2020届高考化学二轮复习　基本原理的组合作业

2020届高考化学二轮复习　基本原理的组合作业

题型十　基本原理的组合 ‎(建议用时：25分钟)‎ 一、单项选择题 ‎1．(2019·南京、盐城高三一模)下列说法错误的是(　　)‎ A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0‎ B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐 C．H2O2催化分解每产生1 mol O2，转移电子的数目为2×6.02×1023‎ D．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl，溶液中不断增大 ‎2．(2019·南京高三调研)下列有关说法正确的是(　　)‎ A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C．已知NaAlO2溶液的pH>7，将其蒸干得到的固体为Al2O3‎ D．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6×6.02×1023‎ ‎3．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)‎ B．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中减小 D．常温下， pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0‎ B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大 C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023‎ D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 ‎5．(2019·南通高三一模)下列说法正确的是(　　)‎ A．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B．铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀 C．5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子 D．常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应的ΔH>0‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．1 mol Na2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023‎ D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变 B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解 C．室温时，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强 D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．反应 NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0‎ B．若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大 D．H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023‎ ‎9．(2019·泰州高三一模)下列说法正确的是(　　)‎ A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极 B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0‎ C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小 D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022‎ ‎10．(2019·常州高三学业水平监测)下列说法正确的是(　　)‎ A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑‎ B．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023‎ D．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4‎ ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．反应2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0‎ B．电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极 C．反应Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O，每生成1 mol NaClO3转移的电子数目为6.02×1023‎ D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B．22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1025‎ C．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的ΔH<0‎ D．由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1‎ 二、不定项选择题 ‎13．(2019·常州高三一模)下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ B．用pH均为2的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D．常温下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 ‎14．(2019·无锡高三期末调研)下列说法正确的是(　　)‎ A．氨水稀释后，溶液中的值减小 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原型糖 D．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行 ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋10‎ C．工业反应2SO2＋O22SO3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率 D．常温下，向CH3COONa溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大 ‎17．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小 B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强 C．工业电解食盐水时，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应 D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)‎ ‎18．下列说法正确的是(　　)‎ A．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 C．常温常压下，4.4 g CO2与足量Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02×1022‎ D．用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积大 参考答案与解析 ‎1．解析：选D。CaC2与N2的反应属于放热反应，ΔH<0，A正确；电解池工作时，消耗阳极保护阴极，因此利用阴极保护法防止钢铁腐蚀需要外加电流，钢铁做阴极，B正确；2H2O22H2O＋O2↑，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA，即转移电子数目为2‎ ‎×6.02×1023，C正确；NH4Cl溶液中，有Kw＝c(H＋)·c(OH－)，＝＝，而Kb和Kw都只受温度的影响，温度不变时都不改变，D错误。‎ ‎2．解析：选B。A项，金属活动性排在Cu后面的金属才会形成阳极泥，Zn、Fe不能形成阳极泥，错误；B项，该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，即ΔS>0，只能在高温下自发进行，所以该反应一定为吸热反应，正确；C项，NaAlO2溶液水解显碱性，水解方程式为NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，蒸干时，NaOH浓度增大，会将Al(OH)3重新溶解生成NaAlO2，错误；D项，I2既是氧化产物又是还原产物，6 mol HI中有1 mol HI没有参与氧化还原反应，所以该反应中每消耗1 mol KIO3转移的电子数为5 mol，错误。‎ ‎3．解析：选D。A项，一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v正(O2)＝v逆(SO3)，错误；B项，图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，错误；C项，NH4Cl 溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH)减小，则增大，错误；D项，常温下，pH＝2的HCl溶液中的c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，正确。‎ ‎4．解析：选A。A项，该反应为燃烧反应的逆反应，ΔH>0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS>0，正确；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释促进NH的水解，为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释不变，错误；C项，没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2 L H2的物质的量，无法计算转移的电子数，错误；D项，由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误。‎ ‎5．解析：选B。A项，催化剂对平衡转化率无影响，错误；B项，Zn与Fe形成原电池，Fe做正极、Zn做负极，Fe受到保护，正确；C项，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，每2 mol H2SO4参加反应转移2 mol e－，0.09 mol H2SO4参加反应最多转移0.09 mol e－，但随着反应的进行，硫酸由浓变稀，反应停止，0.09 mol H2SO4与足量铜反应转移电子数小于0.09 mol，错误；D项，反应能自发进行说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，所以ΔH<0，错误。‎ ‎6．解析：选B。该反应的ΔS>0，室温下不能自发进行，所以ΔH>0，‎ 选项A错误；在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，选项B正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中－1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为－2价，所以1 mol Na2O2与足量H2O反应，实际只转移1 mol 电子，选项C错误；中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。‎ ‎7．解析：选A。A项，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，正确；B项，蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质的变性，加水后沉淀不再溶解，错误；C项，室温时，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，错误；D项，电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－－2e－===Cl2↑，由水电离的H＋在阴极放电：2H＋＋2e－===H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，错误。‎ ‎8．解析：选A。A项，反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0，正确；B项，海轮外壳上附着一些钢块，并不能减缓海轮外壳的腐蚀，错误；C项，一水合氨是弱电解质，pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液的浓度前者大于后者，分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积大，错误；D项，H2O与Na2O2反应生成1 mol O2，反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，转移的电子数为2×6.02×1023，错误。‎ ‎9．解析：选B。A项，原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误；B项，该反应有气体生成，熵增大，由描述知，在高温下才能满足ΔH－TΔS<0，所以一定为吸热反应，正确；C项，稀释促进水解，但OH－浓度减小，＝，c(H＋)增大，Ka不变，所以增大，错误；D项，电解时，两个电极得失电子守恒，阴极得电子数为mol＝0.1 mol，阳极失电子的物质有Zn、Ni、Fe、Cu等，它们一共失去的电子总和为0.1 mol，错误。‎ ‎10．解析：选D。A项，工业上电解熔融氧化铝制铝，该反应不能用离子方程式表示，错误；B项，反应能自发进行说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，所以ΔH<0，错误；C项，Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应可逆，1 mol Cl2与足量水反应转移电子数小于1 mol，错误；D项，铅蓄电池放电时负极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4，正确。‎ ‎11．解析：选B。A项，反应2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)为气体增多的反应，ΔS>0，‎ 错误；B项，电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，正确；C项，对于所给反应，每生成1 mol NaClO3转移的电子数目为5×6.02×1023，错误；D项，反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明反应已达到平衡状态，错误。‎ ‎12．解析：选D。A项，用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，应将钢铁水闸与一种比铁活泼的金属相连，错误；B项，22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应时，O2过量，Na完全反应，则转移电子数为6.02×1023，错误；C项，该反应的ΔS>0，若ΔH<0，该反应在任何温度下都能自发进行，而该反应在一定温度下才能自发进行，故ΔH>0，错误。‎ ‎13．解析：选AD。A项，常温下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0，则该反应的ΔH＞0，正确；B项，醋酸为弱酸，pH均为2的硫酸和醋酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则醋酸浓度大于硫酸，分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液，消耗硫酸的体积更大，错误；C项，粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应，错误；D项，常温下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶体，平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，OH－浓度降低，溶液的pH减小，正确。‎ ‎14．解析：选D。A项，氨水的电离平衡常数K＝，加水时，K不变，c(OH－)减小，所以增大，错误；B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误；C项，纤维素的水解产物葡萄糖是还原型糖，但纤维素不是还原型糖，错误；D项，由气体的计量系数可知，气体的物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。‎ ‎15．解析：选C。A项，铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板做负极，填满二氧化铅的铅板做正极，放电时负极反应为Pb＋SO－2e－=== PbSO4，由于PbSO4会附着在负极，故负极的质量增大，错误；B项，醋酸溶液中，c(CH3COOH)＞c(H＋)，且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝b，如果两种醋酸溶液的电离程度相等，则a＋1＝b，实际上，0.01 mol·L－1的醋酸溶液电离程度大于0.1 mol·L－1醋酸溶液，所以a＋1＞b，错误；C项，用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，正确；D项，一定条件下反应N2＋3H22NH3的速率关系符合化学计量数之比，即v正(H2)∶v正(NH3)＝3∶2，当反应达到平衡时，v正(NH3)＝v逆(NH3)，所以达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，‎ 错误。‎ ‎16．解析：选A。A项，发生反应：CaSO4＋COCaCO3＋SO，用酸可以溶解CaCO3，正确；B项，该反应中气体总物质的量减小，即熵减小，但是能自发进行，说明该反应一定是放热反应，错误；C项，温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，原料转化率减小，错误；D项，CH3COONa促进水的电离，而HCl会抑制水的电离，所以滴加盐酸后，水的电离程度会减小，错误。‎ ‎17．解析：选AD。A项，在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水电离平衡正向移动，NH物质的量增大，由于溶液体积增大，c(NH)减小，加入NH4Cl电离出NH，电离平衡逆向移动，c(NH)增大，错误；B项，相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA物质的量浓度大于HB，则HB的酸性比HA 的酸性强，正确；C项，电解食盐水时，阳极产生Cl2，阴极产生H2和NaOH，用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应，正确；D项，在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的组成类型不同，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，错误。‎ ‎18．解析：选BD。A项，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)的ΔS＞0，在室温下不能自发进行，则ΔH－TΔS＞0，所以ΔH＞0，错误；B项，加水稀释促进醋酸钠的水解，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减少，因此的值增大，正确；C项，4.4 g CO2的物质的量为＝0.1 mol，与足量Na2O2 完全反应生成0.05 mol O2 ，分子数为3.01×1022，错误；D项，甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H＋浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，分别中和等物质的量的NaOH，盐酸消耗的体积大，正确。‎