2018届二轮复习离子反应教案（全国通用）

2018届二轮复习离子反应教案（全国通用）

第3讲　离子反应 考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养 ‎1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎2.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。‎ ‎1.离子方程式的书写与正误判断 ‎2017年Ⅰ卷T26(4)；2017年Ⅱ卷T27(2)；2017年Ⅲ卷T27(3)；2016年Ⅰ卷T27(4)；2016年Ⅱ卷T28(2)(5)；2016年Ⅲ卷T27(2)、T28(1)；2015年Ⅱ卷T26(1)、T28(3)；2014年Ⅱ卷T27(3)；2013年Ⅱ卷T10‎ ‎1.宏观辨识——运用离子符号表征物质在溶液中的反应。‎ ‎2.微观探析——从离子层面理解溶液中化学反应的实质。‎ ‎3.变化观念——揭示离子反应的特征和规律，认识离子反应的本质。‎ ‎4.科学探究——针对离子反应问题进行相关实验探究。‎ ‎2.离子共存与离子推断 ‎2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅱ卷T28(4)‎ 命题热点1　离子方程式的书写与正误判断 ‎(对应学生用书第8页)‎ ‎■储知识——剖解重点难点备考·‎ ‎1．离子方程式正误判断“4看”‎ ‎(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。‎ ‎(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。‎ ‎(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。‎ ‎(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。‎ ‎2．限定条件的离子方程式的书写方法 ‎(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO的反应需要。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO、Ba2＋和 OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。‎ ‎(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“‎1”‎的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===‎ Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故离子方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋‎ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。‎ ‎■对点练——沿着高考方向训练·‎ ‎1．下列离子方程式书写错误的是(　　)‎ A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B　[钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A项正确；Fe3＋与Cu反应电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Al3＋与过量的OH－‎ 反应生成AlO和H2O，C项正确；氢氧化钠与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D项正确。]‎ ‎2．(2017·湖南新化模拟)某同学利用下图装置探究SO2的性质。‎ 下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)‎ A．①中溶液显红色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－‎ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C　[Na2CO3因水解其溶液显碱性，CO＋H2OHCO＋OH－，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在Na2CO3溶液中通入足量的SO2发生反应2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B正确；氯水显黄绿色是因为溶解了部分Cl2，C错误；发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D正确。]‎ ‎3．(2017·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：97184024】‎ A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO＋4H＋‎ ‎ ===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋‎ ‎ 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4溶液：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋‎ ‎ H2O B　[FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A错误；NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B正确；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：S2O ‎＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D错误。]‎ ‎4．(2017·石嘴山四模改编)Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。‎ ‎(1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：____________________。‎ ‎(2)图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是______________________________。‎ ‎(3)中和器中发生的主要反应的离子方程式是__________________、__________________。‎ ‎【解析】　(1)向大气中排放SO2会导致酸雨发生。(2)由图可知，初期反应(图中A点以前)Na2CO3溶液与SO2反应生成NaHCO3和Na2SO3，反应离子方程式为2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO。(3)随着SO2通入量增大，后期生成主要产物是NaHSO3，中和器中主要是将NaHSO3转化为Na2SO3，同时NaHCO3反应得到Na2CO3，主要反应的离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O和HCO＋OH－===CO＋H2O。‎ ‎【答案】　(1)酸雨 ‎(2)2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO ‎(3)HSO＋OH－===SO＋H2O HCO＋OH－===CO＋H2O ‎5．(2017·商丘三模节选)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO‎3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：‎ 请回答下列问题： 【导学号：97184025】‎ ‎(1)CeCO‎3F中，Ce元素的化合价为________。‎ ‎(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为_____________________‎ ‎ ________________________________________________________________；‎ 写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：__________________________‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：_________________。‎ ‎【解析】　(1)根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce元素在CeCO3F中化合价为＋3。‎ ‎(2)CeO2将盐酸中Cl－氧化为Cl2，对环境产生污染；若改为稀硫酸和H2O2，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化为O2，避免产生Cl2，不会造成环境污染，其离子方程式为H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑。‎ ‎(3)根据流程可知Ce(BF4)3中加入KCl生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，故其离子反应方程式为Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋。‎ ‎【答案】　(1)＋3　(2)避免产生Cl2，不会造成环境污染　H2O2＋2CeO2＋‎ ‎6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑‎ ‎(3)Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋‎ ‎[失分预警]‎ ‎(1)常规“陷阱”设置 ‎①原理错误；②拆写错误；③配平错误；④符号运用错误。‎ ‎(2)定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 ‎①依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。‎ ‎②根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋‎ OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎■提能力——针对热点题型训练·‎ ‎(见专题限时集训T1、T2、T4、T7、T8、T9、T11、T13、T15)‎ 命题热点2　离子共存与离子推断 ‎(对应学生用书第10页)‎ ‎■储知识——剖解重点难点备考·‎ ‎1．离子共存问题的四大题设条件 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的限 制条件 ‎“无色”‎ Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在 ‎“pH＝‎1”‎或“pH＝‎‎13”‎ 溶液显酸性或碱性 ‎“因发生氧化还原 反应而不能共存”‎ 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 常见的 易错点 ‎“透明”‎ ‎“透明”也可“有色”‎ ‎“不能共存”‎ 易错看成“能共存”‎ 常见的隐 含条件 ‎“与Al反应放出H‎2”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“由水电离出的c(H＋)‎ ‎＝1×10－12‎ mol·L－‎1”‎的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“通入足量的NH‎3”‎ 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3＋‎ 若为酸性溶液，有强氧化性 含有大量NO 含有大量AlO 碱性溶液 常见题 干要求 ‎(1)“一定大量共存”‎ ‎(2)“可能大量共存”‎ ‎(3)“不能大量共存”‎ 审清关键字词 ‎2.离子推断四原则 离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：‎ ‎■对点练——沿着高考方向训练·‎ ‎1．(2017·徐州考前模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO、SO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－‎ C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO、 Cl－‎ D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO A　[pH＝1的溶液为酸性：Na＋、K＋、MnO、SO不反应， A正确；‎ Fe3＋与I－发生氧化还原反应、Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3, B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Al3＋不存在， C错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO、CO不存在， D错误。]‎ ‎2．(2017·吉林实验中学模拟)能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．NH、Mg2＋、NO、Cl－　　 B．Cu2＋、Na＋、HCO、Br－‎ C．Na＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、AlO、Cl－‎ D　[溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO有强氧化性，与Al作用无氢气生成，若是碱溶液则NH、Mg2＋不能共存， A错误；Cu2＋、HCO在同一溶液中发生相互促进的水解反应，且HCO在酸、碱性溶液中均不能大量共存， B错误；若是酸性溶液中，NO有强氧化性，与Al作用无氢气生成，且能氧化Fe2＋‎ ‎，若是碱性溶液中Fe2＋不能共存， C错误；若是酸溶液，则AlO不能大量存在，若是碱溶液，各离子不相互反应，可以大量共存，D正确。]‎ ‎3．(2017·唐山二模)‎25 ℃‎时，一定能大量共存的离子组是(　　) ‎ ‎【导学号：97184026】‎ A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－‎ B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH、Al3＋、SO、Cl－‎ C.＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO、NO B　[SO与Ba2＋不能大量共存， A错误；通KSCN溶液变红色的溶液中含有Fe3＋，此溶液中NH、Al3＋、SO、Cl－彼此间不发生离子反应， B正确；＝1×1014的溶液pH＝0，ClO－在强酸性溶液中不可能大量存在，易生成HClO弱电解质， C错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO不能在酸性溶液中大量存在， D错误。]‎ ‎4．(2017·临沂二模)向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　) 【导学号：97184027】‎ A．通入过量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO B．通入过量氨气：NH、AlO、OH－、SO C．加入过量NaClO溶液：Fe3＋、Na＋、ClO－、SO D．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO、SiO A　[Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3＋，A正确；Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，溶液不可能含有AlO，B错误；ClO－与Fe3＋不共存，C错误；SiO2不与硫酸反应，浸取液不含SiO， D错误。]‎ ‎5．(2017·哈师大附中四模)常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、‎ ‎ Fe2＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是(　　)‎ A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在 B．CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种 D．该溶液中c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1‎ A　[pH＝1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I－，Fe3＋能够氧化I－，则一定不存在Fe3＋；n(I2)＝＝0.01 mol，则原溶液中n(I－)＝0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固体，灼烧得到的‎1.60 g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知n(Fe2＋)＝×2＝0.02 mol，根据电荷守恒可知原溶液一定含有Cl－，其物质的量最少为0.02 mol×2－0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，则其浓度最小为＝0.1 mol/L。根据分析可知，溶液中一定有Fe2＋、‎ I－、Cl－三种离子，A正确；CO一定不存在， Cl－一定存在，B错误；一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，C错误；该溶液中c(Cl－)至少为0.1 mol·L－1，D错误。]‎ ‎[归纳总结]‎ 离子大量共存的判断思路 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等有色离子不能存在。‎ ‎(2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊。即三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与SO、‎ Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，而这一组合较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ ‎(4)四反应。即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO(H＋)与Fe2＋、MnO(H＋)与Br－、H＋与S2O等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④生成配合物的反应，如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎■提能力——针对热点题型训练·‎ ‎(见专题限时集训T3、T5、T6、T10、T12、T13、T14)‎ 复习效果验收| 真题试做　预测尝鲜 ‎(对应学生用书第11页)‎ ‎■体验高考真题·‎ ‎1．(2015·全国Ⅱ卷节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。电池反应的离子方程式为_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，锌是负极，失电子生成Zn2＋，MnO2在正极碳棒上得到电子，生成MnOOH，可写出总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH。‎ ‎【答案】　Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH ‎2．(2015·全国Ⅱ卷节选)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有____________________________________。‎ ‎(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ 在此过程中锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)①由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到H2和NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。‎ ‎②由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3价降低为－3价，NaClO2中Cl由＋3价升高到＋4价，生成ClO2，‎ Cl－未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl－和OH－。‎ ‎(2)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。‎ ‎【答案】　(1)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3‎ ‎②Cl－、OH－‎ ‎(2)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－‎ ‎3．(2013·全国Ⅱ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) ‎ ‎【导学号：97184029】‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ D　[A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===‎ Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4‎ 不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋‎ ‎3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。]‎ ‎■预测2018年高考·‎ ‎[考情预测]　本类题涉及化学学科核心思想(微粒观、氧化还原反应观等)，覆盖面广，有一定的难度和区分度，虽然近3年全国卷选择题中没有出现，但在2018年的高考中考查的可能性较大。将定量因素引入到离子共存的判断、离子方程式的书写中仍然是今后高考命题的趋势。‎ ‎1．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：‎ ‎2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ 用惰性电极电解MgBr2溶液：‎ ‎2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2‎ D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O D　[金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B项错误；因Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2‎ ‎，C项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D项正确。]‎ ‎2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) 【导学号：97184030】‎ A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－‎ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋‎ D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、HCO B　[向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3，a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO不能大量共存，A错误；b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，B正确；c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存，C错误；d点时溶质为NaCl和AlCl3，和HCO不能大量共存，D错误。]‎