吉林省蛟河市朝鲜族中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年高二上学期期中（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸
C. 碘化钾淀粉试纸 D. pH试纸
【答案】D
【解析】
试题分析：PH试纸在使用时，不能用蒸馏水润湿，否则影响氢离子浓度。D正确
考点：试纸的使用方法等知识。
2. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石比石墨稳定
C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
【答案】A
【解析】
试题分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，正确；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，错误；C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，错误；D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，错误。
考点：本题考查化学反应与能量变化。
3.已知：① C(s) + O2(g) ＝ CO(g)；② 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) （ ）
A. ① - ② B. ① + ② C. ① - ② D. ① + ②
【答案】C
【解析】
【详解】①C(s)+O2(g)=CO(g)；②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；③C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)
由上述反应可以看出：③=①−②×。
答案选C。
4.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. P、Q、R、S的浓度相等
B. P、Q、R、S在密闭容器中共存
C. P、Q、R、S的浓度不再变化
D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
【答案】C
【解析】
A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能判断是否达到化学平衡状态，故B错误；C．各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，任何时候，都存在用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选C。
点睛：本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断。化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点。本题的易错点为D，不同反应物的化学反应速率要体现出V正=V逆，才能作为平衡的依据。
5.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A. 0.04 mol/L B. 0.04 mol/（L·s） C. 0.08 mol/（L·s） D. 0.04
【答案】B
【解析】
【详解】20s内该物质的浓度变化为△C=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，
所以20s内该物质的反应速率为 =0.04mol/（L•s）；
答案选B。
6.下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）
C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）
【答案】B
【解析】
【详解】A、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，A错误；
B、正反应为体积增大反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，B正确；
C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错误；
D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，D错误；
答案选B。
7.对于可逆反应C(s) + CO2 (g) ⇋ 2CO(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，可逆反应C(s) + CO2 (g) ⇋ 2CO(g) 的化学平衡常数的表达式为。
答案选D。
8.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH = 7的溶液一定呈中性
C. c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A．c（H+）很小的溶液不一定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液才能显碱性，选项A错误；
B．pH等于7的溶液不一定呈中性，在100℃时显碱性，选项B错误；
C．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，选项C正确；
D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈碱性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，选项D错误。
答案选C。
9.对于反应A2+3B22C来说，以下表示的化学反应速率最快的是
A. v (B2)="1.8" mol·L-1·min-1 B. v (A2)="0.4" mol·L-1·s-1
C. v (C)="0.6" mol·L-1·s-1 D. v (B2)="0.42" mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据方程式可知，如果都用B2表示其反应速率，则分别是(mol·L-1·s-1)0.03、1.2、0.6、0.42，所以答案选B。
考点：考查反应速率的大小比较
10.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；④缩小体积，平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，所以元素加深，正确；⑤增大HI的浓度，产生更多的I2，物质的浓度增大，气体元素加深，正确；⑥减小压强，及扩大容器的容积，物质的浓度减小，颜色变浅，错误。使混合气体的颜色加深的是②④⑤，选项是D。
考点：考查外界条件对平衡移动及混合体系物质浓度的影响的知识。
11.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
下列关系式中正确的是
A. a
d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，对于放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1，
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小，所以0 > a > c，故A错误；
B选项，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
相同物质的量的氢气生成液态水放出的热量越多，焓变ΔH越小；所以0 >b > d，故B错误；
C选项，①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
②中物质的量是①中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >2a = b，故C正确；
D选项，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
④中物质的量是③中物质的量的2倍，反应放出的热量也是2倍，0 >2c = b，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】对放热反应来说，ΔH为负，且反应放出的热量越多，ΔH越小。
12.1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C 2H2+O2= 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题解析：1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，2molH2的质量是4g，燃烧放出142．9KJ×4=571.6kJ的热量。放热用负号，故B正确；A项△H的数值不正确；C项方程式中未标明物质的聚集状态，不正确；D项“+”表示吸热，D不正确。
考点：热化学方程式
13.在25 ℃ 时、101 kPa时，下列说法中正确的是 ( )
A. 2 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热
B. 1 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热
C. 1 mol 石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热
D. 1 mol 石墨燃烧生成CO2气体所放出的热量为石墨的燃烧热
【答案】D
【解析】
【详解】根据燃烧热的概念：在101 kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热；
答案选D。
【点睛】本题考查了反应热的定义、分类和意义，题目难度不大，注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物，在101kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热。
14.判断强弱电解质的标准是( )
A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B. 根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故 C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质, 所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。
【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。据此即可解答。
15.对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有C项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案选择C项。
16.在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质A的质量分数增加了 D. a＞b
【答案】A
【解析】
【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则说明a＜b。
A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；
B、平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；
C、平衡向正反应方向移动，物质A的质量分数减小了，故C错误；
D、根据上述分析，a＜b，故D错误；
故选A。
17. 下列有关电解质的说法中正确的是
A. 强电解质一定是离子化合物
B. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D. 强电解质在水中一定能全部溶解
【答案】B
【解析】
试题分析：A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，A错误；B、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，B正确；C、强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，C错误；D、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，D错误。答案选B。
考点：电解质
18.在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为
A. 0.44s B. 1s C. 2s D. 0.33s
【答案】C
【解析】
【分析】
利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（NH3），再根据△t=计算时间。
【详解】用H2 表示的平均速率v(H2)=0.45mol/(L∙s)，根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，v(NH3)=v(H2)=×0.45mol/(L∙s)= 0.3mol/(L∙s)，氨的浓度增加了0.6 mol/L，则反应所经历的时间为△t==2s，故答案选C。
19. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A. HBr、HCl、BaSO4
B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D. HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
在溶液中能完全电离的电解质是强电解质,A正确.醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质.答案选A.
20. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 ﹥乙
B. 反应所需时间：甲＜乙
C. 反应开始时的速率：甲＝乙
D. 反应结束时，pH值：甲＜乙
【答案】C
【解析】
醋酸为弱酸，pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸浓度要远远大于盐酸浓度；pH值相等，氢离子浓度开始相等，开始速率相等；随着反应进行，醋酸会进一步电离出氢离子，则醋酸和酸反应速率要跟快些；反应结束后醋酸有剩余，溶液酸性更强。
点评：考查pH值相等的强酸和弱酸，分别与金属反应的相关规律。
第二部分 非选择题（共40分）
二、填空题
21.某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10-7 mol / L，则此溶液的c(OH-)=__________ mol / L；水的离子积常数Kw=_______________,此温度________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】 (1). c(OH-) = 2.0×10-7 mol / L (2). Kw = 4×10-14 (3). 大于
【解析】
【分析】
根据KW= c(OH-)·c（H+）进行计算和判断。
【详解】纯水中的因为c(OH-)=c（H+），所以这种水显中性且c(OH-)=c（H+）=2.0×10-7 mol /
L；
此时的KW=2.0×10-7 mol / L×2.0×10-7 mol / L =4.0×10-14(mol / L)2；
KW=4.0×10-14(mol / L)2>1.0×10-14 (mol / L)2，此温度大于25℃。
22.写出下列物质在水中电离方程式或水解方程式（4）：
（1）氢硫酸：_______________，___________________
（2）Ca(HCO3)2：_________________，_________________
（3）氢氧化铁：______________________
（4）CH3COONa（水解方程式）：____________________
【答案】 (1). H2S ⇌ H+ +HS- (2). HS- ⇌H+ + S2- (3). Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3- (4). HCO3- ⇌ H+ + CO32- (5). Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ +3 OH- (6). CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
【解析】
【分析】
（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；
（2）碳酸氢钙为盐，完全电离；
（3）氢氧化铁为多元弱碱，电离一步完成；
（4）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠。
【详解】（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S ⇌ H+ +HS-、HS- ⇌H+ + S2-；
（2）碳酸氢钙为盐，完全电离，生成钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-；
（3）氢氧化铁为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ +3 OH-；
（4）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-。
23.可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1
）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。
【答案】 (1). a (2). 吸 (3). b
【解析】
【详解】（1）相同时间内有催化剂参与的反应，速率更快，所以a曲线表示有催化剂；
（2）根据温度升高，C的含量增多，说明平衡向正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应；
（3）压强越大速率越快，根据图中曲线b先达到平衡，判断b压强较大。
24.在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是（ ） ；
（2）降压，达到新的平衡的是（ ） ；
（3）减少C的量，移向新平衡的是（ ） ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是（ ） ，此时B的转化率___________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是（ ），C的质量分数_________ 。
【答案】 (1). B (2). C (3). E (4). A (5). 增大 (6). D (7). 不变
【解析】
【分析】
反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，升温、增大反应物的浓度，反应速率增大；降压、减小生成物浓度，反应速率减小；升温平衡逆向移动；降压平衡正向移动；使用催化剂平衡不移动。
【详解】反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后。
（1）升温，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，则达到新的平衡的图为B；
（2）降压，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，则达到新的平衡的图为C；
（3）减少C的量，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率增大，逆反应速率减小，移向新平衡的图是E；
（4）增加A的量，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，移向新平衡的图为A，此时B的转化率增大；
（5）使用催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动，则达到平衡的图为D，C的质量分数不变。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，注意影响化学反应速率的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，化学平衡移动的判断利用勒夏特列原理进行判断。
25.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是________________________
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______________________
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______________________
【答案】 (1). ① > ② >③ (2). ① > ② >③ (3). ① = ② >③
【解析】
【分析】
（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小排列的是CH3COOH溶液＞HCl溶液＞H2SO4溶液；
（3）中和等量的烧碱溶液，①CH3COOH、 ②HCl 相等，③H2SO4为两倍。
【详解】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③。
【点睛】本题考查酸的电离及溶液的pH，当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的浓度大于硫酸；当它们的浓度相同时，硫酸中的氢离子浓度最大，盐酸次之，醋酸最小。
三、计算题
26.将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
【答案】（10分）
解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始 4 mol 2 mol 0
转化 2a a 2a
平衡 4－2a 2－a 2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1 （6分）
∴平衡时各物质的物质的量分别为
n(SO2)="2" mol n(O2)="1" mol n(SO3)="2" mol
∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为
c(SO2)="0.5" mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)="0.5" mol/L （2分）
平衡时SO2的转化率="2" mol /4 mol×100%=50% （2分）
【解析】
试题分析：解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始 4 mol 2 mol 0
转化 2a a 2a
平衡 4－2a 2－a 2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1
∴平衡时各物质的物质的量分别为
n(SO2)="2" mol n(O2)="1" mol n(SO3)="2" mol
∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为
c(SO2)="0.5" mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)="0.5" mol/L
平衡时SO2的转化率="2" mol /4 mol×100%=50%
考点：化学平衡的计算
点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。
