2020届高考化学一轮复习（浙江）离子反应作业

2020届高考化学一轮复习（浙江）离子反应作业

第四单元　离子反应 ‎1.(2018浙江11月选考,13,2分)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-‎ B.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+HSO‎4‎‎-‎ C.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+‎ D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓‎ 答案　A　由于KI溶液的中I-具有还原性,空气中的氧气与其发生氧化还原反应,离子方程式是4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,由于生成I2而使溶液变黄色,故A正确;少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式应该是SO3+2NH3·H2O 2NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎+H2O,故B错误;Na与CuSO4水溶液的反应为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4,总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C错误;(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应应该包括:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓和NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O,故D错误。‎ ‎2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液中发生反应的离子方程式,其中不正确的是(　　)‎ A.当x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ B.当x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-‎ C.当x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-‎ D.当x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-‎ 答案　B　根据氧化还原反应发生的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。当x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正确;当x=0.6a时,Cl2将Fe2+完全氧化后,又能氧化0.2a mol的Br-,B错误;当x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正确;当x=1.5a时,Cl2能将Fe2+、Br-完全氧化,D正确。‎ ‎3.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O B.小苏打治疗胃酸过多的反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+2H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+2H2O D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3↑+H2O 答案　C　在离子方程式中,弱电解质写化学式,食醋与碳酸钙反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;用小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O,故B错误;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+2H2O,故C正确;碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应,生成碳酸钠、一水合氨和水,离子方程式为NH‎4‎‎+‎+HCO‎3‎‎-‎+2OH- NH3·H2O+CO‎3‎‎2-‎+H2O,故D错误。‎ ‎4.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.K+、Na+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ B.Na+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　常温下pH=13的无色溶液显碱性。A项,HCO‎3‎‎-‎+OH- CO‎3‎‎2-‎+H2O,不正确;B项,NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O,不正确;D项,Cu2++2OH- Cu(OH)2↓,不正确。‎ ‎5.已知酸性:H2CO3>HClO>HCO‎3‎‎-‎,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.Fe3+与I-不能共存的原因:Fe3++2I- Fe2++I2‎ B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+ HClO C.向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-‎ D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O HClO+CO‎3‎‎2-‎ 答案　C　根据氧化性Fe3+>I2,所以Fe3+可以和I-反应生成I2,但题中所给离子方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系,正确的离子方程式应该是2Fe3++2I- 2Fe2++I2,故A错误;因氧化性:HClO>Cl2,所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2,离子方程式为Cl-+ClO-+2H+ H2O+Cl2↑,故B错误;向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2,由氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+及得失电子守恒可知,正确的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-,故C正确;根据酸性强弱顺序:H2CO3>HClO>HCO‎3‎‎-‎,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的产物应该为HClO和HCO‎3‎‎-‎,正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HCO‎3‎‎-‎,故D错误。‎ ‎6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、SiO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、I-‎ C.c(H+)/c(OH-)=1×1012 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、CH3COO-‎ D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO‎3‎‎-‎ 答案　A　能使酚酞变红的溶液呈碱性,OH-、Na+、K+、SiO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎各离子相互之间不反应,能大量共存,选项A正确;c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、ClO-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项B错误;c(H+)/c(OH-)=1×1012 mol·L-1的溶液呈酸性,CH3COO-不能大量存在,选项C错误;由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性则H+、NO‎3‎‎-‎、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,若呈碱性则Fe2+不能大量存在,选项D错误。‎ ‎7.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)‎ A.HCO‎3‎‎-‎+2CO‎3‎‎2-‎+5H+ 3CO2↑+3H2O B.HCO‎3‎‎-‎+3CO‎3‎‎2-‎+7H+ 4CO2↑+4H2O C.2HCO‎3‎‎-‎+CO‎3‎‎2-‎+4H+ 3CO2↑+3H2O D.CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎ 答案　C　当加入过量的稀盐酸时,碳酸氢根离子与碳酸根离子都完全反应,反应的离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+2CO‎3‎‎2-‎+5H+ 3CO2↑+3H2O,选项A正确;当滴入稀盐酸部分过量时,可能存在离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+3CO‎3‎‎2-‎+7H+ 4CO2↑+4H2O,选项B正确;碳酸根离子没有完全反应,碳酸氢根离子不会先反应,选项C不正确;当滴入稀盐酸少量时,碳酸根离子优先反应生成碳酸氢根离子,离子方程式为CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎,选项D正确。‎ ‎8.某溶液中大量存在五种离子:NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为n(NO‎3‎‎-‎)∶n(SO‎4‎‎2-‎)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为(　　)‎ A.Fe2+　 B.Mg2+　‎ C.Cl-　 D.Ba2+‎ 答案　B　五种离子的物质的量之比为n(NO‎3‎‎-‎)∶n(SO‎4‎‎2-‎)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,由于溶液显电中性,且2×1+3×2>1×3+3×1,说明X为阳离子。由电荷守恒可知,X带2个正电荷。SO‎4‎‎2-‎与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子,所以X为Mg2+,故选B。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ B.钠加入水中:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ C.FeS中加入稀硝酸:FeS+2H+ Fe2++H2S↑‎ D.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH‎4‎‎+‎+Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 答案　D　醋酸是弱酸,书写离子方程式时,不能拆写成离子,应是CaCO3+2CH3COOH Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;电荷不守恒,正确的是2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,故B错误;硝酸具有强氧化性,能与Fe2+、H2S发生氧化还原反应,故C错误;NH‎4‎‎+‎、Al3+都能与OH-发生反应,Al3+结合OH-能力强于NH‎4‎‎+‎,因此先发生Al3++3OH- Al(OH)3↓,然后发生NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O,最后发生Al(OH)3+OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O,根据题中信息,发生的离子反应是NH‎4‎‎+‎+Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D正确。‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.硫化亚铁与浓硫酸混合:2H++FeS H2S↑+Fe2+‎ B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+I-+6H+ I2+3H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO↑+3H2O D.将足量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+HSO‎3‎‎-‎ 答案　D　硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应,得不到FeSO4和H2S,A错误;酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+5I-+6H+ 3I2+3H2O,B错误;磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应,且四氧化三铁应该用化学式表示,C错误;将足量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+HSO‎3‎‎-‎,D正确。‎ ‎11.有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;‎ ‎(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol;‎ ‎(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。‎ 根据上述实验,以下推测不正确的是(　　)‎ A.K+一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 C.Cl-一定存在 D.混合溶液中CO‎3‎‎2-‎的浓度为0.1 mol·L-1‎ 答案　C　向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生,则溶液中可能有Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎;向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol,则溶液中一定有0.04 mol NH‎4‎‎+‎;向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g,可以确定生成硫酸钡2.33 g(0.01 mol)、碳酸钡3.94 g(0.02 mol),则每份溶液中含0.01 mol SO‎4‎‎2-‎和0.02 mol CO‎3‎‎2-‎,一定没有Ba2+和Mg2+。根据电荷守恒,K+一定存在,A正确;Ba2+、Mg2+一定不存在,B正确;无法判断Cl-是否存在,C不正确;混合溶液中CO‎3‎‎2-‎的浓度为‎0.02mol‎0.2 L=0.1 mol·L-1,D正确。‎ ‎12.常温下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO‎3‎‎2-‎、Cl-、I-中的某几种,现取100 mL该溶液进行如下实验:‎ 根据实验结果,下列有关原溶液的说法正确的是(　　)‎ A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等 B.不能确定Na+和Cl-是否存在,CO‎3‎‎2-‎一定不存在 C.溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种 D.溶液中c(Cl-)≥0.2 mol·L-1‎ 答案　A　根据题意,原溶液的pH=1,溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1,则可排除CO‎3‎‎2-‎的存在。溶液中通入适量氯气,得到紫色溶液,说明原溶液中含有I-,在酸性条件下,存在I-,则一定不含Fe3+,紫黑色固体是碘,2.54 g碘的物质的量是0.01 mol,则原溶液中含有0.02 mol I-;往水层中加入足量氢氧化钠溶液有固体生成,说明原溶液中一定有Fe2+,根据灼烧后得到氧化铁的质量可计算原溶液中Fe2+的物质的量为0.02 mol。根据以上分析,溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等,故A正确;根据电荷守恒,原溶液中一定含有Cl-,故B错误;溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,故C错误;根据电荷守恒,若溶液中不含Na+,则c(Cl-)=0.3 mol·L-1,若溶液中含有Na+,则c(Cl-)>0.3 mol·L-1,故D错误。‎ ‎13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎中的若干种离子。某同学做了如下实验:‎ ‎①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 ‎②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 ‎③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 为进一步确定该溶液的组成,无须进行的实验是(　　)‎ A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案　B　实验①中滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有CO‎3‎‎2-‎,因此溶液中不可能含有Mg2+和Fe2+,由溶液颜色变成黄色,可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致,即溶液中含有Br-;实验②中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则原溶液中不含SO‎4‎‎2-‎;实验③说明含有K+,由此可知,需要进一步检验Na+、NH‎4‎‎+‎和SO‎3‎‎2-‎。不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有Na+,故A需要;滴加氯水和CCl4,振荡、静置,是利用萃取的方法检验是否含有Br-,但实验①可以确定含有Br-,故B不需要;滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有S O‎3‎‎2-‎‎,故C需要;加NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,可以确定是否含有NH‎4‎‎+‎,故D需要。‎ ‎14.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH‎4‎‎+‎、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO‎3‎‎2-‎、Cl-、OH-、NO‎3‎‎-‎。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)‎ A.3种　 B.4种　 C.5种　 D.6种 答案　C　含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与CO‎3‎‎2-‎、OH-会发生反应,不能大量共存;OH-与NH‎4‎‎+‎、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+和CO‎3‎‎2-‎会发生反应,不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH-,还可能含有大量的Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎,最多4种;若溶液为酸性,由于H+、NO‎3‎‎-‎具有强氧化性,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是H+、NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Al3+、Cl-,最多5种。故选项是C。‎ ‎15.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ B.能使pH试纸显红色的溶液:Na+、NH‎4‎‎+‎、I-、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液:Mg2+、Cl-、H+、SO‎4‎‎2-‎ D.KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、SiO‎3‎‎2-‎ 答案　D　A项,NH‎4‎‎+‎、HCO‎3‎‎-‎均与OH-反应,在溶液中不能大量共存;B项,使pH试纸显红色的溶液呈酸性,在酸性条件下NO‎3‎‎-‎会氧化I-;C项,CH3COO-与H+不能大量共存;D项,KW/c(H+)=0.1 mol·L-1,即c(OH-)=0.1 mol·L-1,四种离子与OH-都不反应且能大量共存。‎ ‎16.某溶液中可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Ba2+、SO‎4‎‎2-‎、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　)‎ A.Na+　 B.SO‎4‎‎2-‎　‎ C.Ba2+　 D.NH‎4‎‎+‎ 答案　A　由①可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH‎4‎‎+‎能水解使溶液显酸性,则一定含有NH‎4‎‎+‎;再由氯水能氧化S2-、I-生成硫单质、碘单质,碘遇淀粉变蓝,而②中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有S2-、I-;因溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH‎4‎‎+‎,必须同时存在阴离子,即SO‎4‎‎2-‎必然存在,而Ba2+、SO‎4‎‎2-‎能结合生成沉淀,则这两种离子不能大量共存,即一定不存在Ba2+;显然剩下的Na+是否存在无法判断,则需检验的离子是Na+,故选A。‎ ‎17.某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验:‎ ‎①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02 mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。‎ ‎②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。‎ ‎③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤、干燥,得到11.65 g固体。‎ 据此,该同学得到的结论正确的是(　　)‎ A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=0.2 mol·L-1‎ B.实验③中的白色沉淀一定有BaSO4,无BaCO3‎ C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 mol·L-1‎ D.若要判断原溶液中是否有Cl-,无须另外设计实验验证 答案　B　由①得50 mL溶液中n(NH‎4‎‎+‎)=0.02 mol,根据离子共存原则,无Fe3+、Mg2+;②中得到的沉淀为Al(OH)3,1.02 g固体为Al2O3,则50 mL溶液中n(Al3+)=0.02 mol,根据离子共存原则,无CO‎3‎‎2-‎;由③可得,溶液中一定含SO‎4‎‎2-‎,其物质的量为n(SO‎4‎‎2-‎)=0.05 mol(指50 mL溶液中),根据离子共存原则,原溶液中一定不含Ba2+。综上所述,原溶液中有SO‎4‎‎2-‎(0.05 mol)、Al3+(0.02 mol)、NH‎4‎‎+‎(0.02 mol),根据电荷守恒,还一定有K+,根据上述实验,由于无法确定是否含有Cl-,所以n(K+)≥0.05 mol×2-0.02 mol×3-0.02 mol=0.02 mol,其浓度为c(K+)≥‎0.02mol‎0.05 L=0.4 mol·L-1。‎ ‎18.甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO‎3‎‎-‎中的两种离子组成,可以发生如图所示转化,下列说法正确的是(　　)‎ A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3‎ B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 答案　D　A项,根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种物质为HCl、AlCl3,且甲与乙、丙反应均能生成NaCl和无色气体B,则甲为NaHCO3,丙为HCl;甲和乙反应除生成NaCl、CO2外,还有白色沉淀A生成,则乙为AlCl3,丁为Ba(OH)2。B项,Fe2+、NO‎3‎‎-‎在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存。C项,在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO‎3‎‎-‎+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O。D项,无色溶液D为NaOH溶液,白色沉淀A为Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中。‎ ‎19.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:‎ ‎①滴入少量NaOH溶液,无明显变化;‎ ‎②继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;‎ ‎③滴入过量NaOH溶液,白色沉淀明显减少。‎ 实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)‎ A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1‎ C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10‎ D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量为6 g 答案　D　依据实验过程分析,刚开始滴入NaOH溶液无沉淀,说明溶液中含有H+;继续滴入NaOH溶液生成的白色沉淀包含Al(OH)3;加入过量的NaOH溶液沉淀减少,说明溶液中除了Al3+,应还有另一种金属阳离子,故该未知溶液中至少含有3种阳离子,A正确。依据图像分析,溶解的Al(OH)3的物质的量为0.20 mol-0.15 mol=0.05 mol,消耗NaOH溶液的体积为110 mL-100 mL=10 mL,NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1,B正确。若另一种阳离子为二价金属阳离子,依据离子反应过程分析判断,Al(OH)3的最大物质的量为0.05 mol,二价金属阳离子的物质的量为0.15 mol,消耗NaOH的物质的量为0.05 mol×3+0.15 mol×2+a×10-3 L×5 mol·L-1=0.1 L×5 mol·L-1,a=10,C正确。最后得到的沉淀不能确定其成分,所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量,D错误。‎ ‎20.某100 mL溶液可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Fe3+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出),下列说法不正确的是(　　)‎ A.原溶液一定存在CO‎3‎‎2-‎和SO‎4‎‎2-‎,一定不存在Fe3+‎ B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+‎ C.原溶液中c(CO‎3‎‎2-‎)是0.1 mol·L-1‎ D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1 mol·L-1‎ 答案　D　加入氯化钡溶液,生成沉淀,加入盐酸,沉淀部分溶解,所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液中一定存在CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎。硫酸钡沉淀是2.33 g,物质的量是‎2.33 g‎233 g·mol‎-1‎=0.01 mol,碳酸根离子的物质的量是‎4.30 g-2.33 g‎197 g·mol‎-1‎=0.01 mol,碳酸根和铁离子不能大量共存,原溶液中一定不存在Fe3+。所得到的滤液中加入氢氧化钠溶液,出现气体,此气体为氨气,原溶液中一定含有NH‎4‎‎+‎,NH‎4‎‎+‎的物质的量是‎1.12 L‎22.4 L·mol‎-1‎=0.05 mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2+0.01 mol×2=0.04 mol,所以原溶液中一定存在Cl-,Na+不能确定,n(Cl-)≥0.01 mol,所以c(Cl-)≥0.1 mol·L-1。原溶液中一定存在CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-和NH‎4‎‎+‎,一定不存在Fe3+‎ ‎,故A正确;原溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正确;原溶液中c(CO‎3‎‎2-‎)=‎0.01mol‎0.1 L=0.1 mol·L-1,故C正确;若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1 mol·L-1,故D错误。‎ ‎21.达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01 g,加入2.00 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全。‎ ‎(1)计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。‎ ‎(2)若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3∶1,则氢元素的质量分数为　　　　。 ‎ 答案　(1)n(OH-)∶n(CO‎3‎‎2-‎)=16∶1‎ ‎(2)4.00%‎ 解析　(1)发生的反应是H++OH- H2O、CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎+H+ H2O+CO2↑,当加入盐酸42.5 mL时开始产生气体,加入盐酸45.0 mL时,恰好反应完全,此阶段发生的反应是HCO‎3‎‎-‎+H+ H2O+CO2↑,即n(HCO‎3‎‎-‎)=(45.0-42.5)×10-3×2.00 mol=0.005 mol,根据碳元素守恒,n(CO‎3‎‎2-‎)=n(HCO‎3‎‎-‎)=0.005 mol,CO‎3‎‎2-‎→HCO‎3‎‎-‎时消耗H+的物质的量为0.005 mol,n(OH-)=(42.5×10-3×2.00-0.005) mol=0.08 mol,因此n(OH-)∶n(CO‎3‎‎2-‎)=0.08 mol∶0.005 mol=16∶1;(2)镁、铝元素的物质的量之比为3∶1,令镁元素的物质的量为3x mol,铝元素的物质的量为x mol,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,则有6x+3x=0.08+0.005×2,解得x=0.01,结晶水的质量为(3.01-0.03×24-0.01×27-0.08×17-0.005×60)g=0.36 g,n(H2O)=0.36/18 mol=0.02 mol,因此氢元素的质量分数为(0.08×1+0.02×2×1)/3.01×100%≈4.00%。‎