【化学】陕西省西安中学2020届高三第一次模拟考试

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陕西省西安中学2020届高三第一次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 S 32 Na ‎23 F 19 Cu 64‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 ‎ ‎8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） ‎ A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA B．1LPH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01 NA C．‎5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA ‎ D．‎6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA ‎9.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。‎ 下列推论不合理的是（ ）‎ A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ‎10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） ‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X ‎ 有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液Y中一定含Na+ ‎ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+‎ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有SO42－‎ ‎11.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。考古时利用W 的一种同位素测定一些 文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ） ‎ A.Y 单质可以与WX2 发生置换反应 B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2 与ZX2‎ C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y D.工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方法制取Y ‎12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是（ ） ‎ A.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极 ‎ B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-‎ C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-‎ D.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变 ‎ ‎13．已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．在pH=4.3的溶液中：‎3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)‎ B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题 ‎26．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。‎ Ⅰ．亚氯酸钠的制备 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：‎ ‎（1）提高“反应‎1”‎反应速率的措施有 （答出一条即可）。‎ 母液中溶质的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为 mol。‎ ‎（3） “反应2”的化学方程式为 。‎ ‎（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。‎ ‎（5） “反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是 。‎ Ⅱ．亚氯酸钠的应用 ‎（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是 。‎ ‎（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。‎ 写出上述反应的离子方程式为 。‎ ‎27．（15分）二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：‎ I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH II．2CO2(g)+6H2 (g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ‎（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1‎ ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1‎ ‎③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1‎ 则反应I的ΔH= kJ·mol－1‎ ‎（2）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。‎ A．新平衡后c(CH3OCH3)增大 ‎ B．正反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小 D．化学平衡常数K值增大 ‎（3）在‎10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。‎ ‎①根据图1，下列说法不正确的是________。‎ A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0‎ B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆 C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多 D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动 ‎②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。‎ ‎（4）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式 。该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。‎ ‎（5）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是________。‎ A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同 B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同 C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同 ‎28．（ 12分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。‎ ‎【查阅资料】FeCl3是一种共价化合物，熔点‎306℃‎，沸点‎315℃‎。‎ ‎【实验探究】实验操作和现象如下表：‎ 实验编号 操作 现象 实验 1‎ 按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物 ‎①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ‎②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ‎③试管B中KI-淀粉溶液变蓝 实验 2‎ 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。‎ A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 ‎【问题讨论】‎ ‎（1）实验前首先要进行的操作是 。‎ ‎（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。‎ ‎（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因 。‎ ‎（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是 。‎ ‎【实验结论】‎ ‎（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【实验反思】‎ 该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。‎ ‎（二）选考题 ‎35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为________________。[H‎2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H‎2F]+，该离子的空间构型为______________，依次写出一种与[H‎2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是___________、_____________。‎ ‎（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。‎ ‎①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_________________________（填元素符号）。‎ ‎②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH—生成[B(OH)4] —，而体现弱酸性。‎ ‎[B(OH)4] —中B原子的杂化类型为_________。‎ ‎③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在___________（填序号）：‎ A 离子键 B σ键 C π键 D 氢键 E 范德华力 ‎ ‎（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______________kJ·mol-1。‎ ‎（5）CuCl熔点为‎426℃‎，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为‎908℃‎，密度为‎7.1g·cm-3。‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是_________________________________________；‎ ‎② 已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=______________nm （列出计算式）。‎ ‎36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）‎ 芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：‎ 已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 ‎②+CO2‎ ‎③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 ，A生成B的反应类型为 ，由D生成E的反应条件为 。‎ ‎(2)H中含有的官能团名称为 。‎ ‎(3)I的结构简式为 。‎ ‎(4)由E生成F的化学方程式为 。‎ ‎(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为： 。‎ ‎①能发生水解反应和银镜反应 ‎②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ‎③具有5组核磁共振氢谱峰 ‎(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁 醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)： 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：‎ A C C D B B D 二、非选择题 ‎26．（共16分）‎ ‎（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度等(2分)；Na2SO4(2分)；‎ ‎（2） 2（2分）‎ ‎（3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）‎ ‎（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）‎ ‎（5）多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质（2分）‎ ‎（6）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质。（2分）‎ ‎（7）ClO2－+ClO3－+2H+=2ClO2↑+H2O（2分）‎ ‎27．（共15分）‎ ‎（1）—203.5 （2分）（2）BD （2分）‎ ‎（3）①A、C （2分） ②6.75×104 （3分）‎ ‎（4）CH3OCH3 ＋16OH——12e—=2CO＋11H2O（2分），负极（2分）‎ ‎（5）C （2分）‎ ‎28．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）检查装置的气密性 （2）HCl ‎ ‎（3）2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2 ‎ ‎（4）3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ‎ ‎ Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2（合理答案均给分） ‎ ‎（5）MnO2＋2FeCl3·6H2O Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O ‎ ‎35．(1). X—射线衍射 (2). (3). V型 (4). H2O (5). NH2- ‎ ‎(6). F＞N＞O＞B （2分） (7). sp3 (8). AB (9). 327 ‎ ‎(10). 由 两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力（2分） ‎ ‎(11). ×107 （3分）（未标注均为1分）‎ ‎36．(共15分，除标注外，每空2分)‎ ‎(1) 消去反应(1分) NaOH水溶液、加热（1分）‎ ‎(2)羟基、羧基 (3) ‎ ‎(4) +2H2O ‎(5) 或 ‎(6)(3分)‎