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文档介绍
河南省九师联盟2020届高三5月质量检测理综化学试题 Word版含解析
www.ks5u.com 2019~2020学年高三5月质量检测 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.苏颂《本草图经》有关不灰木(火浣布)有如下描述:“不灰木,出上党,今泽、潞山中皆有之,盖石类也。其色青白如烂木,烧之不燃,以此得名。或云滑石之根也,出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”成分可能是 A. 纤维素 B. 硅酸盐 C. 氧化铁 D. 动物毛皮 【答案】B 【解析】 【详解】A.不灰木,烧之不燃,而纤维素能燃烧,A不合题意; B.不灰木,盖石类也,云滑石之根也,出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有,则与滑石同类,都属于硅酸盐,B符合题意; C.不灰木,其色青白如烂木,而氧化铁呈红色,C不合题意; D.不灰木,盖石类也,而动物毛皮属于蛋白质类,D不合题意; 故选B。 2.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. (a)与(b)互为同分异构体 B. (a)分子中所有碳原子均共面 C. (b)的一氯取代物共有3种 D. (a)与(b)均能使Br2/CC14 褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A.(a)与(b)的分子式都为C7H8,结构不同,所以互为同分异构体,A正确; B.(a)分子中两个环共用的碳原子,与周围4个碳原子相连,构成四面体结构,所以碳原子不可能共面,B不正确; - 17 - C.(b)的一氯取代物共有4种,C不正确; D.(b)不能使Br2/CC14 褪色,D不正确; 故选A。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 NA B. 0.1mo1•L-1 Na2SO3溶液中,含硫元素的粒子数目之和为0.1NA C. 8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O,转移电子数为0.3 NA D. 0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应:PCl3+Cl2PCl5,产物中P—37Cl键数为0.2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.标准状况下,三氯甲烷呈液态,无法计算含氢原子数,A不正确; B.没有告诉0.1mo1•L-1 Na2SO3溶液的体积,无法计算含硫元素的粒子数目,B不正确; C.8.0gNH4NO3为0.1mol,发生反应5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O,转移电子数为0.1mol ××NA=0.3 NA,C正确; D.0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应:PCl3+Cl2PCl5,因为反应可逆,所以产物中P—37Cl键数小于0.2 NA,D不正确; 故选C。 4.硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”,具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯,如图为“皱褶”式硼烯的结构,下列说法正确的是 A. “皱褶”式硼烯中含B、H 两种元素 B. “皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C. 硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强 D. 硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.“皱褶”式硼烯中只含有B元素,A不正确; - 17 - B.从图中可以看出,每个硼原子与3个硼原子相连,所以“皱褶”式硼烯中硼原子最外层只有6个电子,没有达到8电子稳定结构,B不正确; C.硼与碳同周期且位于碳的左边,非金属性比碳弱,所以硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱,C不正确; D.硼烯比石墨烯更薄、强度更高、导电导热性能更强,有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料,D正确; 故选D。 5.等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. “酸1”比“酸2”的酸性强 B. “酸2”的浓度为0.01mo1•L-1 C. “酸2”的Ka 的数量级约为10-5 D. 滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图中可以看出,滴定达终点时,酸2消耗KOH的体积大,则表明c(酸2)>c(酸1),而起始时pH(酸2)>pH(酸1),所以“酸1”比“酸2”的酸性强,A正确; B.“酸2”为弱酸,c(H+)=0.01mo1•L-1,则酸2的起始浓度比0.01mo1•L-1大得多,B错误; C.“酸2”滴定一半时,c(酸2)=c(酸2的酸根离子),此时溶液pH介于4~5之间,所以Ka的数量级约为10-5,C正确; D.滴定终点时,“酸1”和“酸2”的pH与酚酞的变色范围接近或重叠,所以二者均可用酚酞作指示剂,D正确; 故选B。 6.某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3 - 17 - (各元素的化合价均为最高正价或最低负价),已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z位于同周期,W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9,Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A. 常见单质的沸点:Y>Z B. W 的单质能与冷水反应 C. X与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍 D. W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离 【答案】D 【解析】 【分析】 由“Y 的最高正价与最低负价代数和为4”,可推出Y为硫(S);由“W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9”,可推出W为锂(Li);由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”,可推出Z为氯(Cl);由“电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3”,可推出X为磷(P)。 【详解】由以上分析可知,W、X、Y、Z分别为Li、P、S、Cl。 A.Y为硫,单质常温下呈固态,Z为氯,单质常温下呈固态,所以常见单质的沸点:Y>Z,A正确; B.W 为锂,是活泼的碱金属元素,它的单质能与冷水反应,B正确; C.X与Z原子序数之和为15+17=32,刚好是Y(16S)核电荷数的2倍,C正确; D.W、X、Y、Z的简单离子中Li+、Cl-不能促进水的电离,D错误; 故选D。 7.一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示,已知充放电时的电池反应为4LiA12C17+3LiFePO4(s)A1+3FePO4+7LiA1C14。下列说法正确的是 - 17 - A. 放电时,向正极迁移的是 Al3+ B. 放电时,A1极上的电势比FePO4极上的高 C. 充电时,阴极反应式:A12C17-+6e- = 2A1+7C1- D. 充电时,阳极反应式:LiFePO4—e- = FePO4+Li+ 【答案】D 【解析】 【分析】 由总反应式可以看出,放电时,Al失电子,则Al极作负极,发生反应Al-3e- +7A1C14- =4A12C17-;从而得出FePO4极为正极,电极反应3FePO4+3e-+3Li+=3LiFePO4(s)。 【详解】A.放电时,阳离子向正极迁移,但溶液中不含有Al3+,所以向正极迁移的是Li+而不是 Al3+,A不正确; B.放电时,A1极为负极,其电势比FePO4极(正极)上的低, B不正确; C.充电时,阴极反应式:4A12C17-+3e- =Al+7A1C14-,C不正确; D.由电池反应式看,充电时,在阳极LiFePO4失电子转化为FePO4和Li+,所以电极反应式:LiFePO4-e- = FePO4+Li+,D正确; 故选D。 二、非选择题 8.以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Co2+ 、A13+ 、Mn2+ 、Cr3+ 、Mg2+ 、Zn2+ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下: 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下: 金属离子 Co2+ Co3+ Fe2+ Fe3+ A13+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 - 17 - 回答下列问题: (1)已知1gKsp(CuS)= -47.6,1gKsp(ZnS)= -23.8,则反应ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常数对数值1gK= ________________________。 (2)“除铁、钴”时,加入H2O2的目的是 ______________,得到的渣X为________。 (3) “除铝、铬”时,调pH 范围为 _________;滤渣Y 中含Cr(OH)3,其性质与 A1(OH)3 类似,写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式: __________________。 (4)“除锰”时,发生反应的离子方程式为___________________________。 (5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体,还需进行的操作工艺是___________。 【答案】 (1). 23.8 (2). 将 Fe2+ 、Co2+ 氧化为Fe3+ 、Co3+ (3). Fe(OH)3 和 Co(OH)3 (4). 5.6≤pH<6.9 (5). Cr(OH)3+ NaOH=NaCrO2 + 2H2O (6). 3Mn2+ + 2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)并干燥 【解析】 【分析】 含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Co2+ 、A13+ 、Mn2+ 、Cr3+ 、Mg2+ 、Zn2+等)加水溶解,各种离子都进入溶液,过滤后去除溶渣;在滤液中加入Na2S溶液,Zn2+、Cu2+分别转化为ZnS、CuS,过滤后除去;往滤液中加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+、Co2+氧化为Co3+,调节溶液的pH范围为:2.8≤pH<4.1,将Co3+转化为Co(OH)3沉淀、Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;再调节pH范围为:5.6≤pH<6.9,将Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀;往滤液中加入NaF溶液,将Mg转化为MgF2沉淀,成为滤渣Z;往滤液中加入KMnO4的H2SO4溶液,将Mn2+转化为MnO2沉淀;滤液中加入Na2CO3溶液,将Ni2+转化为NiCO3沉淀;再往滤液中加入硫酸酸洗,去除CO32-等并调节溶液的pH,然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,从而获得NiSO4·6H2O。 【详解】(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6,1gKsp(ZnS)= -23.8,则反应ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常数K===,则对数值1gK=lg=lgKsp(ZnS)-lgKsp(CuS) = -23.8+47.6=23.8。答案为:23.8; (2)由以上分析知,“除铁、钴”时,加入 H2O2的目的是将 Fe2+ 、Co2+ 氧化为Fe3+ 、Co3+,得到的滤渣X为Fe(OH)3和Co(OH)3。答案为:将 Fe2+、Co2+氧化为Fe3+、Co3+;Fe(OH)3和Co(OH)3; - 17 - (3)由以上分析可知,“除铝、铬”时,需将Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀,但不能将Ni2+转化为沉淀,所以调pH范围为5.6≤pH<6.9;滤渣Y中含Cr(OH)3,其性质与 A1(OH)3 类似,则Cr(OH)3与NaOH反应生成NaCrO2和H2O,反应的化学方程式: Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O。答案为:5.6≤pH<6.9;Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O;Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O; (4)“除锰”时,加入KMnO4的H2SO4溶液,将Mn2+转化为MnO2沉淀,发生反应的离子方程式为3Mn2++ 2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+。答案为:3Mn2++ 2MnO4-+2H2O =5MnO2↓+ 4H+; (5)“酸溶”得到溶液制备NiSO4·6H2O晶体,即从溶液中提取溶质,需进行蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等常规操作,所以还需进行的操作工艺是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)并干燥。答案为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)并干燥。 【点睛】将溶液中的杂质离子转化为氢氧化物沉淀时,常需加碱调节溶液的pH,为了让杂质离子完全沉淀,同时又不让其它离子转化为沉淀,需设定pH范围,即pH不小于离子完全沉淀时的pH,但又不能超过其它离子沉淀的最小pH。 9.CS(NH2)2(硫脲,白色而有光泽的晶体,溶于水,20℃时溶解度为13.6g;在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质 (1)制备Ca(HS)2溶液,所用装置如图(已知酸性:H2CO3>H2S): ①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________;装置b中盛放的试剂是__________________ 。 ②装置c中的长直导管的作用是____________________________________,三颈烧瓶中通入CO2 不能过量,原因是 ______________________________ 。 (2)制备硫脲:将CaCN2与Ca(HS)2 - 17 - 溶液混合,加热至80℃时,可合成硫脲,同时生成一种常见的碱,合适的加热方式是___________________________;该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 (3)探究硫脲的性质: ①取少量硫脲溶于水并加热,验证有NH4SCN生成,可用的试剂是_____________(填化学式,下同) ②向盛有少量硫脲试管中加入NaOH溶液,有NH3放出,检验该气体的方法为 __________________________________________________。 ③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲,已知MnO4- 被还原为Mn2+,CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 【答案】 (1). 打开装置a、b 之间的活塞 (2). 饱和 NaHCO3 溶液 (3). 作安全导管,避免烧瓶内压强过大 (4). CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2,不利于与 Ca(HS)2分离 (5). 热水浴 (6). 2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2 (7). FeCl3 (8). 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝则为NH3 (9). 14:5 【解析】 【详解】(1)①装置a中,需防止启普发生器内正压力的形成,所以应打开活塞,反应发生的操作为打开装置a、b 之间的活塞;装置b中盛放的试剂,应能除去CO2中混入的HCl,同时又不吸收CO2,所以应加入饱和NaHCO3溶液。答案为:打开装置a、b 之间的活塞;饱和 NaHCO3 溶液; ②当装置c中压力过大时,可通过调节c中的液体量来调节压强,所以长直导管的作用是作安全导管,避免烧瓶内压强过大;实验目的是制取Ca(HS)2,既要考虑生成量,又要考虑分离,因为Ca(HS)2、CaCO3都能与碳酸反应,所以三颈烧瓶中通入CO2 不能过量,原因是 CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2,不利于与Ca(HS)2分离。 答案为:作安全导管,避免烧瓶内压强过大;CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2,不利于与 Ca(HS)2分离; (2)将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合,加热至80℃时,可合成硫脲,同时生成Ca(OH)2,因为温度不高于100℃且需控制,所以合适的加热方式是热水浴;该反应的化学方程式为2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2。答案为:热水浴;2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2; (3)①验证NH4SCN时,既可验证NH4+,又可验证SCN-,但验证SCN-时效果更好,可用的试剂是FeCl3。答案为:FeCl3; ②检验NH3方法为用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝则为NH3 - 17 - 。答案为:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝则为 NH3; ③已知MnO4- 被还原为Mn2+,CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42- ,则发生反应的离子方程式为5CS(NH2)2+14MnO4-+32H+ =14Mn2++ 5CO2↑+5N2↑+5SO42- +26H2O,该反应中氧化剂为MnO4-,还原剂为CS(NH2)2,二者的物质的量之比为14:5。答案为:14:5。 【点睛】在分析氧化剂与还原剂的物质的量时,我们也可使用关系式法。MnO4-是氧化剂,Mn元素由+7价降到+2价,化合价降5价;CS(NH2)2中的S元素由-2价升为+6价,N元素由-3价升为0价,所以化合价共升高8+3×2=14,依据得失电子守恒,可得关系式:14MnO4-—5CS(NH2)2,从而得出二者的物质的量关系。 10.热化学碘硫循环可用于大规模制氢气,HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题: (1)碘硫热化学循环中,SO2的水溶液还原I2的反应包括:SO2+I2+2H2O3H++HSO4- +2I- 、I-+I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1,I- 、I3- 、H+ 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示: 图中表示的微粒:a为_____________,d为____________________。 (2)起始时 HI的物质的量为1mo1,总压强为0.1MPa下,发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示: - 17 - ①该反应的△H __________________ (“>”或“<”)0。 ②600℃时,平衡分压p(I2)= ______MPa,反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。 (3)反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应机理如下: 第一步:I22I(快速平衡) 第二步:I+H2H2I(快速平衡) 第三步:H2I+I 2HI (慢反应) ①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。 ②只需一步完成的反应称为基元反应,基元反应如aA+dD = gG+hH 的速率方程,v= kca(A)•cd(D),k为常数;非基元反应由多个基元反应组成,非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k-1、k2…的代数式表示)。 【答案】 (1). H+ (2). I3- (3). > (4). 0.0125 (5). (或0.167) (6). 吸收 (7). c(H2)·c(I2) 【解析】 【详解】(1)加水稀释,SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-正向移动,I-+I2I3-逆向移动,同时,加水稀释后HSO4- 电离程度增大,结合图中信息,可确定曲线a表示H+、曲线b表示I-、曲线c表示HSO4-、曲线d表示I3-。从而得出图中表示的微粒:a为H+,d为I3-。答案为:H+;I3-; (2) ①随着温度的不断升高,HI的物质的量不断减小,H2 - 17 - 的物质的量不断增大,则平衡正向移动,所以正反应为吸热反应,该反应的△H>0。答案为:>; ②从图中采集数据,600℃时,n(HI)=0.75mol,n(H2)=0.125mol,反应前后气体分子数不变,从而得出平衡分压p(I2)=MPa=0.0125MPa,反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数Kp==(或0.167)。答案为:0.0125;(或0.167); (3)①第一步反应断裂共价键,吸收能量。答案为:吸收; ②反应速率由慢反应决定,即v=k3c(H2I)·c(I), 第一步是快速平衡,k1c(I2)=k-1c2(I),可得c2(I)=c(I2), 第二步也是快速平衡,k2c(I)·c(H2)=k-2c(H2I),可得c(H2I)=c(H2)·c(I), v=k3c(H2)·c(I)·c(I)= k3c(H2)·c(I2)=c(H2)·c(I2)。答案:c(H2)·c(I2)。 【点睛】对于多步反应,起关键作用的是慢反应,所以分析反应速率时,应从分析慢反应开始。 [化学 — 选修3:物质结构与性质] 11.iCo2S4g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题: (1)基态Co2+的价层电子排布图(轨道表达式)为_________;基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。 (2)g-C3N4(结构片段如图1,环上化学键与苯环类似)可由三聚氰胺()与(NH4)2SO4共热制得。 ①g-C3N4分子中环上氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。 ②SO42—的空间构型为 __________________。 ③三聚氰胺分子中含σ键 ______个,它不溶于冷水,溶于热水,其主要原因是 - 17 - ______________________。 (3)碳纳米管(CNT,结构如图2)具有良好的导电性,其原因是______________。 (4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3),晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为________________ g•cm—3(列出计算式) 。 【答案】 (1). (2). 纺锤(哑铃) (3). sp2 (4). sp2 (5). 正四面体 (6). l5 (7). 热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键,使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键,溶解度增大 (8). 碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键,剩余一个价电子可在分子内自由移动 (9). 【解析】 【详解】(1)基态Co2+的价层电子排布式为3d7,则价层电子排布图为;基态S原子核外电子占据最高能级的轨道为3p,则其电子云的轮廓图为纺锤(哑铃)形。答案为:;纺锤(哑铃); (2)①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子价层电子对数都为3,所以杂化方式依次为sp2、sp2。答案为:sp2;sp2; ②SO42- 中S的价层电子对数为4,则空间构型为正四面体。答案为:正四面体; ③三聚氰胺分子中每两个原子间只形成1个σ键,则含σ键l5个;它不溶于冷水,溶于热水,则表明分子内形成氢键,从而得出其主要原因是热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键,使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键,溶解度增大。答案为:l5;热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键,使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键,溶解度增大; - 17 - (3)碳纳米管具有良好的导电性,则表明最外层电子没有完全成键,从而得出其原因是碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键,剩余一个价电子可在分子内自由移动。 答案为:碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键,剩余一个价电子可在分子内自由移动; (4)在CoS2晶胞中,含Co原子个数为8×+6×=4,含S原子8个,晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为= g•cm—3。答案为:。 【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时,可根据微粒所在的位置决定。当微粒位于立方体的顶点时,只有八分之一属于此晶胞;当微粒位于立方体的棱上时,只有四分之一属于此晶胞;当微粒处于面上时,只有二分之一属于此晶胞;当微粒位于体内时,则完全属于此晶胞。 [化学 选修5:有机化学基础] 12.孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎,其制备中间体G 的一种合成路线如下: 已知:① B、C除苯环外还含有一个五元环,D的苯环上只有两个取代基; ②RXRMgX 回答下列问题: (1)A 的化学名称是____________________。 (2)F中含氧官能团名称是____________________________。 (3)B结构简式为 ______________________________________。 (4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。 - 17 - (5)E生成F的反应类型是________________。 (6)化合物 W 与G 互为同分异构体,能发生水解反应,其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2,则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。 (7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇()的合成路线: _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。 【答案】 (1). 萘 (2). 醚键、酯基 (3). (4). +(CH3CO)2O + CH3COOH (5). 加成反应 (6). 或 (7). 【解析】 【分析】 A为,由B的分子式结合信息①,可确定B的结构简式为;由C的分子式,结合信息①,参照E的结构,可确定C的结构简式为;由D的分子式结合E的结构,可确定D结构简式为;E与发生加成反应生成F;F在碱性条件下水解生成G。据此解答。 【详解】(1)A 为,化学名称是萘。答案为:萘; - 17 - (2)F的结构简式为,含氧官能团名称是醚键、酯基。答案为:醚键、酯基; (3)由以上分析,可得出B的结构简式为。答案为:; (4) 生成同时生成乙酸的化学方程式为+(CH3CO)2O + CH3COOH。答案为:+(CH3CO)2O + CH3COOH; (5) 与反应生成的反应类型是加成反应。答案为:加成反应; (6)化合物 W 与G 互为同分异构体,能发生水解反应,则含有酯基,即含有或 结构片断,核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2,则苯环上的两个取代基应在对位,且存在两组,则同分异构体的结构简式为或。答案为:或; (7)从信息看,应将苯甲酸转化为苯甲酸酯,然后与CH3CH2MgBr发生反应,而CH3CH2MgBr又需将乙醇转化为CH3CH2Br,进而转化为CH3CH2MgBr。合成路线: - 17 - 。答案为:。 【点睛】推断有机物结构时,既可采用顺推法,又可采用逆推法。在流程图中,C的结构推断有一定的难度,应从B、D的结构式、C的分子式、信息①,进行综合分析。 - 17 - - 17 -查看更多