2019届高考化学二轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性学案

2019届高考化学二轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性学案

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 ‎[考试标准]‎ 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 弱电解质的电离、水的电离平衡及影响因素 强、弱电解质的概念 a a ‎2015.10T17、2018.4、6T18‎ 几种典型的弱电解质 a a ‎2015.10T17、2016.4T21、2016.10T18、2018.4、6T18‎ 弱电解质水溶液中的电离平衡 a b ‎2015.10T17、2016.10T18‎ 弱电解质的电离方程式 b b ‎2015.10T17、2018.6T12‎ 电离度及其简单计算 c ‎2017.4T18‎ 水的离子积常数 a b ‎2017.11T18‎ 电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 b ‎2016.4T30‎ 多元弱酸的分步电离 a ‎2016.4T30、2017.11T8‎ 溶液的酸碱性及pH的有关计算 溶液的酸碱性与溶液中c（H＋）、c（OH－）的关系 a a ‎2015.10T17、2018.4、6T18‎ pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系 a a ‎2016.4T21、2016.10T18、2017.4T18、2017.11T18、2018.4、6T18‎ pH的简单计算 b c 测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH a b ‎2016.10T18、2017.4T23‎ 考点一：强电解质、弱电解质 ‎1.（2018·宁波高三适应性测试）常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）‎ A.两溶液中c（OH－）：盐酸<醋酸 B.醋酸溶液中c（H＋）＝c（CH3COO－）‎ C.中和同浓度NaOH溶液的能力：盐酸<醋酸 D.分别用水稀释相同倍数后，两溶液pH仍相等 解析　A.已知Kw＝c（H＋）×c（OH－）是个常数，所以等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中的c（H＋）相等，则c（OH－）也相等，故A错误；B.在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c（H＋）>c（CH3COO－），则B错误；C.由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力盐酸<醋酸，所以C正确；D.加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，故D错误。本题正确答案为C。‎ 答案　C 考点二：电离方程式 ‎2.（2016·浙江余姚中学高二下期中）下列电离方程式中，错误的是（　　）‎ A.Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO B.HFH＋＋F－‎ C.HIH＋＋I－‎ D.Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－‎ 解析　HI为强电解质，HI在水溶液中完全电离，电离方程式为：HI===H＋＋I－，错误。‎ 答案　C 考点三：外界条件对电离平衡的影响 ‎3.（2016·浙江省宁波市九所重点校高二期末） 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 （　　）‎ A.水的电离程度始终增大 ‎ B.先增大再减小 ‎ C.c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变 ‎ D.当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）‎ 解析　本题考查弱电解质的电离，考查考生运用电离知识解决问题的能力。A项，水的电离程度先增大后减小；B项，随着氨水的滴加，逐渐减小；C项，随着氨水的滴加，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和逐渐减小；D项，因为乙酸和一水合氨的电离常数相等，滴加10 mL氨水时，恰好完全反应，电荷守恒：c（NH）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），则c（NH）＝c（CH3COO－）。‎ 答案　D 考点四：电离平衡常数 ‎4.（2018·余姚中学高三模拟）常温下，Ka （HCOOH）＝1.77×10－4，Ka （CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb （NH3·H2O）＝1.76×10－5，下列说法正确的是（　　）‎ A.浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（HCOOH）＋c（H＋）‎ D.0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c（CH3COOH）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（H＋）‎ 解析　A.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO－>NH>HCOO－，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）＝0.1 mol/L＋c（H＋）、c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＝0.1 mol/L＋c（OH－‎ ‎），水解程度NH>HCOO－，所以前者c（H＋）大于后者c（OH－），所以浓度均为0.1 mol·L－1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故A正确；B.pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c（HCOOH）c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋），故D错误；本题选A。‎ 答案　A 考点五：强弱电解质的判断 ‎5.（2018·嘉兴一中高三）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（　　）‎ ‎①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ‎②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性 ‎③同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应 A.①②③ B.②③ ‎ C.②④ D.③④‎ 解析　①0.1 mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；②0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M＋离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。‎ 答案　B 考点六：强、弱电解质的比较 ‎6.（2018·浙江十校联盟）下列说法不正确的是（　　）‎ A.一定条件下某溶液pH＝6.5，可能呈中性 B.室温下某酸HA pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀释至100 mL时，pH＝3.0则HA为强酸 C.醋酸溶液与NaOH 溶液反应后，若溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－），则溶液呈中性 D.等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同 解析　Kw＝10－13的纯水pH＝6.5，呈中性，故A正确；强酸完全电离，加水稀释不存在酸的电离平衡移动，所以pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀释至100 mL c（H＋）＝ mol·L－1＝10－3mol·L－1，所以pH＝3，故B正确；醋酸溶液与NaOH 溶液反应，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），若溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－），则c（H＋）＝c（OH－），所以溶液呈中性，故C正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，所以等体积等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，中和盐酸能力氨水大于NaOH，故D错误。‎ 答案　D 考点七：外界条件对弱电解质电离平衡影响 ‎7.（2017·浙江省温州二外语学校）在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强 B.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H＋）增大 C.加水，平衡向正向移动，增大 D.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H＋）减少 解析 ‎　A.加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A正确；B.加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；C.加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以减小，故C错误；D.通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误。‎ 答案　A 考点八：水电离产生c（H＋）或c（OH－）计算 ‎8.（2018·浙江省杭州第十四中学）在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A.图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法 C.E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在 D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 解析　通过关系式：Kw＝c（H＋）·c（OH－）可计算出图中五点关系：B＝10－12，10－14＜C＜10－12，A＝D＝E＝10－14，A正确；AC这条直线表示的是c（H＋）＝c（OH－），这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其他因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c（H＋）增大，c（OH－）减小，B错误；E点对应的水溶液中溶液呈酸性，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度改变，四种离子可以大量共存，C正确；B点处Kw＝10－12，所以pH＝6时溶液呈中性，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，pH＝6，D正确；答案选B。‎ 答案　B 考点九：pH计算 ‎9.（2016·湖州市高一期末）常温下有体积为V1 mL、pH为m的稀硫酸和体积为V2 mL、pH为n的NaOH溶液混合后：‎ ‎（1）如果V1＝V2时，m＋n＝13，则溶液呈　　　　性；m＋n＝15，溶液的pH　　　　‎ ‎7（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎（2）如果混合后，pH＝7时，m＋n＝14，则＝　　　　；m＋n＝13，则＝　　　　；m＋n>14时，则＝　　　　（填表达式），且V1　　　　V2（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ 解析　（1）＝＝×1014－m－n。当V1＝V2时，若m＋n＝13则＝10，酸过量，溶液呈酸性，若m＋n＝15时，则＝0.1，碱过量，pH>7。（2）如果混合后pH＝7时，则有V1·c（H＋）＝V2·c（OH－），即＝＝＝10m＋n－14。‎ 当m＋n＝14，＝100＝1；当m＋n＝13，＝1013－14＝；当m＋n>14，＝10m＋n－14>1，即V1>V2。‎ 答案　（1）酸　大于　（2）1　0.1　10m＋n－14　大于 易错点一　不能正确认识强、弱电解质的导电能力 ‎1.误认为强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。其实不一定，因为溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质的强弱无必然关系，只有当强、弱电解质等浓度时，强电解质溶液离子浓度大，导电性才强于弱电解质溶液。‎ ‎2.误认为某化合物的水溶液能导电，则这种化合物一定是电解质。NH3、CO2的水溶液可以导电是因为NH3、CO2与水反应生成了NH3·H2O、H2CO3，NH3·H2O、H2CO3发生电离而导电，故NH3、CO2是非电解质。‎ ‎[易错训练1]　（2017·温州十校）如图表示在常温下CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，下列叙述不正确的是（　　）‎ A.a点：c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）‎ B.b点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）‎ C.已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，则此时溶液中存在：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）‎ D.CH3COOH溶液的pH：a＞b 解析　A.a点CH3COOH溶液的电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶剂水的电离产生氢离子，所以离子浓度大小的顺序为：c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），故A正确；B.b点电荷守恒：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），故B正确；C.根据电荷守恒可知：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），而溶液呈中性，所以c（H＋）＝c（OH－），所以溶液中存在：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－），故C正确；D.b点氢离子浓度小于a点氢离子的浓度，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D错误。故选D。‎ 答案　D 易错点二　弱电解质电离平衡移动的易错点 ‎1.误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有的离子的浓度都减小。对于电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c（H＋）减小，c（OH－）增大；而碱溶液稀释时，c（OH－）减小，c（H＋）增大。‎ ‎2.误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。‎ ‎3.误认为由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H＋）都为10－13 mol·L－1。‎ ‎[易错训练2]　（2018·浙江暨阳联谊学校）25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1NaA溶液中，不断通入HCl气体后，c（A－）与c（HA）的变化趋势如图所示（假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化），下列说法不正确的是（　　）‎ A.通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小 B.M点：n（H＋）－n（OH－）＝（a－0.05 ）mol C.随着HCl的通入，[c（HA）·c（OH）－ ] /c（A－）不断增大 D.当n（HCl）＝0.1 mol时，c（H＋）＞c（Na＋）－c（HA）‎ 解析　A.根据图像，虚线为HA的变化曲线，实线为A－的变化曲线，原溶液为NaA溶液，A－水解促进水的电离，通入HCl气体过程中c（A－）减小，水的电离程度减小，故A正确；B.在M点时，溶液中存在电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（A－）＋c（OH－），则c（H＋）－c（OH－）＝c（Cl－）＋c（A－）－c（Na＋）＝a＋0.05－0.1＝（a－0.05） mol/L，故B正确；C.温度不变，水解常数Kh＝不变，故C错误；D.当n（HCl）＝0.1 mol时， NaA与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和HA，由于HA部分电离溶液显酸性，根据电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（A－）＋c（OH－），根据物料守恒，c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋），且c（Na＋）＝c（Cl－），因此c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）＝c（Na＋）－c（HA）＋c（OH－）＞c（Na＋）－c（HA），故D正确；故选C。‎ 答案　C 易错点三　pH试纸使用的误区 ‎1.使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。‎ ‎2.溶液的pH可以用pH试纸测定（精确到整数，且只有在1～14的范围内），也可以用pH计（精确到0.1）测定。‎ ‎[易错训练3]　（2016·浙江省嘉兴一中高二下期末）‎ 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）‎ A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析　pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D均错。‎ 答案　A 易错点四　不能正确判断溶液的酸碱性 ‎1.误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。‎ ‎2.误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。‎ ‎[易错训练4]　（2018·绍兴高三适应性测试）下列说法正确的是（　　）‎ A.c（H＋）＝c（OH－）的溶液不一定呈中性 B.在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液，n（OH－）相等 C.体积相等、 pH相等的CH3COOH 和盐酸与Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 快 D.0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等 解析　A.c（H＋）＝c（OH－）的溶液一定呈中性，故A错；B.在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液，c（OH－）相等，故B错；C.体积相等、pH相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时二者放出H2速率相等，故C错；D.0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，说明HF为弱酸，但中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH的量相等，故D对。‎ 答案　D ‎1. (2018·浙江11月选考)下列说法不正确的是(　　)‎ A.测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0‎ C.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1‎ D.0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0‎ 解析　A项，由于0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据Kw＝1.0×10－14，可知c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。‎ 答案　D ‎2.（2018·浙江4月）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）‎ A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）‎ B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略体积变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）‎ 解析　A.电荷守恒，c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），pH相等，所以溶液中的c（H＋）、c（OH－）都相等，所以c（CH3COO－）＝c（Cl－），A正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误。C.溶液中的c（H＋）越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，（CH3COO－）＝c（Na＋），c（Cl－）＝‎ c（Na＋），但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c（Na＋）更大，故c（CH3COO－）＜c（Cl－），故D错误。‎ 答案　A ‎3.（2017·浙江4月）室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（　　）‎ A.0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13‎ B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 解析　0.1 mol·L－1的NH3·H2O中c（OH－）小于0.1 mol·L－1 ，说明部分电离，A项正确；0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液呈酸性，说明NH 水解，B项正确；同浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项正确；D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱，错误。‎ 答案　D ‎4.（2018·浙江6月学考）相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是（　　）‎ A.pH相等的两溶液中：c（Na＋）＞c（NH）‎ B.物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时（忽略溶液体积变化）：c（Na＋）＜c（NH）‎ C.物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D.分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同 解析　A项两溶液pH相等则电离产生的氢氧根离子浓度相等，两者的c（Na＋）＝c（NH），错，B项物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时消耗盐酸，氢氧化钠溶液较多，根据电中性原理c（Na＋）＝c（Cl－），而c（NH）＝c′（Cl－），与氨水反应消耗的盐酸少，故c（Cl－）＞c′（Cl－），则c（Na＋）＞c（NH）。C项物质的量浓度相同的两溶液，电离程度不同，故导电率不同，灯泡的亮度不同。D项pH相等的两溶液，氨水的浓度大，中和所需HCl的物质的量比氢氧化钠多，正确。‎ 答案　D ‎5.（2017·课标全国Ⅰ，13）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）‎ A.Ka2（H2X）的数量级为10－6‎ B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c（H＋）>c（OH－）‎ D.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）＝c（H＋）‎ 解析　横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c（HX－）＝c（H2X），所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，c（H＋）＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝≈1×10－5.4，A正确；NaHX溶液中，c（HX－）>c（X2－），即<1，lg<0，此时溶液呈酸性，C正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，>1，即c（X2－）>c（HX－），错误。‎ 答案　D