内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题

包头市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试 理综试题化学部分 单项选择题：(共25题，每题2分，共计50分)‎ ‎1.每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是 A. 开发利用太阳能 B. 提倡垃圾分类处理 C. 改进汽车尾气净化技术 D. 将工业废水直接排放 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；‎ B. 提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；‎ C. 改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；‎ D. 将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）‎ A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C. 元素化合价呈周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】结构决定性质，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化，原子结构的周期性变化必然决定了元素性质的周期性变化，所以，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。D正确，本题选D。‎ ‎3.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是 ‎①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油 A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】煤、石油、天然气为化石燃料，不属于绿色能源。①太阳能、②风能、③潮汐能等在使用不会对环境造成污染，属于绿色能源。答案选A。‎ ‎4.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B. 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D. 积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确；‎ B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；‎ C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确；‎ D．故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确；‎ 答案为B。‎ ‎5.下列化学符号书写正确的是（　　）‎ A. 两个氢原子：H2 B. 镁化合价+2价：Mg2+‎ C. 3个氧分子：3O2 D. 氯化钡的化学式：BaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子，就可表示为：2H；故A错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可表示为：；故B错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；故C正确；D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：BaCl2；故D错误；故选 C。‎ ‎【点睛】本题考查化学用语的书写和理解能力，了解化学符号意义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意化合物中正负化合价代数和为零。‎ ‎6.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)‎ A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；‎ B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；‎ C．新医用药物大多为有机物，故C错误；‎ D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎7.关于元素周期表的下列叙述，错误的是 A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；‎ B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；‎ C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；‎ D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎8.下列同周期元素中，原子半径最大的是 A. Al B. Mg C. Si D. Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ 同周期元素从左到右半径依次减小，Al、 Mg 、 Si 、 Cl都是第三周期元素，原子序数Mg< Al < Si < Cl ，所以Mg原子半径最大、Cl原子半径最小，故B正确。‎ ‎9.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）‎ A. 第七周期第IIIA族 B. 第七周期第VA族 C. 第五周期第VIIA族 D. 第五周期第IIIA族 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，据此答题。‎ ‎【详解】原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族。‎ 故选B。‎ ‎10.“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)‎ A. He原子核内有4个质子 B. He和He互为同位素 C. He原子核内有3个中子 D. He最外层电子数为2，所以He具有较强金属性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．He原子核内含有2个质子，故A错误； ‎ B．He和He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；‎ C．He的质子数为2，质量数为3，中子数为3-2=1，故C错误；‎ D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】认识核素的表示形式是解题的关键。要注意在原子符号X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数。‎ ‎11.下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O‎2 ‎C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。‎ 点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。‎ ‎12.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A. NH4Br的电子式： B. S2-的结构示意图：‎ C. NH3的电子式： D. 中子数为20的氯原子：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；‎ B．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：‎ ‎，故B正确；‎ C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故C错误；‎ D．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为Cl，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意离子化合物的电子数中阴离子一定包括和电荷数。‎ ‎13.下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是(　　)‎ A. 家庭液化气灶将化学能转变为热能 B. 灯泡将电能全部转变为热能 C. 光合作用，将光能转变为化学能 D. 太阳能电池将光能转变为电能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．所有发光发热的氧化还原反应称为燃烧，因此燃烧主要是把化学能转化为热能和光能，故A正确；‎ B．灯泡工作时，将消耗的电能主要转化为热能和光能，故B错误；‎ C．光合作用过程中是将太阳光的光能转变为化学能贮存在植物中，故C正确；‎ D．太阳能电池是将光能转变为电能，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎14.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)‎ A. HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ C. HClO4＞HClO3＞HClO D. H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，则酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；‎ B.同周期元素，从左到右非金属性增强（稀有气体除外），所以非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；‎ C.同一元素形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随着氧化数的递增而递增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正确；‎ D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D错误；‎ 正确选项D。‎ ‎15.下列变化中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧反应 B. 酸碱中和反应 C. 铝和盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. 木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；‎ B 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；‎ C. 铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；‎ D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。‎ ‎16.已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)‎ A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较O2的能量与SO2的能量大小，故A错误； ‎ B．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，故B正确；‎ C．2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小，故C错误；‎ D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 (　　)‎ 实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. ②③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，电子由负极经过外电路流向正极，据此分析解答。‎ ‎【详解】由图可知，Zn、Cu、硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应。‎ ‎①电流方向与电子方向相反，由Cu→Zn，故①错误；‎ ‎②正极上氢离子得到电子生成氢气，铜极上有气泡产生，故②正确；‎ ‎③Zn失去电子，溶解而变薄，故③正确；‎ ‎④由上述分析可知，Zn为负极，Cu为正极，故④错误；‎ ‎⑤Zn失去电子，Zn活泼，故⑤错误；‎ ‎⑥原电池中，阳离子向正极移动，则H＋向铜片移动，故⑥正确；‎ 合理的有②③⑥，故选D。‎ ‎【点睛】把握原电池的工作原理为解答的关键。本题的易错点为①，要注意电流方向是正电荷的移动方向，与电子移动的方向相反。‎ ‎18.下列物质性质的递变关系正确的是(　　)‎ A. 原子半径：‎ B. 碱性：‎ C. 离子半径：‎ D. 最高正价：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．四种元素中碳原子半径最小，同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径：Na＞Al；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：K＞Na，故A错误；‎ B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH＞NaOH，故B错误；‎ C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；‎ D．主族元素的最高正化合价等于其最外层的电子数，最高正化合价：Cl＞Si＞Al，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎19.下列装置中能构成原电池的是（   ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选； ‎ B．该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不选；‎ C．该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C选；‎ D．酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】明确原电池的几个构成要素是解题的关键。本题的易错点为D，要注意电解质和非电解质的判断。‎ ‎20.对于可逆反应M + 3N2Q达到平衡时，下列说法正确是（ ）‎ A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B M、N全部变成了Q C. 反应混合物各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时，该反应达到平衡，平衡时M、N、Q的浓度不一定相等，故A错误；‎ B.可逆反应不能进行到底，则M、N的转化率不可能为100%，故B错误；‎ C.平衡时反应混合物各组分的浓度不再变化，C正确；‎ D.平衡时反应没有停止，仍在进行，但是正反应速率和逆反应速率相等，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎21.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0‎ ‎，反应没有停止，故C错误。‎ ‎22.下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；‎ B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；‎ C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；‎ D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。‎ 本题选D。‎ ‎23.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答该题。‎ ‎【详解】解：将铁块换为等质量的铁粉，增加接触面积加快化学反应速率，故正确； ‎ 加入固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误； ‎ 加入少量固体，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故正确； ‎ 加入少量水，浓度减小，则反应速率减小，故错误； ‎ 升高温度，反应速率增大，故正确； ‎ 将稀硫酸换成硫酸，常温下铁会钝化，无法产生氢气，故错误； ‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。‎ ‎24.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：W>Z>X B. 非金属性：Z>Y C. 最高化合价：X>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。‎ ‎【详解】A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；‎ B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；‎ C．氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；‎ D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，D项正确。‎ 答案选择D项。‎ ‎【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。‎ ‎25.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A. D＞A＞B＞C B. D＞C＞A＞B C. B＞A＞D＞C D. A＞B＞C＞D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B；‎ 金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；‎ 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；‎ 所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A。‎ ‎ ‎