广东省深圳市2020届高三第一次质量检测化学试题

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‎2020届广东深圳高三化学上学期第一次质量检测试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D. 常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 5.6g铁为0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe2+和H2，转移的电子数为0.2NA，A错误；‎ B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA，B错误；‎ C. 标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1NA，后者为0.2NA，C错误；‎ D. 常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D正确。‎ 故选D。‎ ‎2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）‎ A. 胶体能透过半透膜，而溶液不能 B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能 C. 胶体粒子直径比溶液中离子直径大 D. 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；‎ B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；‎ C. 胶体粒子直径介于10-9~10-7m之间，而溶液中离子直径不大于10-9m，C正确；‎ D. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。‎ 故选C。‎ ‎3.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D. 失电子难的原子，容易获得的电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；‎ B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；‎ C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；‎ D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )‎ A. 用量筒量取浓盐酸俯视读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．‎ ‎【详解】A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选； B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选； C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选； D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响．‎ ‎5.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）‎ A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；‎ B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；‎ C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；‎ D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2‎ C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；‎ B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；‎ C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；‎ D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故 D错误；‎ 故选：A。‎ ‎7.下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ B. 铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O C. FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+‎ D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；‎ B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；‎ C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；‎ D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。‎ 故选D。‎ ‎8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：‎ CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。‎ ‎9.在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. c===mol/L，A正确；‎ B. c== mol/L，B错误；‎ C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；‎ D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。‎ 故选A。‎ ‎10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为 A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a ‎【答案】D ‎【解析】‎ n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：‎ ‎2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a mol·L-1‎ ‎11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）‎ A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 C. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 D. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃，不会放出二氧化碳气体，A错误；‎ B. 难溶于水的强电解质(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；‎ C. 相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C错误；‎ D. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。‎ 故选D。‎ ‎12.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）‎ A. 21：5 B. 4：1 C. 3：l D. 11：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。‎ ‎13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。‎ A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；‎ B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；‎ C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；‎ D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）‎ A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2‎ B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl C. 2H2S+SO2=3S+2H2O D. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。‎ A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意；‎ B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，变价元素Fe和S，B不合题意；‎ C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意；‎ D. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎15.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-‎ ‎②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意；‎ ‎②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意；‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意；‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意；‎ ‎⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。‎ 综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。‎ ‎16.下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ A. 用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+‎ B. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ D. 碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，碱性环境不能大量存在H+，A错误；‎ B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+，B错误；‎ C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；‎ D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCO3、H2O，书写不符合反应事实，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ 三、填空题 ‎17.下列说法中，正确的是（填序号）__‎ A．AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 B．用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C．可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D．用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液 E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 G．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 ‎【答案】AEFG ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．由难溶物转化为难溶物，应比较Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的相对大小；‎ B．用渗析法净制胶体，只能去除胶体中的某些离子或分子；‎ C．用分液漏斗分离的是不互溶的液体；‎ D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管；‎ E．配制银氨溶液时，应注意试剂的滴加顺序及用量；‎ F．电解质能使氢氧化铁胶体发生凝聚；‎ G．硝酸银见光易分解，应避光保存。‎ ‎【详解】A．由于Ksp(AgBr)

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