2019届二轮复习5元素周期律课件（16张）

2019届二轮复习5元素周期律课件（16张）

第 5 讲　元素周期律 - 2 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 元素的金属性和非金属性强弱的判断 元素的金属性和非金属性强弱的判断方法 - 3 - 重点梳理 精选例题 - 4 - 重点梳理 精选例题 下列实验不能达到实验目的的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 Cl 2 、 Br 2 分别与 H 2 反应 , 根据反应的难易 , 即可判断出氯、溴元素的非金属性强弱 ,A 项正确 ; 向 MgCl 2 、 AlCl 3 溶液中分别通入氨气 ,MgCl 2 与 NH 3 ·H 2 O 反应可生成 Mg(OH) 2 ,AlCl 3 与 NH 3 ·H 2 O 反应可生成 Al(OH) 3 , 但是无法比较 Mg 、 Al 的金属性强弱 ,B 项错误 ; 测定相同物质的量浓度的 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 溶液的 pH, 根据 pH 可判断出 Na 2 CO 3 与 Na 2 SO 4 水解程度的大小 , 即判断出 H 2 CO 3 、 H 2 SO 4 的酸性强弱 , 从而判断出 C 、 S 的非金属性强弱 ,C 项正确 ; 利用 Fe 、 Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可判断出 Fe 、 Cu 的金属性强弱 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 B - 5 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.O 2 的非金属性比 S 的强 B. 相同物质的量的铝、钠与足量盐酸反应 , 铝与盐酸反应失去的电子数比钠与盐酸反应失去的电子数多 , 因此铝比钠的金属性强 C. 氮气比磷稳定 , 因此 N 的非金属性比磷的弱 D.Cl 比 Si 的非金属性强 答案 解析 解析 关闭 金属性与非金属性描述的对象是元素 , 而非具体的一种物质或微粒 ,A 错 误 ; 元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易 , 而不是得失电子数的多少 ,B 错误 ; 氮气比磷稳定 , 是由于氮气中氮原子间存在 N≡N 键 ,C 错误 ; 同周期元素自右到左非金属性减弱 , 所以非金属性 :Cl>Si,D 正确。 答案 解析 关闭 D - 6 - 重点梳理 精选例题 答案 解析 解析 关闭 A 项 ,C 的非金属性比 B 的强 , 故 H 2 CO 3 的酸性比 H 3 BO 3 的强 , 错误 ;B 项 ,Mg 的金属性比 Be 的强 , 故 Mg(OH) 2 的碱性比 Be(OH) 2 的强 , 正确 ;C 项 ,HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 , 错误 ;D 项 ,HCl 的酸性比 HBr 的弱 , 错误。 答案 解析 关闭 B 2 . 依据元素周期表及元素周期律 , 下列推断正确的是 ( 　　 ) A.H 3 BO 3 的酸性比 H 2 CO 3 的强 B.Mg(OH) 2 的碱性比 Be(OH) 2 的强 C.HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次增强 D.HCl 的酸性比 HBr 的强 - 7 - 重点梳理 精选例题 规律小结 1 . 元素的金属性与非金属性同物质的还原性与氧化性的区别 : (1) 金属性与非金属性描述的对象是某元素 , 而还原性与氧化性针对的是具体的一种物质或微粒。 (2) 一般而言 , 若某金属元素金属性越强 , 则其单质还原性越强 ; 若某非金属元素非金属性越强 , 则其单质氧化性越强。 (3) 元素的金属性、非金属性与其原子得失电子能力有关 , 而单质的还原性或氧化性除了与构成元素的金属性或非金属性有关 , 还与单质分子或晶体的结构等有关 , 故有时也会出现与 (2) 中规律不符的情况。例如氮和磷 , 氮元素的非金属性强于磷元素 , 但 N 2 却比白磷的氧化性弱 , 因为氮气中氮原子间存在的氮氮叁键很稳定。又如锡和铅 , 铅元素的金属性强于锡元素 , 但在金属活动性顺序中 , 锡排在铅的前面 , 锡的活动性更强 , 这与两者的晶体结构不同有关。 - 8 - 重点梳理 精选例题 2 . 元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易 , 而不是得失电子的多少。例如镁和钠 , 相同条件下 Mg 比 Na 失电子数多 , 但 Na 比 Mg 更容易失电子 , 故 Na 的金属性比 Mg 强。 - 9 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 元素周期律及应用 1 . 元素周期律 - 10 - 重点梳理 精选例题 2 . 主族元素的周期性变化 规律 - 11 - 重点梳理 精选例题 - 12 - 重点梳理 精选例题 - 13 - 重点梳理 精选例题 四种短周期元素的相关信息如下表所示 : 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :W>Z>Y>X B.Y 、 Z 两种元素只能形成化合物 Z 2 Y C. 最低价气态氢化物的热稳定性 :W>X D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :X>W 答案 解析 解析 关闭 X 元素的同素异形体可制作钻头 ( 金刚石 ) 、电极 ( 石墨 ) 等 , 故 X 元素是碳元素 ;Y 元素最外层电子数是内层电子数的 3 倍 , 则 Y 元素是氧元素 ;Z 元素的最高价氧化物的水化物的碱性在第 3 周期中最强 , 则 Z 为钠元素 ;W 元素与 X 元素处于同一主族 , 工业上常用 X 还原 W 的氧化物制取 W 单质 , 则 W 是硅元素。根据同周期和同主族原子半径大小规律知它们的原子半径 :Na>Si>C>O,A 项错误 ;O 、 Na 两种元素形成 Na 2 O 、 Na 2 O 2 ,B 项错误 ;Si 、 C 的最低价气态氢化物的热稳定性 :CH 4 >SiH 4 ,C 项错误 ;Si 、 C 的最高价氧化物对应水化物的酸性 :H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 14 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大 ,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍 ,X 、 Y 的核电荷数之比为 3 ∶ 4 。 W - 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.X 与 Y 能形成多种化合物 , 一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小 :XW C. 化合物 Z 2 Y 和 ZWY 3 都只存在离子键 D.Y 、 W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案 解析 解析 关闭 根据题意得 ,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍 , 可知 X 为碳元素 ;X 、 Y 的核电荷数之比为 3 ∶ 4, 则 Y 为 8 号元素 , 应为氧元素 ; 金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 , 则 Z 为钠元素 ; 又 W - 的最外层为 8 电子结构 , 结合四种元素原子序数依次增大 , 故 W 为氯元素。 A 项 , 碳和氧形成的化合物主要为 CO 、 CO 2 , 其中 CO 不能与氢氧化钠反应 , 错误 ;B 项 , 原子半径 :C>O,Na>Cl, 错误 ;C 项 , 化合物 Na 2 O 中只存在离子键 , 而 NaClO 3 中存在离子键和共价键 , 错误 ;D 项 ,O 3 、 Cl 2 、 Cl 2 O 等可用作水的消毒剂 , 正确。 答案 解析 关闭 D - 15 - 重点梳理 精选例题 2 . 下列有关物质性质的比较 , 不能用元素周期律解释的是 ( 　　 ) A. 密度 :Na>K B. 稳定性 :HCl>HBr C. 还原性 :I - >Br - D. 碱性 :KOH>NaOH 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 密度为物理性质 , 不能用元素周期律解释 , 错误 ;B 项 , 气态氢化物的稳定性与非金属性有关 , 能用元素周期律解释 , 正确 ;C 项 , 溴的非金属性强于碘的 , 所以碘离子的还原性强于溴离子的 , 可用元素周期律解释 , 正确 ;D 项 , 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关 , 可用元素周期律解释 , 正确。 答案 解析 关闭 A - 16 - 重点梳理 精选例题 规律小结 1 . 对于主族元素而言 , 元素的最高正化合价和主族序数相同 , 但是氟没有正价 , 氧一般不显正价。 2 . 判断元素非金属性或金属性的强弱 , 可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 3 . 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 , 必须是其最高价氧化物对应水化物。