天津专用2020高考化学二轮复习热点专攻10电解质溶液图像题训练含解析
热点专攻10 电解质溶液图像题
1.(2019天津理综)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数的值分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度: N点>P点
C.从P点到Q点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积M点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案:C
解析:根据两种酸的电离常数的值可知,酸性:HNO2>CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀释,A项错误;pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N点
Ag2CrO4>AgBr
D.t℃时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)
答案:D
解析:t℃时,Ksp(Ag2CrO4)=(10-3)2×10-6=1×10-12,A项错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到Y点,处于饱和状态,不能由Z点到X点,B项错误;由Ksp可以计算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的数量级是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr,C项错误;t℃时,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,AgBr已经沉淀,c(Cl-)c(Br-)=c(Cl-)·c(Ag+)c(Br-)·c(Ag+)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),D项正确。
3.下列说法错误的是( )
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①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1
④向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1
⑥pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)
A.①⑤ B.②⑥ C.①③ D.②④
答案:B
解析:NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)变小,n(Na+)不变,则c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大,①正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3mol·L-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1,则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],②错误;在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,③正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,④正确;根据物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1,依电荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol·L-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1,⑤正确;物质的量浓度相同时,pH大小为NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根据NH4+的水解程度比较),则当pH相等时,c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4],⑥错误。
4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当V22.4=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.当V11.2=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
D.当V22.4c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),C项正确;当V22.4c(Na+)
C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
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D.当加入20 mL NaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)
答案:C
解析:A点时c(H+)=10-pHmol·L-1=10-3mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW÷10-3mol·L-1=10-11mol·L-1=c(H+)水,A项正确;溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),B项正确;CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C项错误;当加入20mLNaOH溶液时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol·L-1,D项正确。
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