2020届一轮复习人教版 选择题提速练二 作业

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2020届一轮复习人教版 选择题提速练二 作业

‎ 选择题提速练(二)‎ ‎7.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是(  )‎ A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀 C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应 解析:选C 绿色化学是从源头上减少或消除污染,而不是治理污染,A项正确;金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀,B项正确;聚酯纤维是有机高分子材料,而不是无机非金属材料,C项错误;镁、溴元素在海水中均以化合态存在,从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应,D项正确。‎ ‎8.下列关于有机物的说法中错误的是(  )‎ A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.分子式为C3H8的烷烃,其一氯代物有2种 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 解析:选B 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物,二者的熔、沸点不相同,A项正确;乙酸分子中含有甲基,分子中的所有原子不可能都在同一平面上,B项错误;分子式为C3H8的烷烃是丙烷,丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子,故其一氯代物有2种,C项正确;乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D项正确。‎ ‎9.下列有关说法不正确的是(  )‎ A.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的,液体也不能蒸干 B.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 C.将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中,加入足量稀硫酸溶解,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体 D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液,分液 解析:选D 烧瓶中液体不能太多,也不能太少,则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的,液体也不能蒸干,A正确;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为:溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,B正确;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,D错误。‎ ‎10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(  )‎ A.单质熔点:Z>Y B.W与X形成的化合物中只含有极性键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y D.气态氢化物的热稳定性:Z>X 解析:选C 根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知,X的L层可以为3或6,即X为B或O,X与Z为同主族元素,若X为B,则Z为Al,为金属元素,不符合题意,故X为O,Z为S;根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16,而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6,则Y的最外层电子数为4,故Y为Si。W-能与H2O反应生成单质W2,则W为H。S单质比Si单质熔点低,即单质熔点:S<Si,A项错误;H与O形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2中含有非极性键,B项错误;非金属性:S>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,C项正确;非金属性:S<O,故气态氢化物的热稳定性:H2S<H2O,D项错误。‎ ‎11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-===SO+9H+‎ B.电子从电极b流出,经外电路流向电极a C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.5 mol H+通过质子交换膜 解析:选A 本题中微生物燃料电池的工作原理包括两个阶段:①引发反应,有机物+SOCO2+HS-;②电池反应,负极反应为HS-+4H2O-8e-===SO+‎ ‎9H+,正极反应为2O2+8H++8e-===4H2O。根据题图知,在硫氧化菌作用下HS-转化为SO,发生氧化反应:HS-+4H2O-8e-===SO+9H+,A项正确;电子从电极a流出,经外电路流向电极b,B项错误;如果将反应物直接燃烧,有部分化学能转化为热能和光能,能量的利用率降低,C项错误;若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.4 mol H+通过质子交换膜,D项错误。‎ ‎12.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(  )‎ 选项 A B C D 气体 CO2‎ Cl2‎ NH3‎ NO a 盐酸 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸 b CaCO3‎ MnO2‎ 消石灰 铜屑 c 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸 解析:选D 盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气,应用饱和NaHCO3溶液除去HCl,A项错误;浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气,除去HCl应用饱和食盐水,B项错误;NH3极易溶于水,通过盛有水的洗气瓶,NH3会被吸收,C项错误;稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应,NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO,故将生成的气体依次通过水、浓硫酸,可以得到纯净、干燥的NO,D项正确。‎ ‎13.已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.由图可知,c1>c2>c3‎ B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)‎ C.恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:‎ c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.由pH=7的溶液计算得:Ka=(V0是消耗的NaOH溶液的体积)‎ 解析:选B 根据pH突变随其浓度增大而增大,并结合图示可知c1>c2>c3‎ ‎,A项正确;M点溶液的溶质为等物质的量的NaA和HA,根据电荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),联立两式消去c(Na+)得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),B项错误;恰好中和时生成强碱弱酸盐NaA,溶液呈碱性,则有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;pH=7时,溶液中c(H+)=10-7 mol·L-1,且c(Na+)=c(A-),则电离常数Ka==,设此时溶液的体积为V mL,原NaOH溶液的浓度为c0 mol·L-1,则c(HA)= mol·L-1,c(Na+)= mol·L-1,故Ka=,D项正确。‎ 微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法正确的是(  )‎ A.M极为电池正极,CH3COOH被还原 B.外电路转移4 mol电子时,M极产生22.4 L CO2‎ C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降 D.Cr2O浓度较大时,可能会造成还原菌失活 解析:选D 根据题图1可知M极为负极,N极为正极,CH3COOH在负极上被氧化,A项错误;M极电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-===2CO2↑+8H+,当外电路中转移4 mol电子时,M极生成1 mol CO2,但题中没有指明气体所处的状况,故无法确定气体体积,B项错误;根据题图1可写出N极的电极反应式为Cr2O+8H++6e-===2Cr(OH)3↓+H2O、4H++O2+4e-===2H2O,故反应一段时间后,N极附近溶液的pH增大,C项错误;Cr2O浓度较大时,氧化性增强,可能会造成还原菌失活,D项正确。‎
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