2020届一轮复习人教版 选择题提速练二 作业

2020届一轮复习人教版 选择题提速练二 作业

‎　选择题提速练(二)‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀 C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应 解析：选C　绿色化学是从源头上减少或消除污染，而不是治理污染，A项正确；金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B项正确；聚酯纤维是有机高分子材料，而不是无机非金属材料，C项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应，D项正确。‎ ‎8．下列关于有机物的说法中错误的是(　　)‎ A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 解析：选B　正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D项正确。‎ ‎9．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干 B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 C．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液 解析：选D　烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。‎ ‎10．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质熔点：Z＞Y B．W与X形成的化合物中只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y D．气态氢化物的热稳定性：Z＞X 解析：选C　根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。S单质比Si单质熔点低，即单质熔点：S＜Si，A项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；非金属性：S＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，C项正确；非金属性：S＜O，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，D项错误。‎ ‎11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋‎ B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜 解析：选A　本题中微生物燃料电池的工作原理包括两个阶段：①引发反应，有机物＋SOCO2＋HS－；②电池反应，负极反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋‎ ‎9H＋，正极反应为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O。根据题图知，在硫氧化菌作用下HS－转化为SO，发生氧化反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋，A项正确；电子从电极a流出，经外电路流向电极b，B项错误；如果将反应物直接燃烧，有部分化学能转化为热能和光能，能量的利用率降低，C项错误；若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4 mol H＋通过质子交换膜，D项错误。‎ ‎12．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 气体 CO2‎ Cl2‎ NH3‎ NO a 盐酸 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸 b CaCO3‎ MnO2‎ 消石灰 铜屑 c 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸 解析：选D　盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，A项错误；浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，C项错误；稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，D项正确。‎ ‎13．已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．由图可知，c1＞c2＞c3‎ B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－)‎ C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：‎ c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝(V0是消耗的NaOH溶液的体积)‎ 解析：选B　根据pH突变随其浓度增大而增大，并结合图示可知c1＞c2＞c3‎ ‎，A项正确；M点溶液的溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，联立两式消去c(Na＋)得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，B项错误；恰好中和时生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，则有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；pH＝7时，溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，且c(Na＋)＝c(A－)，则电离常数Ka＝＝，设此时溶液的体积为V mL，原NaOH溶液的浓度为c0 mol·L－1，则c(HA)＝ mol·L－1，c(Na＋)＝ mol·L－1，故Ka＝，D项正确。‎ 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．M极为电池正极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2‎ C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D．Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失活 解析：选D　根据题图1可知M极为负极，N极为正极，CH3COOH在负极上被氧化，A项错误；M极电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋，当外电路中转移4 mol电子时，M极生成1 mol CO2，但题中没有指明气体所处的状况，故无法确定气体体积，B项错误；根据题图1可写出N极的电极反应式为Cr2O＋8H＋＋6e－===2Cr(OH)3↓＋H2O、4H＋＋O2＋4e－===2H2O，故反应一段时间后，N极附近溶液的pH增大，C项错误；Cr2O浓度较大时，氧化性增强，可能会造成还原菌失活，D项正确。‎