2018届二轮复习化学常用计量课件（56张）（全国通用）

2018届二轮复习化学常用计量课件（56张）（全国通用）

第一部分　专题复习篇 专题 2 　 化学常用计量 1. 物质的量、阿伏加德罗常数、相对原子 ( 分子 ) 质量、摩尔质量。 2. 适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。 3. 溶液的浓度、溶液的配制与稀释、误差。 4. 化学式、化合价、质量分数。 高考 关键词 核心考点回扣 高考题型 1 有关化学式和化合价的判断 高考题型 2 基本微粒、化学键数目的计算 栏目索引 高考题型 3 溶液浓度的计算 核心考点回扣 答案 1. 物质的量及相关概念   物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德 罗常数　 符号 n M V m c (B) N A 单位 ____ ________ _________ _______ ______ 换算公式 n ＝ ___ ＝ ______ ＝ · V ( 溶液 ) ； N ＝ n · N A mol g·mol － 1 L·mol － 1 mol·L － 1 mol － 1 c (B) 2. 物质的量与各物理量之间的换算应用 若用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有 3.36 L NH 3 ： (1) 该气体的物质的量为 ，质量为 ，所含氨气分子数为 ______ 。 (2) 若将该气体溶于水配成 50 mL 溶液，密度为 0.9 g·cm － 3 ，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。 (3) 若将上述所得溶液取出 10 mL ，其质量分数为 ，再加水稀释到 50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 。 0.15 mol 2.55 g 0.15 N A 5.67% 3 mol·L － 1 5.67% 0.6 mol·L － 1 答案 3. 物质的量在化学方程式中的应用 将 15.6 g Na 2 O 2 固体加入足量的水中，制成 200 mL 溶液。 (1) 收集到标准状况下气体的体积为 。 (2) 反应过程中转移电子总数为 。 (3) 所得溶液的物质的量浓度为 。 答案 2.24 L 0.2 N A 或 1.204 × 10 23 2 mol·L － 1 返回 高考题型 1 　有关化学式和化合价的判断 1. 下表为元素周期表的一部分 碳 氮 Y   X   硫 Z (5) 碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH) 2 和 1 mol 烃， 该烃分子中碳氢质量比为 9 ∶ 1 ，烃的电子式为 。 Q 与水反应的化学方程式为 。 Mg 2 C 3 ＋ 4H 2 O===2Mg(OH) 2 ＋ C 3 H 4 ↑ 解析 答案 真题调研 结合碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH) 2 和 1 mol 烃， Q 的化学式为 Mg 2 C 3 ，烃的化学式为 C 3 H 4 ，结构简式为 HC ≡ C—CH 3 ， 电子式为 ， Q 与水反应的化学方程式为 Mg 2 C 3 ＋ 4H 2 O ===2Mg(OH) 2 ＋ C 3 H 4 ↑ 。 (6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50 。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 mol·L － 1 NaOH 溶液和 1 mol O 2 ，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。 解析 答案 NO ： 0.9 mol ； NO 2 ： 1.3 mol 2 mol   2.NaClO 2 中氯的化合价为 。 解析 　 Na 为＋ 1 价， O 为－ 2 价，根据化合价的代数和等于零即可计算出氯的化合价为＋ 3 价。 ＋ 3 价 解析答案 1. 四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是 ( 　　 ) A. x ＝ 2 B. y ＝ 3 C. z ＝ 4 D. 图 (d) 的化学式为 BO 2 解析 √ 1 2 3 对点模拟 解析 　 A 项， B 是＋ 3 价、 O 是－ 2 价、 H 是＋ 1 价，原子团 “ B 3 O 6 ” 带的负电荷数 x ＝ 2 × 6 － 3 × 3 ＝ 3 ，故 A 错误； B 项，原子团 “ H 4 B 4 O 9 ” 带的负电荷数 y ＝ 2 × 9 － 3 × 4 － 1 × 4 ＝ 2 ，故 B 错误； C 项，原子团 “ B 2 O 5 ” 带的负电荷数 z ＝ 2 × 5 － 2 × 3 ＝ 4 ，故 C 正确； 1 2 3 2. 将胆矾与生石灰、水按质量比为 1 ∶ 0.56 ∶ 100 混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 CuSO 4 · x CaSO 4 · x Cu(OH) 2 · y Ca(OH) 2 ，当 x ＝ 3 时， y 为 ( 　　 ) A.1 B.3 C.5 D.7 解析 　 先依据胆矾与生石灰、水按质量比依次为 1 ∶ 0.56 ∶ 100 混合液中质量计算出 Cu 2 ＋ 离子和 Ca 2 ＋ 离子的物质的量比；然后依据化学式 CuSO 4 · x CaSO 4 · x Cu(OH) 2 · y Ca(OH) 2 ，求出当 x ＝ 3 时， y 的值。 √ 解析 1 2 3 3. 处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是 [Fe 2 (OH) n (SO 4 ) ] m ，下列有关该物质说法不合理的是 ( 　　 ) A. 铁元素的化合价为＋ 3 价 B. n 取值范围是： 0< n ≤ 6 C. 不能在酸性较强的环境中使用 D. 若 n ＝ 2 ，构成该物质的三种微粒个数比为 1 ∶ 1 ∶ 1 解析 　 A 项，设铁的化合价为 x, 2 x － n － 6 ＋ n ＝ 0 ， x ＝ 3 ，故 A 正确； B 项，氢氧根与硫酸根电荷数的和为 6 ， n 不可能为 6 ，故 B 错误； C 项，聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故 C 正确； D 项，将 n ＝ 2 代入，三种微粒个数比为 1 ∶ 1 ∶ 1 ，故 D 正确。 √ 解析 返回 1 2 3 1. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 N A B.1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2 N A C.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2 N A D. 标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4 N A 高考题型 2 　基本微粒、化学键数目的计算 解析 √ 真题调研 解析 　 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH 2, 14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有 1 mol CH 2 ，则其氢原子数为 2 N A ，正确； B 项，合成氨的反应是可逆反应，则 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数小于 2 N A ，错误； C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 3 N A ，错误； D 项，标准状况下 CCl 4 为液态，故 2.24 L CCl 4 的物质的量不是 0.1 mol ，则其含有的共价键数不是 0.4 N A ，错误。 2. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.2.4 g Mg 在足量的 O 2 中燃烧，转移的电子数为 0.1 N A B. 标准状况下， 5.6 L CO 2 气体中含有的氧原子数为 0.5 N A C. 氢原子数为 0.4 N A 的 CH 3 OH 分子中含有的共价键数为 0.4 N A D.0.1 L 0.5 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液中含有的 H ＋ 数为 0.05 N A 解析 √ 解析 　 A 项， 0.1 mol Mg 完全反应转移电子数为 0.2 N A ，错误； B 项， 0.25 mol CO 2 中氧原子数为 0.5 N A ，正确； C 项，甲醇的结构式为 ,0.1 mol CH 3 OH 分子中共价键数为 0.5 N A ，错误； 高考常涉及到的关于 N A 的命题角度总结 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质，如 H 2 O 、苯、己烷、 CHCl 3 、 CCl 4 、 酒精、 SO 3 、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒 ( 分子、原子、电子、质子 等 ) 数，如 Na 2 O 2 ；或一些物质中的化学键数目，如 CH 4 、 P 4 等 氧化还原 反应 电子转移 ( 得失 ) 数目和方向，如 Na 2 O 2 、 NO 2 、 Cl 2 与 H 2 O 反应； 电解 AgNO 3 溶液； Cu 与 S 反应； Fe 失去电子数 ( 可能是 2e － ，也 可能是 3e － ) 核心透析 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。 如 1 L 1 mol·L － 1 Na 2 CO 3 溶液中 数目小于 N A ，因为 会部分水解 隐含的可逆 反应 常见的可逆反应 ( 如 2NO 2  N 2 O 4 ) 、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如 D 2 O 、 18 O 2 、 H 37 Cl 单质的组成 单质的组成除常见的双原子分子 ( 如 H 2 、 Cl 2 、 N 2 ) 外还有单原 子分子 ( 惰性气体，如 He 、 Ne 等 ) 、三原子分子 ( 如 O 3 ) ，甚至 有 4 原子分子，如 P 4 考向 1 　关注物质的组成、各物理量的适用范围判断微粒数 1. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.1 mol 苯中含有的碳碳双键数为 3 N A B.6.2 g 氧化钠和 7.8 g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为 0.2 N A C.3.4 g NH 3 中含 N—H 键数目为 0.2 N A 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 对点模拟 每个 NH 3 中含 3 个 N—H ， 3.4 g 氨气是 0.2 mol ， C 项错； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 标准状况下， 33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5 N A B.12 g 石墨和 C 60 的混合物中质子总数为 6 N A C.84 g NaHCO 3 晶体中含有 N A 个 CO D. 标准状况下， 0.1 mol 己烷中共价键数目为 19 N A 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 　 A 项，标准状况下， HF 是非气态物质，无法计算物质的量， A 错误； B 项，石墨和 C 60 均是由碳原子构成， 12 g 混合物碳的物质的量为 1 mol ，则混合物中质子总数为 6 N A ， B 正确； D 项， 1 个己烷中含有 5 个碳碳键， 14 个碳氢键，则 0.1 mol 己烷中共价键数目为 1.9 N A ， D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 N A B. 分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 的混合气体中含有的氧原子数为 2 N A C.1 mol ( 碳正离子 ) 中含有的电子数为 8 N A D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N A √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 考向 2 　化学反应中涉及微粒数目的判断 4. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 密闭容器中 46 g NO 2 含有的分子数为 N A B.1 mol·L － 1 碳酸钠溶液中 Na ＋ 的数目是 2 N A C.0.1 mol AlCl 3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 N A 个胶粒 D. V L a mol·L － 1 的氯化铁溶液中，若 Fe 3 ＋ 的数目为 6.02 × 10 23 ，则 Cl － 的 数目大于 3 × 6.02 × 10 23 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 项，缺少溶液的体积，无法确定 2 mol·L － 1 碳酸钠溶液中 Na ＋ 的数目，故 B 错误； C 项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故 0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于 0.1 N A 个，故 C 错误； D 项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为 1 mol 时，则溶液中的氯离子大于 3 mol 即 3 N A 个，故 D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.0.5 mol Fe 2 ＋ 被足量的 H 2 O 2 溶液氧化，转移 0.5 N A 个电子 B. 用双氧水分解制取 0.1 mol 氧气，转移的电子总数为 0.4 × 6.02 × 10 23 C.1 mol 铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3 N A D. 高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.9 N A 个电子 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 　 A 项， Fe 2 ＋ 被足量的 H 2 O 2 溶液氧化为 Fe 3 ＋ ，故 0.5 mol Fe 2 ＋ 被足量的 H 2 O 2 溶液氧化，转移 0.5 N A 个电子，正确； B 项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－ 1 价变为 0 价，故当生成 0.1 mol 氧气时，转移 0.2 mol 电子即 0.2 N A 个，错误； C 项， 1 mol 氯气与 1 mol 铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得 2 mol 电子，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 一定条件下， 1 mol N 2 和 3 mol H 2 混合，反应转移的电子数目为 6 N A B.1.0 L 0.1 mol·L － 1 Na 2 S 溶液中含有的 S 2 － 数为 0.1 N A C.1 mol Cu 与含 2 mol H 2 SO 4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO 2 的分子个数为 N A D. 向含有 FeI 2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，该反应 转移电子的数目至少为 3 N A 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 　 A 项， N 2 与 H 2 的反应为可逆反应，不可能完全反应； B 项， S 2 － 在溶液中发生水解反应，故小于 0.1 N A ； C 项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故 2 mol H 2 SO 4 不能完全反应，生成的 SO 2 的分子个数会小于 N A ，错误； D 项，还原性 Fe 2 ＋

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