高考化学第一轮复习课件第3讲　硫及其重要化合物-4硫及其氧化物的性质

高考化学第一轮复习课件第3讲　硫及其重要化合物-4硫及其氧化物的性质

　C 还原 性 3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体 还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说 法不合理的是(　　) A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液 褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐 酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4 溶液，紫红色褪去 D 试 题 备 选 SO2本身也能与KMnO4 溶液反应 解析　A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生 反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗， 因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2＞I－，正 确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以 与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此 可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项， 若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4 ＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化 的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反 应，则由于酸性HCl＞H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化 的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D项，若SO2与 FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应： 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶 液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋ 2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加 入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4 -＋5Fe2＋＋8H ＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不 能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。 3．（2016·河南洛阳高三期末，16）如图，在注射器 中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接 触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（　　） A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还 原为I2 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性 C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液， 以减少环境污染 D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 SO2发生装 置 C 氧化 只变红，不退 色 【试题备选】 解析　湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－ 氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂 白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有 还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可 把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少 环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红， D项错误。 常 见 的 能 用 于 漂 白 的 物 质 的 比 较 与 分 析