‎14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）‎ A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.45mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L ‎15.在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 ‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ 二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共30分）‎ ‎16.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（ ）‎ A.2 mol SO2＋1 mol O2 B.4 mol SO2＋1 mol O2‎ C.2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D.3 mol SO2＋1 mol SO3‎ ‎17.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（ ）‎ A．m>n B．mα1‎ D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍 ‎19.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )‎ A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 ‎ C.加少量冰醋酸 D.加水 ‎20.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：‎ ‎①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，‎ ‎②NaCN＋HF===HCN＋NaF，‎ ‎③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。‎ 由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）‎ A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4‎ B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10‎ C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 ‎21.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）‎ A. B.c(H＋)·c(OH－)‎ C. D.c(OH－)‎ ‎22.下列所示的图与对应的叙述相符的是 （　　）‎ a b c d A.图a表示某吸热反应分别在有,无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图b表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大 C.图c表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D.图d表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH ‎23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）‎ A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－‎ B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。‎ ‎24.将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）‎ ‎25.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 硼酸[B(OH)3](一元酸)‎ 草酸(H2C2O4)‎ 电离平衡常数(25℃)‎ ‎6.6×10－4‎ ‎5.8×10－10‎ K1＝5.9×10－2 ‎ K2＝6.4×10－5‎ 则下列有关说法不正确的是（　　）‎ A.硼酸为一元弱酸 B.amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a C.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)‎ D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)‎ 第II卷（非选择题，共40分）‎ ‎26.(16分)在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．‎ ‎（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为　 　（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作　 　。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为　 　L。‎ （2） N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：‎ N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是　 　．‎ （3） 工业制硝酸时，会发生反应：‎ ‎4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。‎ ① 若其它条件不变，则下列图象不正确的是　 　（填字母）。‎ ② ‎②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。‎ ‎ c（NH3）/mol·L﹣1‎ ‎ c（O2）/mol·L﹣1‎ ‎ c（NO）mol·L﹣1‎ ‎ 0‎ ‎ 1.2‎ ‎ 1.75‎ ‎ 0‎ ‎ 4min ‎ 0.4‎ ‎ 0.75‎ ‎ 0.8‎ ‎ 6min ‎ 0.4‎ ‎ 0.75‎ ‎ 0.8‎ ‎ 8min ‎ 0.6‎ ‎ 1‎ ‎ 0.6‎ ‎ 9min ‎ 0.6‎ ‎ 1‎ ‎ 0.6‎ ‎ 10min ‎ 1.05‎ ‎ 1‎ ‎ 1.05‎ ‎ 12min ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为　 　mol·L﹣1·min﹣1。‎ 反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是　 　。‎ ‎27.（13分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。‎ ‎　 ‎ ‎(1)定性分析：如图甲可通过观察______________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________。‎ ‎(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是______________________。‎ ‎28.（11分）在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：‎ H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0‎ 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：‎ 图1　　　　　　　　 　 　图2‎ ‎(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。‎ ‎(2)反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用图2中a～c的编号回答)。‎ ‎②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用图2中d～f的编号回答)。‎ ‎(3)反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8 min后HI浓度的变化情况。‎ ‎ ‎ 第I卷（选择题 25小题 共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B D C B A D B A B A C C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A A C B A D B A D A D B ‎ ‎ 第II卷（非选择题，共40分）‎ ‎26.(16分) （1）N2；催化剂；44.8；‎ ‎（2）190kJ；‎ ‎（3）① D；‎ ‎② 0.25；升高温度．‎ ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎（1）由图1可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；V4+﹣O﹣H在反应前后不变，作催化剂；氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2mol NH3转化为N2失去6mol电子，0.5mol O2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为4mol，所以NO的物质的量为2mol，其体积为44.8L；‎ 故答案为：N2；催化剂；44.8；‎ ‎（2）焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，设断开1molN﹣N需要吸收的能量QkJ，则：Q+4×390+498﹣946﹣4×460=﹣538，解得Q=190；‎ 故答案为：190kJ；‎ ‎（3）①该反应是个气体体积增大、正反应放热的反应，‎ A、增大压强，反应逆向移动，氨气的转化率减小，且压强增大化学反应速率增大，缩短反应到达平衡的时间，所以图象符合，故A不选；‎ B、催化剂加快反应速率，但不改变平衡，所以图象符合，故B不选；‎ C、增大压强，逆向移动，NO的产率降低，所以图象符合，故C不选；‎ D、升高温度，反应逆向移动，水蒸气的含量降低，所以图象不符合，故D选；‎ 故答案为：D；‎ ‎②0～4min内，v（O2）=mol/（L．min）=0.25mol/（L．min）；反应6～8min时反应逆向移动，可能为升高温度，‎ 故答案为：0.25；升高温度．‎ ‎27.（13分）‎ ‎ (1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度)　将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰 ‎(2)分液漏斗　时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)　慢慢将右面的量气管向下移动 ‎【解析】(1)中的实验现象是看反应产生气泡的快慢；而为了确认其他离子不产生干扰，最好选择阴离子相同的可溶性铁盐和铜盐。‎ ‎(2)定量分析，应比较相同时间内产生气体量的多少，所以选择量气管来测定单位时间内生成氧气的体积，对基本仪器的名称和操作要点的回答要准确无误。‎ ‎28.（11分）‎ ‎(1)0.167 mol/(L·min)　‎ ‎(2)①减小　c　②f ‎(3) ‎ ‎【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是影响化学反应速率的因素。‎