2019届二轮复习有关反应速率、平衡常数、转化率的计算作业（全国通用）

2019届二轮复习有关反应速率、平衡常数、转化率的计算作业（全国通用）

有关反应速率、平衡常数、转化率的计算 ‎1．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图。‎ 前1 s内的平均反应速率v(N2)＝__________，第2 s时的x值范围________。‎ 答案　2.7×10－4 mol·L－1·s－1　30.6>x>25.2‎ ‎2．研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。下图是30 ℃时，三种漂白液中NaClO的质量百分含量随时间的变化关系。‎ ‎(1)分解速率v(Ⅰ)________(填“>”“<”或“＝”)v(Ⅱ)，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)漂白液Ⅰ在4～8天内的分解速率为________mol·L－1·d－1。(常温下漂白液的密度近似等于1 g·cm－3，溶液体积变化忽略不计，计算结果保留2位有效数字)‎ 答案　(1)>　相同条件下，Ⅰ中NaClO浓度大，因而反应速率大　(2)0.047‎ ‎3．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。‎ 答案　2.5　2.8×10－3‎ ‎4．[2017·全国卷Ⅲ，28(4)①]砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ 若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为____。‎ 答案　 ‎5．化学家研究在催化剂作用下，通过反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。在密闭容器中，该反应在110 ℃下达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)：‎ 实验序号 温度/℃‎ 初始CCl4的浓度/mol·L－1‎ 初始H2的浓度/mol·L－1‎ CCl4平衡转化率 ‎1‎ ‎110‎ ‎0.8‎ ‎1.2‎ a ‎2‎ ‎110‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎50%‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1‎ ‎1‎ b ‎(1)此反应的化学平衡常数表达式为___________________________________________。‎ 在110 ℃时平衡常数为_____________________________________________________。‎ ‎(2)实验1中，CCl4的转化率a__________(填“大于”“小于”或“等于”)50%。‎ ‎(3)实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。‎ ‎(4)实验3中，b的值________(填字母)。‎ A．等于50% B．大于50%‎ C．小于50% D．无法判断 答案　(1)K＝　1‎ ‎(2)大于　(3)0.05 mol·L－1·h－1　(4)D ‎6．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为 ‎2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。‎ ‎(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：‎ ‎①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)‎ ‎②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)‎ ‎③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)‎ 设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________________。‎ ‎(2)300 ℃时，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。‎ 正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：‎ 序号 c(NOCl)/mol·L－1‎ v/mol·L－1·s－1‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.60×10－9‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10－8‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10－8‎ n＝________，k＝________。‎ ‎(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：‎ ‎①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。‎ ‎②T2时该反应的平衡常数K为________。‎ ‎③Cl2的平衡转化率为__________。‎ ‎(4)若按投料比[n(NO)∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：‎ ‎①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。‎ ‎③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。‎ 答案　(1)K2·K3＝K　(2)2　4.0×10－8 L·mol－1·s－1‎ ‎(3)①0.1　②2　③50%　(4)①<　②40%　③Kp＝