2018-2019学年江西省赣州市五校协作体高一下学期期中联考化学试题

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2018-2019学年江西省赣州市五校协作体高一下学期期中联考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江西省赣州市五校协作体高一下学期期中联考化学试题 考试时间:2019年4月25日 试卷满分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.焚烧垃圾会产生有害气体污染环境,因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了(  )‎ A.吸热的非氧化还原反应 B.吸热的氧化还原反应 C.放热的非氧化还原反应 D.放热的氧化还原反应 ‎2. 下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是(  )‎ A.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多 B.X原子电子层数比Y原子的电子层数多 C.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 ‎ D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能 ‎3.对于放热反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是(  )‎ A.反应过程中的能量关系可用上图表示 B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C.若将其设计为原电池,则锌作正极 D.若将其设计为原电池,当有32.5 g Zn溶解时,正极放出的气体一定为11.2 L ‎4.居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P,开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下:27Al+4He→30P+1n。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.30P和31P两种核素互为同位素 B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C.该变化同样遵循质量守恒定律 D.在30P中存在:质子数=中子数=核外电子数 ‎5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是(  )‎ A.短周期元素是指1~20号元素 ‎ ‎ B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 C.周期表中有八个主族,八个副族 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ‎6.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )‎ A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 ‎ C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料 ‎7.下面有关几种化合物的叙述正确的是(  )。‎ A.H2O2分子中只存在极性键 B.NH3的结构式为 C.HCl的电子式为 D.H2O的比例模型为 ‎8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是(  )‎ A.X是第二周期ⅥA族元素 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 D.X的最高正化合价为+4 ‎ ‎9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(  )‎ A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4‎ ‎10.X和Y两种元素原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,下列说法中正确的是(  )‎ A. X单质密度比水略大 B. Y形成的一定是-2价的单核阴离子 C. Z一定能与水反应 D. Z一定是X2Y型化合物 ‎11. 下列叙述不正确的是(  )‎ A. 同周期非金属元素的原子半径越大,其气态氢化物越稳定 B. 同周期非金属元素的原子半径越小,其单质的氧化性越强 C. 同周期主族元素的原子半径越大,其原子越容易失去电子 D. 非金属性越活泼,其阴离子在反应中越难失去电子 ‎12.下列说法不正确的是(  )‎ A.沸点:H2O>HF B.热稳定性:HF>H2O C.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 D.NCl3是共价化合物 ‎13.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是(  )。‎ A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12‎ ‎14.下列说法中不正确的是(  )‎ A.HCl的稳定性比HBr强 B.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 C.Mg失电子能力比Ca弱 D.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 ‎ ‎15.2018年12月8日,我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射,踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池—银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断氧化银是(  )‎ A. 正极,并被还原 B. 负极,并被还原 C. 负极,并被氧化 D. 正极,并被氧化 ‎16.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X,Y的核电荷数之比为3:4,W﹣的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是(  )‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 ‎ D.原子半径大小:X<Y,Z>W ‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17. (12分)在一试管中放入几小块镁片,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中,用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中产生的现象是_________。(2)产生上述现象的原因是____________。(3)写出有关的离子方程式:____________。(4)由实验推知:MgCl2溶液与H2的总能量________(填“<”“>”或“=”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用____________,为什么不用镁的原因是____________。‎ ‎18. (11分)如图是某粒子的结构示意图为: 试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时,该粒子可能是(写微粒符号):______、______、_____、_____、_____;按离子半径从大到小顺序排列上述离子:____________。(3)写出y=3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。‎ ‎19. (8分)观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:‎ ‎(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一碳棒,可观察到碳棒上________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为_______________。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内硫酸的物质的量浓度为________。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),放置数天后,铁片生锈;负极的反应式为_______________。 ‎ ‎20.(10分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。‎ 请回答下列问题:(1)以上元素中,原子半径最大的元素是(用元素符号表示)______。(2)g与b可形成离子化合物b2g,试写出它的电子式_____。(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______。(4)使用a和g单质组成的燃料电池,具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为______。(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_______,硬度很大。‎ ‎21.(11分)(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。(实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)‎ ‎①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲__________‎ 乙__________‎ 离子方程式 甲__________‎ 乙__________‎ 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2‎ ‎②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。‎ A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理 ‎③[补充和完善]上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是________。‎ ‎(2)乙同学验证了“酸性:H2SO3>H2CO3”,能否得出“非金属性:S>C ”的结论?___(能或否)。‎ 赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考 高一化学评分参考 ‎2019年4月25日 一.选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ DDABB ABCDC ACDDA B ‎ 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(12分)‎ 每空2分(1)试管中镁片溶解,有气泡,烧杯中溶液变浑浊(或析出固体) (2)放热反应,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,析出固体(溶液变浑浊) (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)< (5)锌与稀硫酸(或稀盐酸); 反应太剧烈,不方便收集氢气 ‎18. (11分)‎ ‎(1)原子(2分) (2)S2- Cl- Ar K+ Ca2+(5分); S2->Cl->K+>Ca2+(2分)‎ ‎(3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(2分)‎ ‎19. (8分)‎ 每空2分(1)没有  2H++2e-===H2↑ (2)c(H2SO4)=1 mol·L-1 (3)Fe-2e-===Fe2+ ‎ ‎20.(10分)‎ 每空2分(1)Na (2)Na+[::]2-Na+ (3)SiH4<NH3<H2O (4)2H2+O2===2H2O ‎(5)SiC ‎21.(11分)‎ ‎(1)①溶液由无色变为橙色(1分) 溶液由无色变为黄色(或黄褐色)(1分) ‎ ‎2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2分) 2I-+Cl2===I2+2Cl-(2分) ‎ ‎②B(1分) ③溴水(2分)‎ ‎(2) 否(2分)‎
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