高一化学必修一期中测试题练习题

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学必修一期中试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分。） 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列物质属于电解质的是 （ ） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下面三幅图中，与胶体有关的是 ①长江三角洲 ②东方明珠夜景 ③树林中的晨曦 A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部 4．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 5．下列说法正确的是（ ） A．能电离出 H+的化合物叫做酸 B．原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是 8 电子 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 6．下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．6.02×1023 个硫酸分子 C．10 g 氖气 D．4℃时 5.4 mL 水 7．将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 8． 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人 AgNO3 溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列溶液与 20mL 1 mol·L—1 NaNO3 溶液中 NO3 —物质的量浓度相等的是（ ） A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2 溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3 溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3 溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2 溶液 10．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( ) A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 30 分。） 11.实验室用两种方法制取氯气：①用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用 87g 二氧化锰与足量的浓 盐酸反应，则所得氯气：( ) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．磷在氯气中燃烧 13．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A．1L 溶液中含有 0.6NA 个钾离子 B．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NA C．2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D．2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA 个 14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO －2 4 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO －2 3 、SO －2 4 15．某元素 B 的核电荷数为 Z，已知 Bn-和 Am+的核外具有相同的电子层结构，则 A 元素的原子序数用 Z、n、m 来 表示，应为（ ） A．Z+n-m B．Z+n+m C．Z-n-m D．Z+m-n 16．1g N2 中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A． 28 x mol—1 B． 14 x mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1 17．下列说法错误．．的是（ ） A．从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L B．制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 3×6.02×1023 个 D．质子数相同的微粒一定是同种元素 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A．将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 B．将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中 C．将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 D．将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 19．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA ④标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA ⑤32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤ 20．在 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 21．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO －2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： 2－ 3CO ＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 22.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液的 质量分数为( )。 A．大于 50% B．等于 50% C．小于 50% D．无法确定 23. 4. 下列溶液中 NO3 －的物质的量浓度最大的是( ) A. 500 mL 1 mol·L－1 的 KNO3 溶液 B. 500 mL 1 mol·L－1 的 Ba(NO3)2 溶液 C. 1000 mL 0.5 mol·L－1 的 Mg(NO3)2 溶液 D. 1000 mL 0.5 mol·L－1 的 Fe(NO3)3 溶液 24. 已知有如下反应:①ClO3 -+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl2 > ClO3 - > Fe3+ > I2 B. Cl2 > ClO3 - > I2 > Fe3+ C. ClO3 - > Cl2 > Fe3+ > I2 D. ClO3 - > Fe3+ > Cl2 > I2 25. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO3 2- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO4 2- C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4 + D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有 Ba2+ 26. 下列有关等质量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①所含分子数目之比为 7:11 ②所含氧原子数目之比为 11:14 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 ③相同条件下体积之比为 11:7 ④相同条件下密度值比为 11:7 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④ 27. 对于反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( ) A. N2 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3 B. N2 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3 C. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3 D. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3 28.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是( ) A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂 29. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度 为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( ) A． 1000) 1000  M(w wd B． 1000  Mw wd C． w  D． 1000 1000  wM wd 30.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 三、填空题（本题包括 4 个小题，共 47 分。） 31.（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ， 属于非电解质的 是 。（填序号，多选或错选扣分） ①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 蔗糖 （2）按要求完成下列各题： ①Na2SO4 在水溶液中的电离方程式： ②NaHCO3 在水溶液中的电离方程式： ③③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ④④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： 32、（6 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋ 2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂 是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的 化学式）。 33、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______ （2）提取碘水中的碘单质______ （3）分离水和汽油的混合物______ （4）分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物______ 34、（1）标况下 5.6L 的 CO2 质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子； （2）质量均为 m g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，所含分子数目最少的是 ， 体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）； （3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含有 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O g； 从该 CuSO4 溶液中取出 5mL 液体，其中 Cu2+ 的物质的量浓度为______mol/L，将该 5mL 溶液加水稀释至 20mL，Cu2+ 的物质的量浓度变为_______mol/L。 35．实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.92mol/L 的硫酸溶液 1L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除了下面所给选项仪器，配制上述 溶液需要的玻璃仪器是 。 A．酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1~2cm 处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液 浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。 36．为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、 2－ 4SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于 沉淀的试剂稍过量)： (1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的 错误是____________________________________________。 37．现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：① 玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是 ______________________。 (2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③ 100 mL 三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答 出两点)_____________________、________________________。 38．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少 量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以 下实验流程提取单质碘： 充入适 量 Cl2 ③ ②①海带灰 悬浊液 含 I－的 溶液 残渣 含碘水 溶液 含碘有 机溶液 晶态碘 (I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在 空白处)。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 100 mL 20 ℃ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 (3) 过 程 ② 中 充 入 适 量 Cl2 的 目 的 是 ______________________ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________。 (4) 操 作 ③ 中 所 用 的 有 机 试 剂 可 以 是 ___________( 只 填 一 种 ) ， 简 述 选 择 其 理 由 _________________________________。 (5)操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 a．上述 G 步操作的目的是：_________________________________； b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加 以改正____________________________________________。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。 四、计算题（共 3 分) 39.将 4.8g 镁投入 500ml 1.0mol/L 的稀盐酸中，反应后，放出 H2 的体积在标准状况下是多少？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 40．现有一种泉水，取 0.5 L 这种泉水作为样品，经测定该样品中含有 48.00 mg 的 Mg2＋。那么，该泉水中 Mg2＋的物 质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg2＋全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少(要求写出简 单过程)？