安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学（实验班）

安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学（实验班）

高二年级期中考试化学试题（实验班)‎ 可能用到的相对原子质量： Li: 7 Cu: 64 Zn:65 Ag: 108 (时间：90分钟：满分：100分)‎ 命题：储著权 审题：‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每题3分，共60分)‎ ‎1．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是 ( )‎ A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1‎ C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大 ‎2．t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是 ( )‎ A．c点可表示AgCl的不饱和溶液 B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4‎ D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 ‎3．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是 ( )‎ A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒 C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同 D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极 ‎4．如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )‎ A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④‎ C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④‎ ‎5．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是 ( )‎ A．放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7- B．放电时AlCl4-移向正极 C．充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4) D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原 ‎6．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 ( )‎ ‎ ‎ A. ‎ 0.1 mol CuO B. 0.1 mol CuCO3‎ C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3‎ ‎7．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是 ( )‎ A．左池的pH值降低 B．右边为阴离子交换膜 C．右池电极的反应式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O D．当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气 ‎8．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是/燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是 ( )‎ A．电池总反应为：‎ B．电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大 D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连 ‎9．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是 ( )‎ A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3‎ B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动 ‎10．大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 ( )‎ A．放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4‎ C．充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－‎ D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi ‎11．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 ( )‎ A．甲为正极，丙为阴极 B．丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－‎ C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%‎ D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区 ‎12．关于有机物的下列叙述中，正确的是 ( )‎ A．它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯 B．它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷()互为同分异构体 D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种 ‎13．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有 ( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎14．某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体 ( )‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎15．已知：＋，如果要合成，所用的起始原料可以是 ( )‎ ‎①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2‎ O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ( )‎ ‎①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）‎ A．②④ B．②③⑥ C．②⑥ D．①③⑤‎ ‎17．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是 ( )‎ A．CH4O C3H4O5 B．C3H6 C4H6O3 ‎ C．C2H2 C6H6 D．C3H8 C4H6‎ ‎18．m molC2H2与n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成 p molC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O。所需要氧气的物质的量是 ( )‎ A．(3m+n)mol B．(2.5m+0.5n-3p)mol C．(3m+n+2p)mol D．(2.5m+0.5n)mol ‎19．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是 ( )‎ A．物质a最多有10个原子共平面 B．物质b的分子式为C10H14‎ C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色 D．物质d与物质c互为同分异构体 ‎20．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 ( )‎ A． B． C． D．‎ 第Ⅱ卷（填空题)‎ 二、填空题（每空2分，共40分)‎ ‎21．按要求回答下列问题。（8分）‎ ‎（1）立方烷 的六氯代物有_________种。‎ ‎（2）甲基的电子式 ________________________。‎ ‎（3）的系统命名________________________________________。‎ ‎（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是_________________________。‎ ‎①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3‎ 22. ‎(Ⅰ)在烷烃分子中的基团－CH3、－CH2－、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：（12分）‎ ‎①下列说法正确的是_____________。‎ A．a的数目与b的数目的大小无关 B．c增加l，a就会增加3‎ C．d增加1，a就会增加2‎ D．b增加1，a就会增加2‎ ‎②四种基团之间的关系为：a＝___________________________（用a、b、c、d表示）。‎ ‎（Ⅱ）C4H4有多种同分异构体,分别具有以下特征, 试写相应同分异构体的结构简式 ‎① A为链状结构, 可以由两分子的乙炔加成而得，A为___________________________。‎ ‎② C 为正四面体, 每个C原子分别与另三个C 原子通过单键相连，则C为___________________________________。‎ ‎（Ⅲ）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：‎ ‎ ‎ 已知某烯烃的化学式为C5H10，它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是_____________________________________；若为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式是____________________________________________。‎ ‎23．某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。（10分）‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：______________________________________________________________。‎ ‎（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为____________________________________________________。‎ ‎（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为____________mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500 mL，电解后，溶液的pH为_____________(设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎24．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：（10分）‎ 溶解度/（g/100g水）‎ 化合物 ‎ Zn（OH）2 ‎ Fe（OH）2 ‎ Fe（OH）3 ‎ Ksp近似值 ‎ ‎10-17 ‎ ‎10-17 ‎ ‎10-39 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该电池的正极反应式为 __________________________________________________。‎ ‎（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）‎ ‎（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为___________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 。‎ 参考答案 一、单选题（每题3分，共60分)‎ 1- ‎5． C D D D C 6- ‎10． D B D B B ‎11-15． C C C A A ‎16-20． A A D D A 二、填空题（每空2分，共40分)‎ ‎21．‎ ‎（1） 3 （2） （3） 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 （4） ②④①③‎ ‎22. (Ⅰ) ① AC ② 2+c+2d ‎（Ⅱ） ① CH≡C—CH＝CH2 ② ‎ ‎（Ⅲ） CH3CH=CHCH2CH3 　CH2=C(CH3)CH2CH3‎ ‎23. （1） CH3OH﹣6e-+8OH-═CO32-+6H2O （2） ‎ 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ‎ （3） ‎ 280 13‎ 22. ‎（1） MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH （2）0.05 ‎ ‎（3） 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋分离不开