高考化学二轮复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构含解析

高考化学二轮复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构含解析

专题 7 微粒间的相互作用力及晶体结构 考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.化学键的含义 a a 2.离子化合物、共价化合物的概念 a a 3.常见离子化合物的形成过程 b 4.离子键、共价键的概念和成因 b b 5.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b 6.简单共价分子的结构模型、结构式 a a 7.简单共价分子的空间结构和键能 a 1．化学键 (1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。 (2)形成与分类 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作 用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形 成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何 一方 共用电子对偏向 一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼 非金属元素经电子得 失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子 之间成键 形成 离子化合物 非金属单质；某些共价 共价化合物或离 的物质 化合物或离子化合物 子化合物 3.简单共价分子的空间结构及键能(加试) (1)指出下列分子的空间结构 Cl2 直线形；H2O V 形；NH3 三角锥型；CH4 正四面体型；CO2 直线形；C2H4 平面形；C2H2 直线形； 平面正六边形；CS2 直线形；CCl4 正四面体型。 (2)键能 ①概念：气态基态原子形成 1 mol 化学键放出的最低能量。 ②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。 试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)： NH3 > PH3；H2S < H2O；HCl > HBr。 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( ) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( ) (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× 题组一 离子键、共价键的比较 1．下列说法正确的是( ) A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 B．所有物质中都存在化学键 C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 答案 A 2．下列说法不正确的是( ) A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键 B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键 D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键 答案 B 题组二 电子式和结构式的书写 3．写出下列物质的电子式。 MgCl2： ； Na2O2： ； NaOH： ； NH4Cl： ； Cl2： ； N2： ； H2O2： ； CO2： ； HClO： ； CCl4： 。 4．写出下列物质的结构式。 N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O； H2O2：H—O—O—H。 题组三 用电子式表示物质的形成过程(加试) 5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 Na2S： ； CaCl2： ； CH4： ； CO2： 。 题组四 结构模型及键能大小的判断(加试) 6．(2016·绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确的是( ) A．CO2 分子比例模型： B．CH4 分子的比例模型： C．NH3 的比例模型： D．乙烯的球棍模型： 答案 B 7．下列共价键的键能按由大到小排列的是( ) A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H 答案 B 题组五 8 电子结构的判断 8．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 答案 C 解析 CH4、CH2===CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错；N2 中只含有非极性键且为单质， D 项错。 9．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( ) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案 C 解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、D 项 错；P4 为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳定结构， 故 C 项正确。 判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子 最外层电子数进行判断，如：①H2O，O 原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 6＋2＝8 个电子，但 H2O 中的 H 原子最外 层有 2 个电子；②N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。 考点二 化学键与物质变化 [考试标准] 必考要求 b 级，加试要求 b 级。 1．化学键的存在 2．离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都 属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。 3．化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 4．化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2 和 SO2 等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子， 其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4 等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH) 等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2 等。 5．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏 时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定；H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故 它们受热时易分解。 题组一 正确理解概念 1．下列说法正确的是( ) A．有化学键断裂或形成的一定是化学变化 B．1 mol KHSO4 加热熔化可电离出 2NA 阳离子 C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D．共价化合物熔点不一定低于离子化合物 答案 D 2．下列说法不正确的是( ) A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 B．含有阳离子的化合物一定含有阴离子 C．含有离子键的物质不可能是单质 D．离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键 答案 A 题组二 化学键与物质类别 3 ． 有 以 下 9 种 物 质 ： ①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是 。 (2)只存在极性共价键的是 。 (3)只存在非极性共价键的是 。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。 (5)只存在离子键的是 。 (6)既存在离子键又存在共价键的是 。 答案 (1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 题组三 化学键的断裂与形成 4．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变 化属于化学变化的是 ( ) ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl 熔化 ④碘溶于 CCl4 中 ⑤HCl 溶于水 电离出 H＋和 Cl－ ⑥电解熔融的 Al2O3 制取 Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 答案 C 5．(2016·宁波 3 月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A．将 SO2 通入水中 B．烧碱溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 答案 D 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系 可概括如下： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4 等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、 CaCl2、NaCl 等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的 物质，如 Na2O2 等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。 考点三 分子间作用力和氢键 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质 的某些物理性质的影响 a b 2.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b 1．分子间作用力 (1)定义：将分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要 影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属 单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用 力。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 2．氢键(加试) (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是 O、F、N。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使 物质的熔点和沸点升高。 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)共价化合物分子间均存在分子间作用力( ) (2)F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大( ) (3)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为水分子间存在氢键( ) (4)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× 1．(2016·温州市 3 月选考)下列说法正确的是( ) A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．氩气中存在原子与原子之间的共价键 答案 A 解析 B 项，NH ＋ 4 含有 N—H 共价键；C 项，SiO2 是原子晶体，不存在分子；D 项，氩气由单原 子分子构成，原子(分子)之间存在分子间作用力。 2．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每 个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( ) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 答案 D 解析 在第ⅣA～ⅦA 族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点反常的高，则含 a 的线为第ⅣA 族元素的氢化物，则 a 点为 SiH4。 3．下列现象与氢键有关的是 ( ) ①NH3 的熔、沸点比 PH3 的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③ 答案 B 解析 水分子高温下很稳定是因为水分子中 O—H 键的键能大。 考点四 与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语 [考试标准] 必考要求 a 级，加试要求 b 级。 1．粒子结构示意图 粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如： Na ；Na＋ ； S ；S2－ 。 答案 2．电子式 (1)原子：一般先单后双。如： Na ； Mg ； Al ； Si ； P ； S ； Cl ；Ar 。 答案 Na· ·Mg· ·Al · · ·Si · · · (2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数， 并用“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： S2－ ；Cl－ 。 答案 (4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得 到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“[ ]”围起 来，最后在其右上角标出电荷。如： OH－ ；O2－ 2 ； NH＋ 4 ；H3O＋ 。 答案 (5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的) 的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如： N2 ；Cl2 ； H2O ；NH3 ； CO2 ；H2O2 ； HClO ；CH4 ； CCl4 ；HCHO ； HCOOH ；C2H4 。 答案 (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： MgCl2 ；NaOH ； NH4Cl ；Na2O2 。 答案 3．用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→” 连接即可。如： N2 ；NH3 ； CO2 。 答案 (2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯 箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如： MgCl2 ； Na2S 。 答案 4．结构式 按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用 “—”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如： 甲烷 ；甲基 ； 乙烯 ；NH3 。 答案 5．结构简式 一般将结构式中连在同一个 C 原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表 单键的“—”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写， 即为该有机物的结构简式。如： 甲烷 ；甲基 ； 乙烷 ；乙烯 ； 乙基 ；乙醇 。 答案 CH4 —CH3 CH3CH3 CH2===CH2 —C2H5 CH3CH2OH 6．两种模型——球棍模型和比例模型 球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子 间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型 侧重原子大小。 考查两种模型的设错方式：(1)混淆两种模型，(2)比例模型中混淆原子大小。 几种典型物质的电子式、结构式和模型： 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 比例模型 1．(2016·余姚四中高二学考)下列化学用语正确的是( ) A．乙醛的结构简式是 CH3CHO B．乙烯的球棍模型 C．CCl4 的电子式为 D．含中子数为 10 的氧元素的一种核素 10O 答案 A 2．(2016·浙江 10 月选考，7)下列表示正确的是( ) A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2－的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 答案 D 解析 A 项，NaCl 的电子式应为 ；B 项，二氧化碳的结构式应为 O===C===O； C 项，S2－的结构示意图： 。 3．(2016·温州 8 月选考模拟)下列化学用语表述正确的是( ) A．NH3 的电子式： B．N2 的结构式：N===N C．苯的比例模型： D．Na＋离子的结构示意图： 答案 C 解析 NH3 的电子式为 ，N2 的结构式为 NN，Na＋的结构示意图为 。 考点五 晶体结构与性质 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列 方式及相互间作用力 a a 2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a 3.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a 1．金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl 的晶体结构 (1)金刚石和石英 ①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，C—C 键之间的夹角是 109.5°，最小的 环是六元环。含有 1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。 ②SiO2 晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 成键，每个 O 原子与 2 个硅原子成键，最小的环是十 二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 Si 原子，1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键。 ③在金刚石、SiO2 中微粒间相互作用是共价键。 (2)干冰和足球烯 ①干冰晶体中，每个 CO2 分子周围等距且紧邻的 CO2 分子有 12 个。 ②在 C60 中有 12 个正五边形，20 个正六边形，共有 60 个碳碳单键，30 个碳碳双键。 ③在干冰和足球烯微粒间相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。 (3)NaCl ①NaCl 型：在晶体中，每个 Na＋同时吸引 6 个 Cl－，每个 Cl－同时吸引 6 个 Na＋，配位数为 6。 每个晶胞含 4 个 Na＋和 4 个 Cl－。 ②在 NaCl 中，Na＋、Cl－之间的相互作用是离子键。 2．晶体类型及性质比较(加试) 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成晶体 的粒子 阳离子、阴离子 分子 原子 金属离子、 自由电子 组成晶体粒子 间相互作用 离子键 范德华力 (有的存在 氢键) 共价键 金属键 典型实例 NaCl 冰(H2O)、干 冰(CO2) 金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC 及 Si3N4 等大多数新型高温 结构陶瓷 除汞外的金属及 合金 晶 体 的 物 理 性 质 熔、沸点 熔点较高，沸点高 熔、沸点低 熔、沸点高 易导电、易导热， 大多数具有较好 的延展性，密度、 硬度、熔点、沸 点等差别较大 导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化 或溶于水能导电 固体、熔融 不导电，部 分化合物溶 于水能导电 不导电 机械加 工性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(√) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(×) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(×) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(×) (5)离子晶体一定都含有金属元素(×) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(√) 题组一 强化记忆晶体结构 1．判断下列物质的晶体结构，将对应序号填在横线上。 (1)干冰晶体__________，(2)NaCl 晶体________， (3)金刚石晶体________，(4)SiO2 晶体________。 (5)足球烯________。 答案 (1)② (2)① (3)③ (4)④ (5)⑤ 题组二 晶体类型的判断 2．有下列八种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．氯 化铵 H．金刚石。用字母回答下列问题： (1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。 (2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的 单质是________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_________________________________。 答案 (1)AEH A (2)B G DE (3)F 依据结构和分类判断晶体类型 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 ②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 ④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、 二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。 题组三 依据特性判断晶体类型 3．有 A、B、C 三种晶体，分别由 H、C、Na、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶 体进行实验，结果如下表： 序号 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与 Ag＋反应 A 811 较大 易溶 水溶液或熔 融导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 (1)晶体的化学式分别为 A__________、B__________、C____________。 (2)晶体的类型分别是 A____________、B___________、C____________。 (3)晶体中微粒间作用力分别是 A____________________、B__________________、 C______________________。 答案 (1)NaCl C HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力 解析 根据 A、B、C 晶体的性质可知，A 为离子晶体，只能为 NaCl，微粒间的作用力为离子 键；B 应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体，且易溶于 水，只能为 HCl，微粒间的作用力为范德华力。 依据晶体性质推断晶体种类 (1)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高。 ②原子晶体熔点很高。 ③分子晶体熔点低。 ④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。 (2)依据导电性判断 ①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使 分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 (3)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大、硬而脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。 注意 (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg 除外)。 (2)AlCl3 晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点 190 ℃)。 (3)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。 专题强化练 1．2015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于( ) A．原子与原子之间 B．分子与分子之间 C．离子与离子之间 D．离子与电子之间 答案 B 解析 A 项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，不符合；B 项，分 子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，符合；C 项，离子与离子之间的相互作用力为 离子键，不符合；D 项，离子与电子之间的为金属键，不符合。 2．(2016·台州 9 月选考质量评估)元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等 通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．H2O2 的电子式： B．NH4I 的电子式： C．原子核内有 8 个中子的碳原子：14 8C D．CO2 分子的结构式：O===C===O 答案 D 解析 A 项，H2O2 是共价化合物，不是由离子形成的，错误；B 项，缺少碘离子的最外层电子， 错误；C 项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是 6，错误；D 正确。 3．(2016·浙江省名校协作体高三试题)下列表示正确的是( ) A．HClO 的结构式：H—O—Cl B．X＝11，右图表示钠原子的结构示意图 C．CCl4 的电子式： D．乙炔的最简式：C2H2 答案 A 解析 Na 原子的结构示意图为 ，B 项错误；CCl4 的电子式为 ，C 项错 误；乙炔的最简式为 CH，D 项错误。 4．(2016·浙江选考测试)下列表示正确的是( ) A．乙炔分子球棍模型： B．Na＋的结构示意图： C．硝基苯的结构简式： D．羟基的电子式： 答案 A 解析 Na＋的结构示意图为 ；硝基苯的结构简式应写为 ，羟基的电子式为 。 5．(2016·浙江 10 月选考，20)下列说法不正确的是( ) A．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次减小 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 答案 A 解析 A 项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B 项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C 项，NaOH 加热熔化时， 电离成自由移动的 OH－和 Na＋，所以具有导电性，正确；D 项，水分解破坏氢氧键，生成 H2 和 O2，形成共价键，正确。 6．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是( ) A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力 答案 D 解析 CO2 溶于水，发生 CO2＋H2O H2CO3，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。 7．(2016·浙江 1 月学考)如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、 W、R 是其中的五种元素。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W C．气态氢化物的稳定性：X>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y 答案 D 解析 本题考查元素周期律和元素周期表的应用。根据 X 的化合价主要是－2 价可知 X 为 O。 Y 的主要化合价是＋1 价，原子序数大于氧，则 Y 是 Na，依次类推出 Z、W、R 分别是 Al、S、 Cl。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原 子半径比较：Y>X，A 项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非 金属性强于硫，最高价氧化物的水化物的酸性；R>W，B 项正确；非金属性越强，气态氢化物 的稳定性越强，S 的非金属性弱于 O，则气态氢化物的稳定性：X>W，C 项正确；钠比铝活泼， 钠与水(或酸)反应剧烈，D 项错误。 8．(2016·温州学考模拟)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中 Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍。下列判断不正确的是( ) A．最高正化合价：X

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