内蒙古赤峰市林东第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

内蒙古赤峰市林东第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年下学期期中考试 高一化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 一．选择题（本题包括 22 小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法不正确的是( )‎ A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 ‎2．从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )‎ A．化学变化都是放热的 ‎ B．化学变化都是吸热的 C．反应物所含能量等于生成物所含能量 ‎ D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 ‎3．下列元素中，原子半径最大的是( )‎ A．Li B．Na C．F D．Cl ‎4．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是( )‎ A．质子数为82 B．质量数为198 C．中子数为140 D．核外电子数为58‎ ‎5.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H4 RO4 ，则其氢化物的化学式是( )‎ ‎ A. RH3 B. H2 R C. RH4 D. HR ‎6．能证明NaCl是离子化合物的事实是( )‎ A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 ‎ 7.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） ‎ ‎ A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 ‎ C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 ‎8．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）‎ A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金的元素 ‎ 9．下列关于元素周期表的说法正确的是( )‎ ‎ A． 第 IA 族的所有元素都是金属元素 ‎ B． 同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小 ‎ C． 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8‎ ‎ D． 元素周期表共有 7 个周期，18 个族 ‎ 10．下列各组中，属同一主族的是 ( )‎ ‎ A. Mg、Be、Ca B. O、As、S C. N、P、Se D. F、I、Ar ‎11．下列装置能构成原电池的是( )‎ ‎ ‎ A B C D ‎12．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )‎ A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ‎13．关于原子结构的叙述正确的是( )‎ A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 ‎ B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 ‎ D．原子的次外层电子数都是2‎ ‎14．下列递变规律正确的是( )‎ A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎15．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数 和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )‎ A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是液态物质，也可能是固态物质 16． X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，‎ ‎ Y2−与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )‎ A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物 B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质 C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y D．X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q ‎17．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2可由两种单质直接反应生成，将其加入BaCl2溶液中同时有气体和沉淀产生 D．除去SiO2中混有的BaCO3可加入适量的稀盐酸 ‎18．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)‎ A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 ‎19．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，不正确的是(　　)‎ A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验 ‎20.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是(　　)‎ A．氮的氧化物都是酸性氧化物 B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物 D．NO 和 NO2 均有毒 ‎21．下列有关H2SO4的叙述正确的是(　　)‎ A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓H2SO4与金属活动性顺序中与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2‎ C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4‎ D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 ‎22．下列关于硝酸的认识中，正确的是(　　)‎ A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）‎ 二．填空题（本题包括 4小题，共56分。）‎ ‎23. (13分)按要求回答下列问题：‎ ‎( 1 )在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子 ‎( 2 )下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③Cl和Cl 　④1H218O和2H216O　‎ ‎ 属于同位素的是 ‎ ‎( 3 )下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是 ，只含极性 ‎ 键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ‎ ‎( 4 )写出下列物质的电子式：Na2O2 ： H2O2 ： ‎ ‎( 5 ) 用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S： ‎ KCl： ‎ ‎24．（13分）化学反应伴随能量变化，其中能量的主要形式是热能。‎ I：如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，往试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：‎ ‎(1)实验中观察到的现象是________________________。‎ ‎(2)产生上述现象的原因是________________________。‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。‎ ‎(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。‎ II：从能量变化的角度研究反应：2H2＋O2===2H2O。‎ ‎(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。‎ (2) 已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol－1。‎ ‎ 一些键能数据如下表：‎ 化学键 H—H O===O H—O 键能(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎496‎ ‎463‎ 请回答：‎ 断裂反应物2 mol H2和1 mol O2的化学键，需要 的总能量为______kJ；‎ 形成生成物2 mol H2 O的化学键，需要 的总能量为____ __kJ。‎ 所以该反应能量变化值的大小 kJ（填数值）。‎ ‎25．(15分）原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎ I：如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。‎ ‎（1）中反应的离子方程式为 ，‎ ‎（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： ‎ ‎ Sn极附近溶液的pH （填增大、减小或不变），‎ （3） 中被腐蚀的金属是 、‎ ‎ 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ‎ ‎ II：依据氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 设计的原电池如图所示。‎ ‎(1)电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 。‎ ‎ (2)Ag 电极上发生的反应为： 。 ‎ ‎ (3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是 。（双选）‎ ‎ A．原电池工作时的总反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎ B．原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应 ‎ ‎ C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应 ‎ ‎ D．原电池工作时，阴离子向 Ag 极移动 ‎26．(15分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ ‎(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，‎ ‎ Bi的最高价氧化物为________。‎ ‎(2)元素Ga在元素周期表中的位置为： 。‎ ‎(3)根据元素周期律，推断：‎ ‎①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。‎ ‎②N，O，Al，Si，原子半径大小顺序： ‎ ‎③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序： ‎ （3） 为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。‎ ‎ 溶液B应该选用 溶液，作用是 ，‎ ‎ 能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。‎ 期中考试高一化学答案：‎ 一． 选择题（本题包括 22 小题，每小题2分，共44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D B D C B C C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C B A C A D C D D ‎21‎ ‎22‎ A A 二．填空题（本题包括 4小题，共56分。）‎ ‎23. (13分)‎ ‎ ( 1 ) 3 ； 6 ( 2 ) ③ ( 3 ) KCl ； HCl ； Na2SO4 ； Na2O2 ‎ ‎( 4 ) ‎ ‎( 5 ) ‎ ‎ （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎24．（13分）‎ I：（1）镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中溶液变浑浊。（2分）‎ ‎ （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH) 2 在水中的溶解度随温度 ‎ 升高而减小，故析出Ca(OH) 2 晶体。（2分）‎ ‎ （3）Mg＋2H ＋ ===Mg 2 ＋ ＋H 2 ↑ （2分） （4） 小于 ‎ II： （1） A （2） 吸收 ； 1368 ； 放出 ； 1852 ； 484 ‎ 25． ‎(15分）‎ ‎ I：（1） Fe + 2H+  == Fe2+ + H2↑ （2分）‎ ‎ （2） Fe- 2e- == Fe2+ （2分）； 2H+ + 2e- = H2↑  （2分） ； 增大  ‎ ‎ （3） Zn(锌)  ； (2)>(1)>(3)‎ ‎ II：(1) Cu ； FeCl3 或 Fe2（SO4）3 (2) Fe3+ + e- = Fe2+（2分） (3) C D （2分）‎ 26． ‎(15分)‎ ‎(1) +4 ； HClO4 ； Bi2O5 ； （2）第四周期，ⅢA族 ‎(3) ① HF ② Al>Si>N>O（2分） ③ H2SO4 > H2SeO4 > H3AsO4（2分）‎ ‎（4） NaHCO3 （2分） ； 除去HCl （2分）； ‎ ‎ Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ （2分）‎ ‎ (填空题没标注分数的空都是“1分”)‎